Đáp án đúng: B
Câu hỏi liên quan
Để xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử carbon trong các phân tử, ta cần xem xét số lượng liên kết sigma (σ) và số cặp electron tự do xung quanh mỗi nguyên tử carbon.
- C2H6 (ethane): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 3 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng các liên kết đơn. Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 4 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp3.
- C2H4 (ethene): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 2 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng một liên kết đôi (1 liên kết sigma và 1 liên kết pi). Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 3 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp2.
- C2H2 (ethyne): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử carbon khác bằng một liên kết ba (1 liên kết sigma và 2 liên kết pi). Vì vậy, mỗi nguyên tử carbon có 2 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp.
- C6H6 (benzene): Mỗi nguyên tử carbon liên kết với 1 nguyên tử hydro và 2 nguyên tử carbon khác, với các liên kết xen kẽ đơn và đôi (tương đương 1.5 liên kết). Mỗi nguyên tử carbon có 3 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp2.
- CCl4 (carbon tetrachloride): Nguyên tử carbon liên kết với 4 nguyên tử chlorine bằng các liên kết đơn. Vì vậy, nguyên tử carbon có 4 liên kết sigma, do đó trạng thái lai hóa là sp3.
Vậy, dãy trạng thái lai hóa của các nguyên tử carbon trong các phân tử đã cho là: sp3, sp2, sp, sp2, sp3.
A sai. Góc liên kết giảm dần khi độ âm điện của nguyên tử xung quanh giảm dần do giảm lực đẩy giữa các cặp electron liên kết.
B sai. Góc liên kết giảm dần theo thứ tự CO2 > NO2 > SO2 (do có thêm cặp electron tự do trên S).
C đúng. Góc liên kết giảm dần do số lượng cặp electron tự do tăng lên và độ âm điện của nguyên tử xung quanh tăng lên. CH4 (109.5°) > NH3 (107°) > NF3 (102°).
D sai. Góc liên kết tăng dần theo thứ tự C2H2 > C2H4 > C2H6 do số liên kết pi giảm dần.
Trong lý thuyết orbital phân tử (MO), các electron sẽ lấp đầy các orbital từ mức năng lượng thấp đến cao. Orbital phân tử liên kết có năng lượng thấp hơn và giúp ổn định phân tử, trong khi orbital phân tử phản liên kết có năng lượng cao hơn và làm giảm độ ổn định của phân tử. Khi electron được thêm vào orbital phản liên kết, nó sẽ làm giảm bậc liên kết (bond order) của phân tử, dẫn đến độ dài liên kết tăng lên và năng lượng liên kết giảm xuống.
- Entanpi, nhiệt dung đẳng áp, nhiệt độ, áp suất, nội năng, nhiệt dung đẳng tích đều là các hàm trạng thái.
- Nhiệt và công là các hàm quá trình, giá trị của chúng phụ thuộc vào đường đi của quá trình biến đổi.
Vậy phương án sai là C. Nhiệt, công.
Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.