Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

7,0.10-2

6,4.10-2

6,4.10-4

7,0.10-4

Trả lời:

Đáp án đúng: D

HF bị ion hóa theo phương trình: HF <=> H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α.C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li của HF là:

K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,00069565 ≈ 6,9565.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

Vậy đáp án chính xác nhất là D. 7,0.10^-4

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn một phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định phát biểu sai, ta cần xem xét điều kiện để một phản ứng xảy ra tự phát, dựa trên biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS). Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0.

A. Một phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0 lớn) nhưng làm tăng entropi (ΔS > 0 lớn) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường nếu TΔS đủ lớn để bù đắp cho ΔH, khiến ΔG < 0. Phát biểu này đúng.
B. Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh (ΔH < 0 lớn) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường vì ΔG = ΔH - TΔS, với ΔH < 0, ΔG chắc chắn âm. Phát biểu này đúng.
C. Một phản ứng thu nhiệt mạnh (ΔH > 0 lớn) và biến thiên entropi dương (ΔS > 0) chỉ có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao vì khi nhiệt độ cao, TΔS đủ lớn để vượt qua ΔH, khiến ΔG < 0. Phát biểu này đúng.
D. Một phản ứng hầu như không thu hay phát nhiệt (ΔH ≈ 0) nhưng làm tăng entropi (ΔS > 0) có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường vì ΔG = ΔH - TΔS ≈ -TΔS, với ΔS > 0, ΔG chắc chắn âm. Phát biểu này đúng.

Như vậy, không có phát biểu nào sai trong các lựa chọn đã cho. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn một phát biểu sai. Trong trường hợp này, cần xem xét lại các phát biểu một cách cẩn thận hơn để tìm ra điểm không chính xác hoặc gây hiểu nhầm.

Xét lại câu C: "Một phản ứng thu nhiệt mạnh và biến thiên entropi dương chỉ có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao." Câu này sai, vì nếu biến thiên entropi dương rất lớn, phản ứng có thể xảy ra tự phát ngay cả ở nhiệt độ thấp, miễn là TΔS > ΔH.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H2O(lỏng) ⇌ H2O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số bậc tự do F của một hệ được tính theo công thức: F = C - P + n, trong đó:

C là số cấu tử độc lập
P là số pha
n là số yếu tố ảnh hưởng (nhiệt độ, áp suất, nồng độ...)

Trong trường hợp này:

Hệ có một cấu tử duy nhất: H2O (C = 1)
Hệ có hai pha: lỏng và hơi (P = 2)
Hệ có hai yếu tố ảnh hưởng là nhiệt độ và áp suất (n = 2)

Vậy, số bậc tự do F = 1 - 2 + 2 = 1.

Câu 41:

Chọn đáp án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về mối quan hệ giữa số bậc tự do của hệ và dạng hình học của tập hợp các pha trong hệ. Ta có thể phân tích từng đáp án như sau:

* Đáp án A: Hệ có số bậc tự do bằng 0, tập hợp các pha trong hệ có dạng hình học là một đường thẳng. SAI. Khi số bậc tự do bằng 0, hệ là bất biến và chỉ tồn tại ở một điểm duy nhất trên giản đồ pha. Do đó, tập hợp các pha phải là một điểm chứ không phải một đường thẳng.
* Đáp án B: Hệ có số bậc tự do bằng 0, tập hợp các pha trong hệ có dạng hình học là một điểm. ĐÚNG. Khi số bậc tự do bằng 0, hệ là bất biến và chỉ tồn tại ở một điểm duy nhất trên giản đồ pha.
* Đáp án C: Hệ có số bậc tự do bằng 1, tập hợp các pha trong hệ có dạng hình học là một đường thẳng. ĐÚNG. Khi số bậc tự do bằng 1, ta có thể thay đổi một thông số (ví dụ: nhiệt độ) mà không làm thay đổi số pha, do đó tập hợp các pha tạo thành một đường thẳng.
* Đáp án D: Hệ có số bậc tự do bằng 2, tập hợp các pha trong hệ có dạng hình học là một mặt phẳng. ĐÚNG. Khi số bậc tự do bằng 2, ta có thể thay đổi hai thông số (ví dụ: nhiệt độ và áp suất) mà không làm thay đổi số pha, do đó tập hợp các pha tạo thành một mặt phẳng.

Vậy, đáp án sai là A.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Một hệ có nội năng giảm (∆U < 0), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (DH < 0), vậy hệ:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong điều kiện đẳng áp, ta có công thức liên hệ giữa biến thiên enthalpy (∆H), biến thiên nội năng (∆U) và công (A): ∆H = ∆U + p∆V = ∆U + A.

Theo đề bài, ∆U < 0 và ∆H < 0. Như vậy, ta có ∆U < 0 và ∆H = ∆U + A < 0.

Từ ∆H = ∆U + A < 0 suy ra A < -∆U. Vì ∆U < 0 nên -∆U > 0, do đó A < -∆U, tức là A < một số dương. Tuy nhiên, điều này không cho phép ta kết luận chắc chắn về dấu của A.

Tuy nhiên, ta có thể suy luận như sau:
Vì ∆H < 0 và ∆U < 0, ta có thể viết: |∆H| > 0 và |∆U| > 0.
Ta có: ∆H = ∆U + A => A = ∆H - ∆U
Nếu |∆H| > |∆U| thì (∆H - ∆U) > 0 (hệ sinh công)
Nếu |∆H| < |∆U| thì (∆H - ∆U) < 0 (hệ nhận công)

Vì vậy, không thể dự đoán được dấu của công dựa trên thông tin đã cho.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Lực tương tác giữa các phân tử CH3OH mạnh nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tử CH3OH (methanol) có một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử hydro, tạo điều kiện cho liên kết hydro hình thành. Liên kết hydro là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh, xảy ra giữa một nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử có độ âm điện cao (như oxy, nitơ hoặc flo) và một cặp electron đơn độc trên một nguyên tử có độ âm điện cao khác.

So sánh với các lựa chọn khác:

* Van der Waals: Lực Van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, bao gồm lực London (lực phân tán), lực lưỡng cực-lưỡng cực và lực lưỡng cực-cảm ứng. Mặc dù CH3OH có lực Van der Waals, nhưng nó yếu hơn nhiều so với liên kết hydro.
* Ion – lưỡng cực: Lực ion-lưỡng cực xảy ra giữa một ion và một phân tử phân cực. CH3OH là một phân tử phân cực nhưng không phải là một ion.
* Lưỡng cực – lưỡng cực: Lực lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra giữa hai phân tử phân cực. CH3OH là một phân tử phân cực, nhưng liên kết hydro là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh hơn so với tương tác lưỡng cực-lưỡng cực thông thường.

Do đó, liên kết hydro là lực tương tác mạnh nhất giữa các phân tử CH3OH.

Câu 44:

Chọn giá trị đúng. Khi đốt cháy than chì bằng oxy người ta thu được 33g khí cacbonic và có 70,9 kcal thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí cacbonic có giá trị (kcal/mol).

Lời giải: