Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:
Đáp án đúng: B
Câu hỏi liên quan
Cấu hình electron của Fe2+ là [Ar]3d6, còn của Fe3+ là [Ar]3d5. Cấu hình d5 (bán bão hòa) có độ bền cao hơn so với các cấu hình d khác do có tính đối xứng cao và năng lượng trao đổi lớn hơn. Do đó, Fe3+ bền hơn Fe2+.
Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử tương ứng do mất electron lớp ngoài cùng và tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm (anion) có bán kính lớn hơn so với nguyên tử tương ứng do nhận thêm electron và giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng.
Trong cùng một nhóm, bán kính ion tăng dần theo chiều tăng của số lớp electron (từ trên xuống dưới).
Do đó, ta có:
- Bán kính các cation: Li+ < Na+ < K+
- Bán kính các anion: Cl- < Br- < I-
Ion âm luôn có bán kính lớn hơn ion dương nên đáp án đúng là: A. Li+ < Na+ < K+ < Cl- < Br- < I-.
Để xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử carbon trong các phân tử, ta cần xem xét số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử carbon.
- C2H6 (ethane): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 3 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng các liên kết đơn. Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 4 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp3.
- C2H4 (ethene): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng một liên kết đôi (1 liên kết sigma và 1 liên kết pi). Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 3 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp2.
- C2H2 (ethyne): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng một liên kết ba (1 liên kết sigma và 2 liên kết pi). Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 2 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp.
- C6H6 (benzene): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 1 nguyên tử hydro và 2 nguyên tử carbon khác, với các liên kết xen kẽ đơn và đôi (tương đương 1.5 liên kết). Mỗi nguyên tử carbon có 3 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp2.
- CCl4 (carbon tetrachloride): Nguyên tử carbon liên kết với 4 nguyên tử chlorine bằng các liên kết đơn. Vì vậy, nguyên tử carbon có 4 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp3.
Vậy, dãy trạng thái lai hóa của các nguyên tử carbon trong các phân tử đã cho là: sp3, sp2, sp, sp2, sp3.
A sai. Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của nguyên tử xung quanh giảm dần do giảm lực đẩy giữa các cặp electron liên kết.
B sai. Góc liên kết giảm dần theo thứ tự CO2 > NO2 > SO2 (do có thêm cặp electron tự do trên S).
C đúng. Góc liên kết giảm dần do số lượng cặp electron tự do tăng lên và độ âm điện của nguyên tử xung quanh tăng lên. CH4 (109.5°) > NH3 (107°) > NF3 (102°).
D sai. Góc liên kết tăng dần theo thứ tự C2H2 > C2H4 > C2H6 do số liên kết pi giảm dần.
Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.