JavaScript is required

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

A.

6,09

B.

7,91

C.

7,06

D.

8,07

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH2OH (bazơ yếu) và [NH3OH]Cl (muối của bazơ yếu với axit mạnh) có khả năng đệm pH. Ta có NH2OH là bazơ yếu, nên [NH3OH]+ là axit liên hợp. Áp dụng công thức tính pOH của dung dịch đệm bazơ: pOH = pKb + log([NH3OHCl]/[NH2OH]) Vì tỉ lệ mol NH2OH và [NH3OH]Cl là 1:1, nên [NH3OHCl] = [NH2OH], suy ra log([NH3OHCl]/[NH2OH]) = log(1) = 0 pOH = pKb + 0 = pKb Kb = 10^(-7.91) pKb = -log(Kb) = 7.91 Vậy pOH = 7.91 pH = 14 - pOH = 14 - 7.91 = 6.09 Vậy pH của dung dịch là 6.09.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH2OH (base yếu) và NH3OHCl (muối của base yếu này với acid mạnh) tạo thành hệ đệm.

Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base:

pOH = pKb + log([muối]/[base])

Trong đó:

pKb = -log(Kb) = -log(10-7.91) = 7.91

[muối]/[base] = [NH3OHCl]/[NH2OH] = 2/1 = 2

Vậy pOH = 7.91 + log(2) = 7.91 + 0.301 = 8.211

pH = 14 - pOH = 14 - 8.211 = 5.789 ≈ 5.79

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 30:

Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính:

(1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4.

(2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl.

(3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phân tích các phản ứng để xác định chất nào đóng vai trò acid, base hoặc lưỡng tính:

(1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]. Trong phản ứng này, Al(OH)3 phản ứng với NaOH (một base) để tạo thành một phức chất tan. Điều này cho thấy Al(OH)3 hoạt động như một acid, chấp nhận OH-.

(2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl. Trong phản ứng này, FeCl3 là acid Lewis (chấp nhận cặp electron từ SCN-). SCN- đóng vai trò là base Lewis (cho cặp electron).

(3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O)6](SCN)2 + 2NaSCN. Trong phản ứng này, [Co(SCN)4]2- phản ứng với H2O. H2O có thể hoạt động như một base (cho proton) hoặc acid (nhận proton). Tuy nhiên, trong phản ứng này, sự thay thế phối tử cho thấy [Co(SCN)4]2- hoạt động như một acid Lewis, và H2O hoạt động như một base Lewis.

Dựa trên phân tích trên, ta có:
- Acid: Al(OH)3, Fe3+, [Co(SCN)4]2-
- Base: OH-, SCN-, H2O

Do đó, đáp án B là đáp án chính xác nhất.
Câu 31:

Cho các phản ứng giữa các chất: K2Cr2O7 và H2S, FeCl3 và KSCN, Cr(NO3)3 và Cr. Chất nào đóng vai trò là acid:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Trong các phản ứng trên, ta xét vai trò acid dựa trên khả năng cho proton (H+). Tuy nhiên, ở đây, câu hỏi có thể đang muốn kiểm tra về vai trò chất oxi hóa trong các phản ứng oxi hóa khử, vì các chất được liệt kê thường đóng vai trò chất oxi hóa hơn là acid theo Bronsted. Vì vậy, ta sẽ xem xét theo hướng chất oxi hóa:

* K2Cr2O7 và H2S: K2Cr2O7 là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa H2S thành S.
* FeCl3 và KSCN: FeCl3 là chất oxi hóa, oxi hóa SCN- (trong KSCN) tạo thành các sản phẩm phức tạp hơn.
* Cr(NO3)3 và Cr: Cr(NO3)3 trong môi trường acid có thể oxi hóa Cr kim loại.

Vậy, K2Cr2O7, FeCl3 và Cr(NO3)3 đóng vai trò chất oxi hóa trong các phản ứng này. Do đó đáp án phù hợp nhất là D.
Câu 32:

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag2CrO4 với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Ta có:

Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-

S 2S S

Tích số tan: T = [Ag+]2[CrO42-] = (2S)2.S = 4S3 => S = ∛(T/4)

CuI ⇌ Cu+ + I-

S S S

Tích số tan: T = [Cu+][I-] = S.S = S2 => S = √T

Vì tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau, nên ta có: ∛(T/4) < √T => SAg2CrO4 < SCuI

Câu 33:

Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có v=kCmACnBv=kCAmCBn. Bậc của phản ứng:

(1) Luôn bằng (n + m) ;

(2) Ít khi lớn hơn 3 ;

(3) Bằng (c+d) – (a+b) ;

(4) Có thể là phân số ;

(5) Bằng (a + b).

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Bậc của phản ứng là tổng số mũ của nồng độ các chất phản ứng trong phương trình tốc độ.

(1) Sai. Bậc của phản ứng không phải lúc nào cũng bằng (n + m), vì n và m là bậc riêng phần của chất A và B, được xác định bằng thực nghiệm, không nhất thiết bằng hệ số tỉ lượng a và b trong phương trình phản ứng.
(2) Đúng. Bậc của phản ứng ít khi lớn hơn 3 là một phát biểu đúng theo kinh nghiệm thực tế. Các phản ứng có bậc cao thường phức tạp và ít xảy ra.
(3) Sai. Bậc của phản ứng không liên quan đến (c+d) - (a+b). (c+d) - (a+b) là độ biến thiên số mol khí, có thể liên quan đến hằng số cân bằng Kp và Kc, nhưng không phải bậc phản ứng.
(4) Đúng. Bậc của phản ứng có thể là số nguyên hoặc phân số, tùy thuộc vào cơ chế phản ứng.
(5) Sai. Bậc của phản ứng không nhất thiết bằng (a + b), vì a và b là hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng, còn bậc phản ứng được xác định bằng thực nghiệm.

Vậy các phát biểu sai là (1), (3) và (5).
Câu 34:

Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có một số phản ứng tuy có DG < 0 song trong thực tế phản ứng vẫn không xảy ra. Vậy có thể áp dụng những biện pháp nào trong các cách sau để phản ứng xảy ra:

(1) Dùng xúc tác ;

(2) Thay đổi nhiệt độ ;

(3) Tăng nồng độ tác chất ;

(4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 35:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KAl(SO4)2.12H2O + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 24H2O. Đương lượng gam của KAl(SO4)2.24H2O và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của KAl(SO4)2.12H2O bằng 474g và của NaOH bằng 40g)

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 36:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Chỉ tồn tại các dung dịch ở thể lỏng và thể khí.

(2) Các dung dịch là những hệ phân tán và tất cả các hệ phân tán đều là dung dịch.

(3) Dung dịch phân tử - ion là những dung dịch thực.

(4) Dung dịch là những hệ phân tán mà trong đó các hạt phân tán có kích thước cỡ phân tử hay ion.

(5) Không khí được xem là dung dịch.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 37:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO3 vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO3 trong dung dịch trên là:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 38:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải