Chọn phương án sai. Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái:

Entanpi, nhiệt dung đẳng áp.

Nhiệt độ, áp suất.

Nhiệt, công.

Nội năng, nhiệt dung đẳng tích.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hàm trạng thái là đại lượng vật lý mà sự thay đổi của nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi hay quá trình biến đổi. - Entanpi, nhiệt dung đẳng áp, nhiệt độ, áp suất, nội năng, nhiệt dung đẳng tích đều là các hàm trạng thái. - Nhiệt và công là các hàm quá trình, giá trị của chúng phụ thuộc vào đường đi của quá trình biến đổi. Vậy phương án sai là C. Nhiệt, công.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) → NO2(k)

ΔH0₉₈ = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng diễn ra trong bình kín nên khối lượng vật chất không đổi, do đó là hệ kín. Các chất tham gia và sản phẩm đều ở thể khí nên là hệ đồng thể.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một chu trình, nội năng của hệ không thay đổi (ΔU = 0). Theo định luật thứ nhất của nhiệt động lực học, ta có: ΔU = Q - A, trong đó Q là nhiệt hệ nhận được và A là công hệ thực hiện. Vì ΔU = 0, suy ra Q = A. Trong bài toán này, công hệ nhận là -2 kcal (vì công hệ nhận mang dấu âm). Do đó, nhiệt hệ trao đổi (nhận) sẽ là Q = -A = -(-2 kcal) = +2 kcal. Vậy nhiệt hệ nhận là +2 kcal.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt. Vậy:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong điều kiện đẳng áp (áp suất không đổi), mối quan hệ giữa biến thiên enthalpy (ΔH) và biến thiên nội năng (ΔU) được biểu diễn qua công thức: ΔH = ΔU + PΔV, trong đó P là áp suất và ΔV là biến thiên thể tích. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (2 mol khí ở vế trái thành 3 mol khí ở vế phải), nên ΔV ≠ 0. Do đó, PΔV ≠ 0. Vì ΔH = ΔU + PΔV, suy ra |ΔH| > |ΔU| hay |ΔU| < |ΔH|.

Câu 21:

Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong oxi dư.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn C(gr) vì sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ: Phản ứng này đốt cháy H2 tạo thành H2O. Đây là phản ứng đốt cháy.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C(gr) tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy.
Vậy, các trường hợp 2 và 3 là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: (1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi DG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét. (2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường. (3) Ở > 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthanpy của phản ứng đó. (4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở điều kiện đó. Phản ứng có thể xảy ra theo chiều nghịch hoặc cần cung cấp năng lượng để xảy ra theo chiều thuận.
(2) Sai. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) chỉ là một yếu tố ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), phụ thuộc cả ΔH và biến thiên entropy (ΔS) theo công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do đó, không thể chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát.
(3) Sai. Ở nhiệt độ cao (> 1000K), số hạng TΔS trở nên quan trọng, nhưng ΔH vẫn đóng vai trò quyết định. Nếu ΔH rất dương và TΔS không đủ lớn để làm cho ΔG âm, phản ứng vẫn có thể không tự phát.
(4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể (thường là 298K) và áp suất tiêu chuẩn.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 23:

Chọn câu đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh:

Lời giải: