Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C17H35COOH (dD. ⇌ (C17H35COOH)2 (dd). Tại 28°C phản ứng có K_c = 2900 và tại 48°C có K_c = 40. Tính ΔH_o và ΔS_o của phản ứng.

ΔH_o = -2,39 kJ và ΔS_o = -537,32 J

ΔH_o = -172,05 kJ và ΔS_o = -505,32 J

ΔH_o = -86,32 kJ và ΔS_o = -249,14 J

ΔH_o = -55,07 kJ và ΔS_o = -80,31 J

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình Van't Hoff: ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1) Từ đó suy ra: ΔH = -R * ln(K2/K1) / (1/T2 - 1/T1) R = 8.314 J/mol.K T1 = 28 + 273.15 = 301.15 K T2 = 48 + 273.15 = 321.15 K K1 = 2900 K2 = 40 ΔH = -8.314 * ln(40/2900) / (1/321.15 - 1/301.15) = -86317.73 J/mol ≈ -86.32 kJ/mol

Tính ΔS: ΔG = -RTlnK = ΔH - TΔS ΔS = (ΔH - ΔG) / T = (ΔH + RTlnK) / T Chọn T = 301.15 K và K = 2900 ΔS = (-86320 + 8.314 * 301.15 * ln(2900)) / 301.15 = -249.12 J/mol.K

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k). (1) Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 2, số bậc tự do là 2. (2) Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2. (3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1. (4) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử (C) là số các chất hóa học độc lập tối thiểu cần thiết để biểu diễn thành phần của tất cả các pha trong hệ. Số pha (P) là số lượng các pha riêng biệt, đồng nhất về mặt hóa học và vật lý trong hệ. Số bậc tự do (F) là số các biến độc lập (ví dụ: nhiệt độ, áp suất, thành phần) có thể thay đổi mà không làm thay đổi số pha trong hệ. Theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, với n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất, n = 2).

Trường hợp tổng quát: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)
- Số pha P = 2 (1 rắn NH4Cl và 1 khí gồm HCl và NH3)
- Số cấu tử C = 3 - 1 = 2 (3 chất NH4Cl, HCl, NH3 nhưng có 1 cân bằng)
- Số bậc tự do F = C - P + n = 2 - 2 + 2 = 2
=> (2) đúng

Trường hợp nồng độ HCl và NH3 bằng nhau: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)
- Số pha P = 2 (1 rắn NH4Cl và 1 khí gồm HCl và NH3)
- Số cấu tử C = 3 - 2 = 1 (3 chất NH4Cl, HCl, NH3 nhưng có 2 điều kiện: cân bằng và nồng độ HCl = nồng độ NH3)
- Số bậc tự do F = C - P + n = 1 - 2 + 2 = 1
=> (3) đúng
Vậy, các phát biểu 2 và 3 đúng.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Đối với một hệ hơi nước: (1) Có thể thay đổi cả nhiệt độ và áp suất của hệ trong phạm vi cho phép để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (2) Phải giữ nhiệt độ của hệ trên 100°C để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (3) Nếu nhiệt độ của hệ bị hạ xuống dưới 100°C, hệ sẽ chuyển sang trạng thái lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Ở trạng thái hơi, nhiệt độ và áp suất có thể thay đổi trong một phạm vi nhất định mà hệ vẫn duy trì trạng thái hơi. Ví dụ, hơi nước có thể tồn tại ở nhiều mức nhiệt độ và áp suất khác nhau, miễn là chưa đạt đến điểm mà nó ngưng tụ thành lỏng hoặc trở thành chất rắn.
(2) Sai. Để hệ ở trạng thái hơi, nhiệt độ không nhất thiết phải trên 100°C. 100°C là nhiệt độ sôi của nước ở áp suất khí quyển tiêu chuẩn (1 atm). Ở áp suất thấp hơn, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C và vẫn ở trạng thái hơi.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ của hệ giảm xuống dưới 100°C (ở áp suất khí quyển tiêu chuẩn), nó có thể chuyển sang trạng thái lỏng, nhưng điều này phụ thuộc vào áp suất. Nếu áp suất đủ thấp, nước vẫn có thể tồn tại ở trạng thái hơi ngay cả khi nhiệt độ dưới 100°C. Ví dụ, ở áp suất thấp trong chân không, nước có thể sôi và bốc hơi ở nhiệt độ phòng.

Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.

Câu 36:

Chọn câu sai: Hằng số tốc độ của phản ứng nA + mB = AnBm

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và chất xúc tác, không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng. Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (v), nhưng không ảnh hưởng đến hằng số tốc độ (k). Vậy câu sai là A.

Câu 37:

Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N2O(k) → 2N2(k) + O2(k), với v = k[N2O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N2O → N2 + O. Bước 2: N2O + O → N2 + O2. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng có biểu thức tốc độ v = k[N2O], suy ra phản ứng có bậc 1. Bước 1: N2O → N2 + O là phản ứng đơn phân tử vì chỉ có một phân tử N2O tham gia phản ứng.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 38:

Cho phản ứng: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k). Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O2] là v = – Δ[O2] / Δτ. Chọn biểu thức đúng của v nếu biểu diễn theo [H2O].

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình phản ứng: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k)

Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn theo sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm:

v = -1/2 (Δ[H2] / Δτ) = - (Δ[O2] / Δτ) = 1/2 (Δ[H2O] / Δτ)

Theo đề bài, v = – Δ[O2] / Δτ, do đó: v = 1/2 (Δ[H2O] / Δτ) => v = Δ[H2O] / 2Δτ

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C → D + E có các đặc điểm sau: [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi. [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi. [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần. Cả ba thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ. Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là:

Lời giải: