Khi đốt cháy hoàn toàn 15 miligam chất A chỉ thu được khí CO2 và hơi nước, tổng thể tích của chúng quy về điều kiện tiêu chuẩn là 22,4 mililít. Công thức đơn giản nhất của A là :

Câu 4:

Phải lấy bao nhiêu gam glucozơ hòa tan trong 100 gam nước để hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch thu được xuống 0,93°C. Biết kđ của nước bằng 1,86.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_f = k_f.m, trong đó k_f là hằng số nghiệm lạnh của dung môi, m là nồng độ molan của chất tan.

Trong bài toán này:

ΔT_f = 0,93 °C
k_f = 1,86 °C.kg/mol

Ta có: 0,93 = 1,86.m => m = 0,5 mol/kg

Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan trên 1 kg dung môi. Vì ta có 100 gam nước, nên ta cần tính số mol glucozơ tương ứng:

0,5 mol glucozơ --- 1000 gam H₂O

x mol glucozơ --- 100 gam H₂O

x = (0,5 * 100) / 1000 = 0,05 mol

Khối lượng glucozơ cần dùng là: m_glucozơ = n * M = 0,05 mol * 180 g/mol = 9 gam

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 5:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom. (Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức oxit crom là Cr_xO_y.

Theo đề bài, ta có: %Cr = 68,4% => %O = 100% - 68,4% = 31,6%

Tỉ lệ số mol: x : y = (%Cr/M_Cr) : (%O/M_O) = (68,4/52) : (31,6/16) = 1,315 : 1,975 ≈ 2 : 3

Vậy công thức oxit crom là Cr₂O₃.

Câu 6:

Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi M là kim loại hóa trị II.
Phương trình phản ứng: 2M + O2 → 2MO
Số mol O2 = 0,68/22,4 = 0,03036 mol
Theo phương trình phản ứng, số mol M = 2 lần số mol O2 = 2 * 0,03036 = 0,06072 mol
Khối lượng mol của M = 8,34 / 0,06072 ≈ 137,4 g/mol
Vậy kim loại M là Ba (Bari).

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k). Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2 lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)

Ban đầu: 0,3 0,3 0 0 (mol)

Phản ứng: x x x x (mol)

Cân bằng: 0,3-x 0,3-x x x (mol)

Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol CO tạo thành => x = 0,2.

Vậy, ở trạng thái cân bằng có: [CO2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [H2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [CO] = 0,2M; [H2O] = 0,2M.

Hằng số cân bằng Kc = ([CO]*[H2O]) / ([CO2]*[H2]) = (0,2*0,2) / (0,1*0,1) = 4.

Vì số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (1+1 = 1+1), nên khi nén hệ (giảm thể tích), cân bằng không chuyển dịch.

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 8:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng. Công thức A = nRT chỉ áp dụng cho quá trình dãn nở của khí lý tưởng.
(2) Đúng. Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học: Q = ΔU + A. Trong quá trình đẳng tích, A = 0, do đó Q = ΔU, nghĩa là toàn bộ nhiệt lượng cung cấp cho hệ sẽ làm tăng nội năng của hệ.
(3) Đúng. Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học trong điều kiện đẳng tích chính là hiệu ứng nhiệt đẳng tích qV của phản ứng, vì ΔU = qV.

Câu 9:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k) có hằng số cân bằng KP = 9. Ở cùng nhiệt độ, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào khi áp suất riêng phần của H2, I2 và HI lần lượt là 0,2; 0,45 và 0,1 atm.

Lời giải: