Chọn phương án đúng: Cho cân bằng CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k). Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng. Biết rằng phản ứng được thực hiện trong bình kín có dung tích 1 lít chứa 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2 lúc ban đầu. Khi phản ứng cân bằng ta có 0,2 mol CO tạo thành. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Kc = 8 ; theo chiều nghịch

Kc = 8 ; theo chiều thuận

Kc = 4 ; không đổi

Kc = 4 ; theo chiều thuận

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k)

Ban đầu: 0,3 0,3 0 0 (mol)

Phản ứng: x x x x (mol)

Cân bằng: 0,3-x 0,3-x x x (mol)

Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol CO tạo thành => x = 0,2.

Vậy, ở trạng thái cân bằng có: [CO2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [H2] = 0,3 - 0,2 = 0,1M; [CO] = 0,2M; [H2O] = 0,2M.

Hằng số cân bằng Kc = ([CO]*[H2O]) / ([CO2]*[H2]) = (0,2*0,2) / (0,1*0,1) = 4.

Vì số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (1+1 = 1+1), nên khi nén hệ (giảm thể tích), cân bằng không chuyển dịch.

Vậy đáp án đúng là C.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = DnRT chỉ đúng cho hệ khí lý tưởng. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ chỉ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng tích.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

(1) Đúng. Công thức A = nRT chỉ áp dụng cho quá trình dãn nở của khí lý tưởng.
(2) Đúng. Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học: Q = ΔU + A. Trong quá trình đẳng tích, A = 0, do đó Q = ΔU, nghĩa là toàn bộ nhiệt lượng cung cấp cho hệ sẽ làm tăng nội năng của hệ.
(3) Đúng. Biến thiên nội năng của phản ứng hóa học trong điều kiện đẳng tích chính là hiệu ứng nhiệt đẳng tích qV của phản ứng, vì ΔU = qV.

Câu 9:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k) có hằng số cân bằng KP = 9. Ở cùng nhiệt độ, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào khi áp suất riêng phần của H2, I2 và HI lần lượt là 0,2; 0,45 và 0,1 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định chiều của phản ứng, ta cần tính thương số phản ứng Qp và so sánh với hằng số cân bằng Kp.

Cho phản ứng: 2HI(k) ⇄ H2(k) + I2(k)

Thương số phản ứng Qp được tính như sau:
Qp = (PH2 * PI2) / (PHI)^2

Với PH2 = 0,2 atm, PI2 = 0,45 atm, và PHI = 0,1 atm, ta có:
Qp = (0,2 * 0,45) / (0,1)^2 = 0,09 / 0,01 = 9

Vì Qp = Kp = 9, phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

Vậy, đáp án đúng là D.

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng Kp ở 250C của phản ứng sau: ½ N2(k) + 3/2H2(k) ⇌ NH3(k) ; (ΔG0298ΔG2980)pư = –16kJ, Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính hằng số cân bằng Kp từ biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG⁰), ta sử dụng công thức sau:

ΔG⁰ = -RTlnKp

Trong đó:

ΔG⁰ là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (đã cho là -16kJ = -16000J)
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (25⁰C = 298K)
Kp là hằng số cân bằng cần tìm

Từ công thức trên, ta có:

lnKp = -ΔG⁰ / (RT)

lnKp = -(-16000) / (8.314 * 298)

lnKp = 16000 / (8.314 * 298) ≈ 6.45

Kp = e^6.45 ≈ 633.27

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với giá trị này. Có vẻ như có một sai sót trong các phương án trả lời hoặc trong dữ liệu đề bài (ví dụ: đơn vị của ΔG⁰). Để chọn một đáp án gần đúng nhất, ta xem xét đến việc làm tròn số hoặc sai số có thể có. Tuy nhiên, do không có đáp án nào thực sự phù hợp, ta cần kiểm tra lại đề bài và các phương án.

Nếu như đề bài có sai sót và đáp án đúng nhất phải là một trong các đáp án đã cho, thì ta cần phải xem xét lại các dữ kiện. Tuy nhiên, với dữ kiện hiện tại, ta không thể đưa ra một đáp án chính xác từ các lựa chọn đã cho. Vì vậy, không có đáp án đúng trong các lựa chọn này.

Tuy nhiên, nếu ta giả sử có sự nhầm lẫn trong đơn vị của ΔG, ví dụ ΔG cho mỗi mol NH3 thay vì cho phản ứng, ta cũng không thu được kết quả nào khớp với các đáp án.

Ví dụ:

Nếu đáp án C (101.7) đúng, thì ln(101.7) = 4.622. Khi đó,

ΔG = -8.314 * 298 * 4.622 = -11442 J = -11.442 kJ. Giá trị này cũng không khớp với -16kJ.

Vậy nên, không có đáp án đúng trong các đáp án đã cho.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. H2SO4 đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O. Ta thấy số oxi hóa của các nguyên tố Mn, K, O không thay đổi. Axit H2SO4 không bị thay đổi số oxi hóa, nó đóng vai trò là chất tạo môi trường để phản ứng xảy ra.

Câu 12:

Chọn tất cả các phát biểu sai: (1) Dung dịch loãng là dung dịch chưa bão hòa vì nồng độ chất tan nhỏ. (2) Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của khí NO2 trong nước càng tăng. (3) Thành phần của một hợp chất là xác định còn thành phần của dung dịch có thể thay đổi. (4) Quá trình hòa tan chất rắn không phụ thuộc vào bản chất của dung môi.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Sai. Dung dịch loãng là dung dịch có nồng độ chất tan nhỏ, nhưng không nhất thiết phải là dung dịch chưa bão hòa. Nó có thể là dung dịch bão hòa nhưng với nồng độ chất tan rất thấp.
(2) Sai. Độ tan của chất khí trong nước giảm khi nhiệt độ tăng.
(3) Đúng. Thành phần của một hợp chất là cố định, tuân theo công thức hóa học. Thành phần của dung dịch có thể thay đổi tùy thuộc vào lượng chất tan và dung môi.
(4) Sai. Quá trình hòa tan chất rắn phụ thuộc vào cả bản chất của chất tan và dung môi. Ví dụ, "chất phân cực tan trong dung môi phân cực, chất không phân cực tan trong dung môi không phân cực".

Vậy các phát biểu sai là (1), (2), và (4).

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

Lời giải: