Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2.

K: +1,+1; Mn: +7,+7; O: -2,-2.

K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2.

K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định số oxy hóa và hóa trị của các nguyên tố trong KMnO₄, ta thực hiện như sau:

Số oxy hóa của K: Kali (K) là kim loại kiềm, luôn có số oxy hóa +1 trong hợp chất.
Số oxy hóa của O: Oxy (O) thường có số oxy hóa -2 trong hợp chất (trừ một số trường hợp đặc biệt như OF₂ hoặc các peroxy).
Số oxy hóa của Mn: Gọi số oxy hóa của Mn là x. Ta có tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong hợp chất bằng 0:
(+1) + x + 4(-2) = 0
1 + x - 8 = 0
x = +7
Hóa trị: Hóa trị thường được hiểu là khả năng liên kết của một nguyên tử với các nguyên tử khác. Trong hợp chất KMnO₄:
- K có hóa trị 1 (điện hóa trị).
- Mn có hóa trị 7 (cộng hóa trị).
- O có hóa trị 2 (cộng hóa trị).

Vậy, số oxy hóa và hóa trị của K, Mn, O lần lượt là: K: +1, 1; Mn: +7, 7; O: -2, 2.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có cấu hình giống ion I⁻ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Iot (I) có số hiệu nguyên tử là 53. I⁻ nhận thêm 1 electron nên có cấu hình electron giống khí hiếm Xenon (Xe), có 54 electron.

* Sb (Antimon, số hiệu 51): Sb³⁻ nhận thêm 3 electron, có 51 + 3 = 54 electron.
* Te (Telua, số hiệu 52): Te²⁻ nhận thêm 2 electron, có 52 + 2 = 54 electron.
* Cs (Caesi, số hiệu 55): Cs⁺ mất 1 electron, có 55 - 1 = 54 electron.
* Ba (Bari, số hiệu 56): Ba²⁺ mất 2 electron, có 56 - 2 = 54 electron.

Vậy, các ion Sb³⁻, Te²⁻, Cs⁺, Ba²⁺ có cấu hình electron giống ion I⁻.

Câu 12:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quy tắc "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng" không đúng hoàn toàn với tất cả các nguyên tố. Nó đúng với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A) vì số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) của chúng trực tiếp xác định số thứ tự nhóm. Tuy nhiên, nó không áp dụng cho các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ (nhóm B), đặc biệt là nhóm VIIIB (nhóm 8, 9, 10) vì các nguyên tố này có cấu hình electron phức tạp hơn và số electron hóa trị không trực tiếp tương ứng với số thứ tự nhóm. Ngoài ra, He có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng thuộc nhóm VIIIA (nhóm 18). Vì vậy, đáp án đúng nhất là B.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbitan nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là ≥ 90%).

- Phương án A đúng vì nó phản ánh đúng định nghĩa về orbitan nguyên tử.
- Phương án B sai vì electron không chuyển động theo quỹ đạo xác định như quỹ đạo của các hành tinh xung quanh Mặt Trời. Thay vào đó, chúng tồn tại trong một vùng không gian xác định với xác suất tìm thấy khác nhau.
- Phương án C sai vì orbitan nguyên tử không phải là vùng không gian mà các electron *chuyển động* bên trong, mà là vùng không gian *xác suất* tìm thấy electron.
- Phương án D sai vì nó mô tả bề mặt đẳng mật độ electron, không phải là định nghĩa của orbitan. Bề mặt đẳng mật độ electron là một khái niệm liên quan nhưng không đồng nghĩa với orbitan.

Câu 14:

Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol H2 thoát ra: nH2 = 7/22.4 = 0.3125 mol
Theo định luật đương lượng, ta có: m/E = 2*nH2 (vì 1 mol M tạo ra 2 mol e để tác dụng với 2 mol H+ tạo thành 1 mol H2)
=> m = 2*nH2 * E = 2 * 0.3125 * 28 = 17.5g
Vậy không có đáp án đúng.

Câu 15:

Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ của khí:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng
P là áp suất
M là khối lượng mol của khí
R là hằng số khí lý tưởng
T là nhiệt độ (K)

Từ đó suy ra:

d₁/d₂ = (P₁/P₂) * (T₂/T₁)

Với d₁ = 1,12 g/l, P₁ = 2 atm, T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K, P₂ = 4 atm, T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K.

Thay số vào, ta được:

1,12/d₂ = (2/4) * (273,15/409,65)

d₂ = 1,12 * (4/2) * (409,65/273,15)

d₂ ≈ 3,36 g/l

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: Cr2O2−7Cr2O72− + 14H+ + 6e ® 2Cr3+ + 7H2O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:

Lời giải: