Chọn phương án đúng: Trong một chu trình, công hệ nhận là 2 kcal. Tính nhiệt mà hệ trao đổi:

-2 kcal

+4 kcal

+2 kcal

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong một chu trình, nội năng của hệ không thay đổi (ΔU = 0). Theo định luật thứ nhất của nhiệt động lực học, ta có: ΔU = Q - A, trong đó Q là nhiệt hệ nhận được và A là công hệ thực hiện. Vì ΔU = 0, suy ra Q = A. Trong bài toán này, công hệ nhận là -2 kcal (vì công hệ nhận mang dấu âm). Do đó, nhiệt hệ trao đổi (nhận) sẽ là Q = -A = -(-2 kcal) = +2 kcal. Vậy nhiệt hệ nhận là +2 kcal.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt. Vậy:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong điều kiện đẳng áp (áp suất không đổi), mối quan hệ giữa biến thiên enthalpy (ΔH) và biến thiên nội năng (ΔU) được biểu diễn qua công thức: ΔH = ΔU + PΔV, trong đó P là áp suất và ΔV là biến thiên thể tích. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (2 mol khí ở vế trái thành 3 mol khí ở vế phải), nên ΔV ≠ 0. Do đó, PΔV ≠ 0. Vì ΔH = ΔU + PΔV, suy ra |ΔH| > |ΔU| hay |ΔU| < |ΔH|.

Câu 21:

Chọn trường hợp đúng. Trong các hiệu ứng nhiệt (DH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy? (1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ. (2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ. (3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hiệu ứng nhiệt đốt cháy là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong oxi dư.
(1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) ΔH0_298 = -110,55 kJ: Phản ứng này không đốt cháy hoàn toàn C(gr) vì sản phẩm tạo thành là CO chứ không phải CO2.
(2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) ΔH0_298 = -237,84 kJ: Phản ứng này đốt cháy H2 tạo thành H2O. Đây là phản ứng đốt cháy.
(3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) ΔH0_298 = -393,50 kJ: Phản ứng này đốt cháy hoàn toàn C(gr) tạo thành CO2. Đây là phản ứng đốt cháy.
Vậy, các trường hợp 2 và 3 là hiệu ứng nhiệt đốt cháy.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: (1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi DG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét. (2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường. (3) Ở > 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthanpy của phản ứng đó. (4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. ΔG > 0 chỉ ra rằng phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở điều kiện đó. Phản ứng có thể xảy ra theo chiều nghịch hoặc cần cung cấp năng lượng để xảy ra theo chiều thuận.
(2) Sai. Hiệu ứng nhiệt (ΔH) chỉ là một yếu tố ảnh hưởng đến khả năng tự phát của phản ứng. Yếu tố quan trọng hơn là biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG), phụ thuộc cả ΔH và biến thiên entropy (ΔS) theo công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do đó, không thể chỉ dựa vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát.
(3) Sai. Ở nhiệt độ cao (> 1000K), số hạng TΔS trở nên quan trọng, nhưng ΔH vẫn đóng vai trò quyết định. Nếu ΔH rất dương và TΔS không đủ lớn để làm cho ΔG âm, phản ứng vẫn có thể không tự phát.
(4) Đúng. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là một đại lượng xác định ở một nhiệt độ cụ thể (thường là 298K) và áp suất tiêu chuẩn.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 23:

Chọn câu đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thu nhiệt mạnh có ΔH > 0. Để phản ứng xảy ra tự phát (ΔG < 0), ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS. Do ΔH > 0, để ΔG < 0 thì TΔS phải đủ lớn và lớn hơn ΔH. Điều này xảy ra khi nhiệt độ T cao và ΔS > 0. Vậy phản ứng thu nhiệt mạnh có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao nếu biến thiên entropi của nó dương.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có ΔH0 = 284,4 kJ, ΔS0 = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tự phát xảy ra khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS.

Trong trường hợp này, ΔH > 0 (phản ứng thu nhiệt) và ΔS < 0 (entropi giảm).

Do đó, ΔG = ΔH - TΔS luôn dương ở mọi nhiệt độ (vì -TΔS sẽ dương). Vì vậy, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở bất kỳ nhiệt độ nào.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 25:

Chọn câu phù hợp nhất. Cho phản ứng 2Mg (r) + CO2 (k) = 2MgO (r) + Cgraphit. Phản ứng này có hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn ΔH0 = -822,7 kJ , ΔS0 = -219,35J/K. Về phương diện nhiệt động hóa học, phản ứng trên có thể:

Lời giải: