JavaScript is required

Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. (4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14.

A.

2, 3

B.

1, 2

C.

1, 3, 4

D.

1, 2, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Phát biểu (1) đúng. Vì acid càng yếu thì khả năng cho proton càng kém, do đó hằng số acid Ka càng nhỏ, mà pKa = -log(Ka) nên pKa càng lớn.

Phát biểu (2) sai. Dung dịch base yếu có Kb càng lớn thì tính base càng mạnh, do đó pH càng lớn.

Phát biểu (3) đúng. Base càng mạnh thì khả năng nhận proton càng lớn, do đó hằng số base Kb càng lớn, nên pKb càng lớn.

Phát biểu (4) đúng. H2PO4^- vừa có tính acid, vừa có tính base. pKa + pKb = 14 là biểu thức đúng cho các cặp acid-base liên hợp.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 3, 4.

Câu hỏi liên quan