JavaScript is required

Chọn phát biểu đúng: Cho phản ứng: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ 2H2O(k) + Sn(ℓ) (1) ΔG_T = ΔG°_T + RT ln [H2O]^2 / [H2]^2 (2) ΔG°_T = -RT ln K_c, với K_c = ([H2O]^2 / [H2]^2)_c_b (3) Phản ứng có K_P = K_C vì Δn = 0

A.

3

B.

1, 2

C.

2, 3

D.

1, 2, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Phát biểu (1) đúng vì biểu thức ΔG_T được tính theo công thức ΔG_T = ΔG°_T + RT ln Q, trong đó Q là thương số phản ứng, trong trường hợp này Q = [H2O]^2 / [H2]^2. Phát biểu (2) đúng vì ΔG°_T = -RT ln K, với K là hằng số cân bằng. Ở đây, K được biểu diễn dưới dạng K_c = ([H2O]^2 / [H2]^2)_c_b, là hằng số cân bằng theo nồng độ. Phát biểu (3) sai vì K_P = K_C(RT)^Δn, trong đó Δn là sự thay đổi số mol khí. Trong phản ứng này, Δn = (2 - 2) = 0, vì vậy K_P = K_C(RT)^0 = K_C. Tuy nhiên, câu hỏi nói "vì Δn = 0" là không đủ, vì Δn ở đây là sự thay đổi số mol của các chất khí, không phải tất cả các chất. Vì SnO2 và Sn là chất rắn/lỏng, nên không được tính vào Δn. Vậy, chỉ có phát biểu 1 và 2 đúng.

Câu hỏi liên quan