Chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất: Có một số phản ứng tuy có DG (1) Dùng xúc tác ; (2) Thay đổi nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ tác chất ; (4) Nghiền nhỏ các tác chất rắn.

Câu 35:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KAl(SO4)2.12H2O + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 24H2O. Đương lượng gam của KAl(SO4)2.24H2O và NaOH lần lượt bằng: (Cho biết phân tử gam của KAl(SO4)2.12H2O bằng 474g và của NaOH bằng 40g)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: 2KAl(SO4)2.12H2O + 4NaOH = 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 24H2O

Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng nhất định được tính bằng khối lượng mol của chất đó chia cho số mol electron (hoặc số mol ion) mà chất đó trao đổi trong phản ứng đó.

Trong phản ứng này:

- KAl(SO4)2.12H2O phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 2:4, tức là 2 mol KAl(SO4)2.12H2O phản ứng với 4 mol NaOH. Có thể hiểu là mỗi mol KAl(SO4)2.12H2O sẽ phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra [Al(OH)2]2SO4.
- Vì mỗi phân tử KAl(SO4)2.12H2O phản ứng với 2 phân tử NaOH, có thể coi như KAl(SO4)2.12H2O trao đổi 2 "đơn vị" phản ứng. Do đó, đương lượng gam của KAl(SO4)2.12H2O bằng M/2 = 474/2 = 237g.
- Mỗi phân tử NaOH chỉ phản ứng với 1/2 phân tử KAl(SO4)2.12H2O trong phương trình đã cho, hay 1 NaOH nhận 1 đơn vị phản ứng. Do đó, đương lượng gam của NaOH bằng M/1 = 40/1 = 40g.

Vậy, đương lượng gam của KAl(SO4)2.12H2O và NaOH lần lượt là 237g và 40g.

Câu 36:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Chỉ tồn tại các dung dịch ở thể lỏng và thể khí.

(2) Các dung dịch là những hệ phân tán và tất cả các hệ phân tán đều là dung dịch.

(3) Dung dịch phân tử - ion là những dung dịch thực.

(4) Dung dịch là những hệ phân tán mà trong đó các hạt phân tán có kích thước cỡ phân tử hay ion.

(5) Không khí được xem là dung dịch.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét các phát biểu:

(1) Sai. Dung dịch có thể ở thể rắn (ví dụ: hợp kim), thể lỏng (ví dụ: nước muối) và thể khí (ví dụ: không khí).

(2) Sai. Các dung dịch là những hệ phân tán, nhưng không phải tất cả các hệ phân tán đều là dung dịch. Ví dụ, huyền phù, nhũ tương là các hệ phân tán nhưng không phải là dung dịch.

(3) Đúng. Dung dịch phân tử - ion là những dung dịch thực, trong đó các chất tan phân tán ở mức độ phân tử hoặc ion.

(4) Đúng. Dung dịch là một hệ đồng nhất, trong đó các hạt chất tan (phân tử hoặc ion) phân tán đều trong dung môi.

(5) Đúng. Không khí là một hỗn hợp khí đồng nhất, trong đó các khí phân tán đều vào nhau, do đó được xem là một dung dịch khí.

Vậy, các phát biểu đúng là: (3), (4), (5).

Câu 37:

Chọn đáp án đúng: Hòa tan 1 mol KNO3 vào 1 lít nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch thấp hơn nhiệt độ đông đặc của nước là 3,01°C ở cùng áp suất. Hằng số nghiệm đông của nước là 1,86 độ/mol. Vậy độ điện li biểu kiến của KNO3 trong dung dịch trên là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔT = K_f * m * i, trong đó:
- ΔT là độ hạ nhiệt độ đông đặc (3,01°C).
- K_f là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C/mol).
- m là nồng độ molan của dung dịch (ở đây coi như bằng nồng độ mol vì thể tích dung dịch là 1 lít, tương đương khoảng 1 kg nước, do đó 1 mol KNO3 trong 1 lít nước có nồng độ molan xấp xỉ 1 mol/kg).
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành khi chất điện li phân li.

Từ công thức trên, ta có: 3,01 = 1,86 * 1 * i
=> i = 3,01 / 1,86 ≈ 1,618

KNO3 phân li thành K+ và NO3-, vậy số ion tối đa có thể tạo thành là 2. Gọi α là độ điện li biểu kiến, ta có:
i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành khi phân li hoàn toàn (n = 2 trong trường hợp này).
1,618 = 1 + α(2 - 1)
=> α = 1,618 - 1 = 0,618
Vậy độ điện li biểu kiến của KNO3 là 0,618 hay 61,8%.

Câu 38:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HF bị ion hóa theo phương trình: HF <=> H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α.C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li của HF là:

K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,00069565 ≈ 6,9565.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

Vậy đáp án chính xác nhất là D. 7,0.10^-4

Câu 39:

Chọn một phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định phát biểu sai, ta cần xem xét điều kiện để một phản ứng xảy ra tự phát, dựa trên biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS). Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0.

A. Một phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0 lớn) nhưng làm tăng entropi (ΔS > 0 lớn) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường nếu TΔS đủ lớn để bù đắp cho ΔH, khiến ΔG < 0. Phát biểu này đúng.
B. Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh (ΔH < 0 lớn) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường vì ΔG = ΔH - TΔS, với ΔH < 0, ΔG chắc chắn âm. Phát biểu này đúng.
C. Một phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0 lớn) và biến thiên entropi dương (ΔS > 0) chỉ có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao vì khi nhiệt độ cao, TΔS đủ lớn để vượt qua ΔH, khiến ΔG < 0. Phát biểu này đúng.
D. Một phản ứng hầu như không thu hay phát nhiệt (ΔH ≈ 0) nhưng làm tăng entropi (ΔS > 0) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường vì ΔG = ΔH - TΔS ≈ -TΔS, với ΔS > 0, ΔG chắc chắn âm. Phát biểu này đúng.

Như vậy, không có phát biểu nào sai trong các lựa chọn đã cho. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn một phát biểu sai. Trong trường hợp này, cần xem xét lại các phát biểu một cách cẩn thận hơn để tìm ra điểm không chính xác hoặc gây hiểu nhầm.

Xét lại câu C: "Một phản ứng thu nhiệt mạnh và biến thiên entropi dương chỉ có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao." Câu này sai, vì nếu biến thiên entropi dương rất lớn, phản ứng có thể xảy ra tự phát ngay cả ở nhiệt độ thấp, miễn là TΔS > ΔH.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H2O(lỏng) ⇌ H2O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

Lời giải: