Chọn phát biểu đúng trong các câu sau.

Khi hòa tan một chất A trong dung môi B, áp suất hơi bão hòa của dung môi B có thể bị giảm.

Một chất lỏng luôn sôi ở nhiệt độ mà áp suất hơi bão hòa của nó bằng 1 atm.

Nước luôn luôn sôi ở 100°C.

Nước muối sôi ở nhiệt độ thấp hơn nước nguyên chất.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

A. Đúng. Khi hòa tan một chất vào dung môi, nồng độ của dung môi giảm, dẫn đến giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi đó. Điều này tuân theo định luật Raoult.

B. Sai. Chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài, không nhất thiết phải là 1 atm. 1 atm là áp suất tiêu chuẩn, và nhiệt độ sôi ở áp suất này được gọi là nhiệt độ sôi tiêu chuẩn.

C. Sai. Nước chỉ sôi ở 100°C khi áp suất là 1 atm. Nhiệt độ sôi của nước phụ thuộc vào áp suất.

D. Sai. Nước muối sôi ở nhiệt độ cao hơn nước nguyên chất. Đây là một tính chất nghiệm số (colligative property) của dung dịch, nhiệt độ sôi tăng khi có chất tan.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: (1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó. (2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất. (3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau. (4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng. (5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng theo định luật Henry: Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.
(2) Đúng, thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất (áp suất tăng, độ tan tăng).
(3) Sai, không phải tất cả các chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau. Ví dụ, nước và dầu không tan vào nhau.
(4) Đúng, áp suất có ảnh hưởng rất nhỏ đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.
(5) Sai, nhiệt độ ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng.
Vậy, phát biểu đúng là 1 và 2.

Câu 44:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 °C/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔTb = Kb * m, trong đó Kb là hằng số nghiệm sôi và m là nồng độ molan của dung dịch.

1. Tính nồng độ molan (m) của dung dịch C6H12O6:
- Độ tan của C6H12O6 là 200g trong 100g H2O. Điều này có nghĩa là trong 100g nước có hòa tan 200g C6H12O6.
- Chuyển đổi khối lượng C6H12O6 thành số mol: Số mol = Khối lượng / Khối lượng mol. Khối lượng mol của C6H12O6 là 180 g/mol.
Số mol C6H12O6 = 200g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol.
- Tính nồng độ molan: Nồng độ molan (m) = Số mol chất tan / Khối lượng dung môi (kg). Khối lượng dung môi là 100g = 0,1 kg.
m = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 mol/kg

2. Tính độ tăng nhiệt độ sôi:
- ΔTb = Kb * m = 0,51 °C/mol * 11,1 mol/kg ≈ 5,66 °C.

Vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa là khoảng 5,66°C.

Câu 45:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H2O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 25°C.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định khối lượng phân tử của chất A, ta sử dụng công thức tính áp suất thẩm thấu: π = (n/V)RT, trong đó:

π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
T là nhiệt độ (K)

Từ dữ kiện đề bài, ta có: π = 0,436 atm, V = 1 lít, T = 25°C = 298 K. Vậy, n = (πV) / (RT) = (0,436 * 1) / (0,0821 * 298) ≈ 0,0178 mol. Số mol n được tính bằng công thức n = m/M, trong đó m là khối lượng chất tan (g) và M là khối lượng phân tử (g/mol). Ta có m = 1 g, suy ra M = m/n = 1 / 0,0178 ≈ 56,18 g/mol. Vậy, khối lượng phân tử của chất A xấp xỉ 56 g/mol.

Câu 46:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H2O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275°C, hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 °C/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là: ΔTs = Ks * Cm, trong đó:

ΔTs là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch (0,1275 °C).
Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 °C/mol).
Cm là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi).

Ta có:

0,1275 = 0,51 * Cm

=> Cm = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Vì 100 ml H2O tương đương với 100g = 0,1 kg H2O. Nên số mol chất tan trong 100ml H2O là:

n = Cm * m_dungmoi = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng mol của chất A là:

M = m/n = 1g / 0,025 mol = 40 g/mol

Vậy khối lượng phân tử của chất A là 40 g/mol.

Câu 47:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ molan và số lượng tiểu phân chất tan trong dung dịch. Vì các dung dịch có cùng nồng độ molan, ta xét số lượng tiểu phân chất tan:

- C6H12O6 là chất không điện li, tạo ra 1 tiểu phân.

- NaCl điện li hoàn toàn tạo ra 2 ion (Na+ và Cl-).

- MgCl2 điện li hoàn toàn tạo ra 3 ion (Mg2+ và 2Cl-).

- Na3PO4 điện li hoàn toàn tạo ra 4 ion (3Na+ và PO43-).

Vậy, nhiệt độ sôi tăng dần theo dãy C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4.

Câu 48:

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. (4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14.

Lời giải: