Cho phản ứng: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k). Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O2] là v = – Δ[O2] / Δτ. Chọn biểu thức đúng của v nếu biểu diễn theo [H2O].

v = Δ[H2O] / Δτ

v = 2 Δ[H2O] / Δτ

v = -2 Δ[H2O] / Δτ

v = Δ[H2O] / 2Δτ

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phương trình phản ứng: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k) Tốc độ phản ứng có thể được biểu diễn theo sự thay đổi nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm: v = -1/2 (Δ[H2] / Δτ) = - (Δ[O2] / Δτ) = 1/2 (Δ[H2O] / Δτ) Theo đề bài, v = – Δ[O2] / Δτ, do đó: v = 1/2 (Δ[H2O] / Δτ) => v = Δ[H2O] / 2Δτ Vậy đáp án đúng là D.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C → D + E có các đặc điểm sau: [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi. [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi. [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần. Cả ba thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ. Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi biểu thức vận tốc có dạng: v = k[A]^x[B]^y[C]^z

* Thí nghiệm 1: [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, v không đổi => z = 0
* Thí nghiệm 2: [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, v tăng gấp đôi => y = 1
* Thí nghiệm 3: [A], [B] đều tăng gấp đôi, v tăng gấp 8 lần => 2^x * 2^1 = 8 => x = 2

Vậy biểu thức vận tốc là: v = k[A]^2[B]

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do tăng số va chạm của các tiểu phân (phân tử, nguyên tử, ion) và đặc biệt là tăng số va chạm của các tiểu phân hoạt động (những tiểu phân có đủ năng lượng để tham gia phản ứng). Khi nồng độ tăng, số lượng tiểu phân trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm giữa chúng tăng lên. Do đó, xác suất để các va chạm hiệu quả (va chạm có đủ năng lượng và hướng phù hợp) xảy ra cũng tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.

Các phương án khác không đúng vì:
- A. Entropi không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi thay đổi nồng độ.
- B. Năng lượng hoạt hóa là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi khi thay đổi nồng độ.
- D. Hằng số tốc độ phản ứng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng có cả chiều thuận và chiều nghịch. Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của cả hai chiều đều tăng. Tuy nhiên, mức độ tăng không đồng đều. Theo nguyên lý Le Chatelier, hệ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của sự thay đổi đó. Trong trường hợp tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều cần nhiệt để xảy ra), vì chiều thu nhiệt sẽ "giảm" tác động của việc tăng nhiệt độ. Chiều tỏa nhiệt sẽ bị kìm hãm hơn. Do đó, khi tăng nhiệt độ, vận tốc cả chiều thu và tỏa nhiệt đều tăng, nhưng chiều thu nhiệt tăng mạnh hơn, làm hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 42:

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

A. Đúng. Khi hòa tan một chất vào dung môi, nồng độ của dung môi giảm, dẫn đến giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi đó. Điều này tuân theo định luật Raoult.

B. Sai. Chất lỏng sôi khi áp suất hơi bão hòa của nó bằng áp suất bên ngoài, không nhất thiết phải là 1 atm. 1 atm là áp suất tiêu chuẩn, và nhiệt độ sôi ở áp suất này được gọi là nhiệt độ sôi tiêu chuẩn.

C. Sai. Nước chỉ sôi ở 100°C khi áp suất là 1 atm. Nhiệt độ sôi của nước phụ thuộc vào áp suất.

D. Sai. Nước muối sôi ở nhiệt độ cao hơn nước nguyên chất. Đây là một tính chất nghiệm số (colligative property) của dung dịch, nhiệt độ sôi tăng khi có chất tan.

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: (1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó. (2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất. (3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau. (4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng. (5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng theo định luật Henry: Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.
(2) Đúng, thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất (áp suất tăng, độ tan tăng).
(3) Sai, không phải tất cả các chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau. Ví dụ, nước và dầu không tan vào nhau.
(4) Đúng, áp suất có ảnh hưởng rất nhỏ đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.
(5) Sai, nhiệt độ ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng.
Vậy, phát biểu đúng là 1 và 2.

Câu 44:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 °C/mol.

Lời giải: