Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 °C/mol.

Để xác định khối lượng phân tử của chất A, ta sử dụng công thức tính áp suất thẩm thấu: π = (n/V)RT, trong đó:

• π là áp suất thẩm thấu (atm)
• n là số mol chất tan
• V là thể tích dung dịch (lít)
• R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
• T là nhiệt độ (K)

Từ dữ kiện đề bài, ta có: π = 0,436 atm, V = 1 lít, T = 25°C = 298 K. Vậy, n = (πV) / (RT) = (0,436 * 1) / (0,0821 * 298) ≈ 0,0178 mol. Số mol n được tính bằng công thức n = m/M, trong đó m là khối lượng chất tan (g) và M là khối lượng phân tử (g/mol). Ta có m = 1 g, suy ra M = m/n = 1 / 0,0178 ≈ 56,18 g/mol. Vậy, khối lượng phân tử của chất A xấp xỉ 56 g/mol.

Công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là: ΔTs = Ks * Cm, trong đó:

• ΔTs là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch (0,1275 °C).
• Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 °C/mol).
• Cm là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi).

Ta có:

0,1275 = 0,51 * Cm

=> Cm = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Vì 100 ml H2O tương đương với 100g = 0,1 kg H2O. Nên số mol chất tan trong 100ml H2O là:

n = Cm * m_dungmoi = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng mol của chất A là:

M = m/n = 1g / 0,025 mol = 40 g/mol

Vậy khối lượng phân tử của chất A là 40 g/mol.

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ molan và số lượng tiểu phân chất tan trong dung dịch. Vì các dung dịch có cùng nồng độ molan, ta xét số lượng tiểu phân chất tan:

- C6H12O6 là chất không điện li, tạo ra 1 tiểu phân.

- NaCl điện li hoàn toàn tạo ra 2 ion (Na+ và Cl-).

- MgCl2 điện li hoàn toàn tạo ra 3 ion (Mg2+ và 2Cl-).

- Na3PO4 điện li hoàn toàn tạo ra 4 ion (3Na+ và PO43-).

Vậy, nhiệt độ sôi tăng dần theo dãy C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4.

Phát biểu (1) đúng. Vì acid càng yếu thì khả năng cho proton càng kém, do đó hằng số acid Ka càng nhỏ, mà pKa = -log(Ka) nên pKa càng lớn.

Phát biểu (2) sai. Dung dịch base yếu có Kb càng lớn thì tính base càng mạnh, do đó pH càng lớn.

Phát biểu (3) đúng. Base càng mạnh thì khả năng nhận proton càng lớn, do đó hằng số base Kb càng lớn, nên pKb càng lớn.

Phát biểu (4) đúng. H2PO4^- vừa có tính acid, vừa có tính base. pKa + pKb = 14 là biểu thức đúng cho các cặp acid-base liên hợp.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit) vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ).

- HCO3^- có thể cho proton tạo CO3^2- hoặc nhận proton tạo H2CO3, do đó HCO3^- là chất lưỡng tính.

- H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O^+, do đó H2O là chất lưỡng tính.

- NH4+ chỉ có khả năng cho proton, do đó không phải chất lưỡng tính.

- CO3^2- chỉ có khả năng nhận proton, do đó không phải chất lưỡng tính.

- CH3COOH chỉ có khả năng cho proton, do đó không phải chất lưỡng tính.

Vậy các chất lưỡng tính là HCO3^- và H2O.