Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

56g

32g

28g

16g

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Gọi x là đương lượng gam của Fe. Ta có công thức: mFe / x = mS / ES => 5,6 / x = (8,8 - 5,6) / 16 => x = (5,6 * 16) / 3,2 = 28 Vậy đương lượng gam của Fe là 28g.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu 3:

Một hệ thống gồm 2 bình cầu có dung tích bằng nhau được nối với nhau bằng một khóa K (khóa K có dung tích không đáng kể) và được giữ ở nhiệt độ không đổi. Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí trơ Ar có áp suất 2atm. Sau khi mở khóa K và chờ cân bằng áp suất thì áp suất cuối cùng là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi V là thể tích của mỗi bình.
Số mol khí Ne trong bình A là: n_Ne = (P_A * V) / (R * T) = (1 * V) / (R * T)
Số mol khí Ar trong bình B là: n_Ar = (P_B * V) / (R * T) = (2 * V) / (R * T)
Sau khi mở khóa K, thể tích tổng cộng là 2V. Áp suất cuối cùng P được tính theo định luật Dalton:
P = (n_Ne + n_Ar) * (R * T) / (2V) = ((1 * V) / (R * T) + (2 * V) / (R * T)) * (R * T) / (2V) = (3V / (R*T)) * (R*T / 2V) = 3/2 = 1.5 atm

Câu 4:

Nếu xem không khí chỉ gồm có O2¬ và N2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 thì khối lượng mol phân tử trung bình của không khí là bao nhiêu? (Cho O = 16, N = 14)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi số mol của O2 là 1 mol thì số mol của N2 là 4 mol.
Khối lượng mol trung bình của không khí được tính như sau:
(1 * 32 + 4 * 28) / (1 + 4) = (32 + 112) / 5 = 144 / 5 = 28,8 g/mol

Câu 5:

Trong một thí nghiệm, người ta thu được 120 ml khí N2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu đưa về đktc thể tích của khí N2 chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa ở 20°C là 2,3 kPa.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí N2 khô ở 20°C: P(N2) = P(tổng) - P(H2O) = 100 kPa - 2.3 kPa = 97.7 kPa.

Tiếp theo, ta sử dụng công thức liên hệ giữa các trạng thái khí: (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2.

Trong đó:
- P1 = 97.7 kPa
- V1 = 120 ml
- T1 = 20°C = 293 K
- P2 = 101.325 kPa (áp suất tiêu chuẩn)
- T2 = 0°C = 273 K
- V2 = ? (thể tích cần tìm)

Suy ra: V2 = (P1V1T2) / (P2T1) = (97.7 * 120 * 273) / (101.325 * 293) ≈ 107.9 ml. Giá trị này gần nhất với 108 ml.

Câu 6:

Dẫn 500 mℓ hỗn hợp gồm N2 và H2 đi qua tháp xúc tác để tổng hợp ammoniac. Sau phản ứng thu được 400 mℓ hỗn hợp khí G (ở cùng điều kiện t°, P). Hỏi thể tích khí NH3 trong G là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi x là thể tích N2 phản ứng, y là thể tích H2 phản ứng. Theo phương trình N2 + 3H2 -> 2NH3 ta có: V(H2) = 3x; V(NH3) = 2x. Thể tích hỗn hợp giảm = V(N2) + V(H2) - V(NH3) = x + 3x - 2x = 2x = 500 - 400 = 100 ml. Vậy x = 50 ml. Thể tích NH3 tạo thành = 2x = 100 ml.

Câu 7:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3 MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải: