Một phản ứng tự xảy ra có ΔG° < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:

tăng

giảm

không đổi

chưa thể kết luận được

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có biểu thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng tự do Gibbs (ΔG°), hằng số cân bằng Kp và nhiệt độ T như sau: ΔG° = -RTlnKp. Vì ΔG° < 0 (phản ứng tự xảy ra), nên -RTlnKp < 0. Điều này có nghĩa là lnKp > 0 hay Kp > 1. Khi tăng nhiệt độ T, do ΔG° không đổi (giả thiết biến thiên entanpi và entropi không phụ thuộc nhiệt độ), để biểu thức trên vẫn đúng, lnKp phải giảm (vì R là hằng số). Do đó, Kp phải giảm.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ) (1) ΔG_T = ΔG°_T + RT ln [H2O]^2 / [H2]^2 (2) ΔG°_T = -RT ln K_c, với K_c = ([H2O]^2 / [H2]^2)_c_b (3) Phản ứng có K_P = K_C vì Δn = 0

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì biểu thức ΔG_T được tính theo công thức ΔG_T = ΔG°_T + RT ln Q, trong đó Q là thương số phản ứng, trong trường hợp này Q = [H2O]^2 / [H2]^2.
Phát biểu (2) đúng vì ΔG°_T = -RT ln K, với K là hằng số cân bằng. Ở đây, K được biểu diễn dưới dạng K_c = ([H2O]^2 / [H2]^2)_c_b, là hằng số cân bằng theo nồng độ.
Phát biểu (3) sai vì K_P = K_C(RT)^Δn, trong đó Δn là sự thay đổi số mol khí. Trong phản ứng này, Δn = (2 - 2) = 0, vì vậy K_P = K_C(RT)^0 = K_C. Tuy nhiên, câu hỏi nói "vì Δn = 0" là không đủ, vì Δn ở đây là sự thay đổi số mol của các chất khí, không phải tất cả các chất. Vì SnO2 và Sn là chất rắn/lỏng, nên không được tính vào Δn.
Vậy, chỉ có phát biểu 1 và 2 đúng.

Câu 32:

Cho phản ứng thuận nghịch sau: Co(H2O)6^2+ + 4Cl^- ⇌ CoCl4^2- + 6H2O. Biết rằng Co(H2O)6^2+ có màu hồng, CoCl4^2- có màu xanh. Khi làm lạnh thì màu hồng đậm dần. Chọn phát biểu đúng: (1) Phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt. (2) Khi thêm một ít NaCl rắn thì màu hồng đậm dần. (3) Khi đun nóng màu xanh sẽ đậm dần.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng: Co(H2O)6^2+ + 4Cl^- ⇌ CoCl4^2- + 6H2O

Màu hồng Màu xanh

Khi làm lạnh thì màu hồng đậm dần, tức là phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều tỏa nhiệt. Vậy chiều thuận là chiều thu nhiệt (1) đúng.

Khi thêm NaCl, nồng độ Cl^- tăng lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, màu xanh đậm dần (2) sai.

Khi đun nóng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận), màu xanh đậm dần (3) đúng.

Vậy (1), (3) đúng.

Câu 33:

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C17H35COOH (dD. ⇌ (C17H35COOH)2 (dd). Tại 28°C phản ứng có K_c = 2900 và tại 48°C có K_c = 40. Tính ΔH_o và ΔS_o của phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình Van't Hoff: ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)
Từ đó suy ra: ΔH = -R * ln(K2/K1) / (1/T2 - 1/T1)
R = 8.314 J/mol.K
T1 = 28 + 273.15 = 301.15 K
T2 = 48 + 273.15 = 321.15 K
K1 = 2900
K2 = 40
ΔH = -8.314 * ln(40/2900) / (1/321.15 - 1/301.15) = -86317.73 J/mol ≈ -86.32 kJ/mol

Tính ΔS:
ΔG = -RTlnK = ΔH - TΔS
ΔS = (ΔH - ΔG) / T = (ΔH + RTlnK) / T
Chọn T = 301.15 K và K = 2900
ΔS = (-86320 + 8.314 * 301.15 * ln(2900)) / 301.15 = -249.12 J/mol.K

Câu 34:

Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k). (1) Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 2, số bậc tự do là 2. (2) Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2. (3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1. (4) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử (C) là số các chất hóa học độc lập tối thiểu cần thiết để biểu diễn thành phần của tất cả các pha trong hệ. Số pha (P) là số lượng các pha riêng biệt, đồng nhất về mặt hóa học và vật lý trong hệ. Số bậc tự do (F) là số các biến độc lập (ví dụ: nhiệt độ, áp suất, thành phần) có thể thay đổi mà không làm thay đổi số pha trong hệ. Theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, với n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất, n = 2).

Trường hợp tổng quát: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)
- Số pha P = 2 (1 rắn NH4Cl và 1 khí gồm HCl và NH3)
- Số cấu tử C = 3 - 1 = 2 (3 chất NH4Cl, HCl, NH3 nhưng có 1 cân bằng)
- Số bậc tự do F = C - P + n = 2 - 2 + 2 = 2
=> (2) đúng

Trường hợp nồng độ HCl và NH3 bằng nhau: NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)
- Số pha P = 2 (1 rắn NH4Cl và 1 khí gồm HCl và NH3)
- Số cấu tử C = 3 - 2 = 1 (3 chất NH4Cl, HCl, NH3 nhưng có 2 điều kiện: cân bằng và nồng độ HCl = nồng độ NH3)
- Số bậc tự do F = C - P + n = 1 - 2 + 2 = 1
=> (3) đúng
Vậy, các phát biểu 2 và 3 đúng.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Đối với một hệ hơi nước: (1) Có thể thay đổi cả nhiệt độ và áp suất của hệ trong phạm vi cho phép để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (2) Phải giữ nhiệt độ của hệ trên 100°C để hệ vẫn ở trạng thái hơi. (3) Nếu nhiệt độ của hệ bị hạ xuống dưới 100°C, hệ sẽ chuyển sang trạng thái lỏng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Đúng. Ở trạng thái hơi, nhiệt độ và áp suất có thể thay đổi trong một phạm vi nhất định mà hệ vẫn duy trì trạng thái hơi. Ví dụ, hơi nước có thể tồn tại ở nhiều mức nhiệt độ và áp suất khác nhau, miễn là chưa đạt đến điểm mà nó ngưng tụ thành lỏng hoặc trở thành chất rắn.
(2) Sai. Để hệ ở trạng thái hơi, nhiệt độ không nhất thiết phải trên 100°C. 100°C là nhiệt độ sôi của nước ở áp suất khí quyển tiêu chuẩn (1 atm). Ở áp suất thấp hơn, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C và vẫn ở trạng thái hơi.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ của hệ giảm xuống dưới 100°C (ở áp suất khí quyển tiêu chuẩn), nó có thể chuyển sang trạng thái lỏng, nhưng điều này phụ thuộc vào áp suất. Nếu áp suất đủ thấp, nước vẫn có thể tồn tại ở trạng thái hơi ngay cả khi nhiệt độ dưới 100°C. Ví dụ, ở áp suất thấp trong chân không, nước có thể sôi và bốc hơi ở nhiệt độ phòng.

Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.

Câu 36:

Chọn câu sai: Hằng số tốc độ của phản ứng nA + mB = AnBm

Lời giải: