Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, CH3COOH là:

CO3^2-, HCO3^-

HCO3^-, H2O

NH4+, H2O

HCO3^-, H2O, CH3COOH

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit) vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ).
- HCO3^- có thể cho proton tạo CO3^2- hoặc nhận proton tạo H2CO3, do đó HCO3^- là chất lưỡng tính.
- H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O^+, do đó H2O là chất lưỡng tính.
- NH4+ chỉ có khả năng cho proton, do đó không phải chất lưỡng tính.
- CO3^2- chỉ có khả năng nhận proton, do đó không phải chất lưỡng tính.
- CH3COOH chỉ có khả năng cho proton, do đó không phải chất lưỡng tính.
Vậy các chất lưỡng tính là HCO3^- và H2O.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng: Chất chỉ thị màu là acid hoặc base yếu, dạng trung hòa và ion có màu sắc khác nhau, sự chuyển đổi giữa các dạng phụ thuộc vào pH của môi trường.
Phát biểu (2) đúng: Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định, thường khoảng 2 đơn vị pH.
Phát biểu (3) sai: Có thể trộn các chất chỉ thị với nhau để tạo ra các chỉ thị vạn năng, tuy nhiên mỗi chất chỉ thị được sử dụng tốt nhất trong một khoảng pH nhất định.

Câu 1:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi x là đương lượng gam của Fe.
Ta có công thức: mFe / x = mS / ES
=> 5,6 / x = (8,8 - 5,6) / 16
=> x = (5,6 * 16) / 3,2 = 28
Vậy đương lượng gam của Fe là 28g.

Câu 2:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 3:

Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nhau được nối với nhau bằng một khóa K (khóa K có dung tích không đáng kể) và được giữ ở nhiệt độ không đổi. Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar có áp suất 2atm. Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùng là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi V là thể tích của mỗi bình.
Số mol khí Ne trong bình A là: n_Ne = (P_A * V) / (R * T) = (1 * V) / (R * T)
Số mol khí Ar trong bình B là: n_Ar = (P_B * V) / (R * T) = (2 * V) / (R * T)
Sau khi mở khóa K, thể tích tổng cộng là 2V. Áp suất cuối cùng P được tính theo định luật Dalton:
P = (n_Ne + n_Ar) * (R * T) / (2V) = ((1 * V) / (R * T) + (2 * V) / (R * T)) * (R * T) / (2V) = (3V / (R*T)) * (R*T / 2V) = 3/2 = 1.5 atm

Câu 4:

Nếu xem không khí chỉ gồm có O2¬ và N2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 thì khối lượng mol phân tử trung bình của không khí là bao nhiêu? (Cho O = 16, N = 14)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi số mol của O2 là 1 mol thì số mol của N2 là 4 mol.
Khối lượng mol trung bình của không khí được tính như sau:
(1 * 32 + 4 * 28) / (1 + 4) = (32 + 112) / 5 = 144 / 5 = 28,8 g/mol

Câu 5:

Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu đưa về đktc thể tích của khí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 20°C là 2,3 kPa.

Lời giải: