Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X cần 6,72 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam. Lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thu được 9,85 gam kết tủa nữa. CTPT của X là :

C2H6.

C2H6O.

C2H6O2.

Không thể xác định.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có: nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Kết tủa 1: BaCO3: 0,1 mol => nCO2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

Kết tủa 2: BaCO3: 9,85/197 = 0,05 mol

Kết tủa 1: BaCO3: 0,1 mol

Khối lượng dung dịch giảm = mBaCO3 - (mCO2 + mH2O)

=> 19,7 - (0,15.44 + mH2O) = 5,5

=> mH2O = 7,2 gam => nH2O = 0,4 mol

nO(X) = (0,15 + 0,4) - 0,3.2 = 0

nC:nH = 0,15:0,8 = 3:8

Công thức đơn giản (C3H8)n

Với n=1 ta có C3H8

Với n=2 ta có C6H16 (loại)

Vậy X là C3H8

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, còn lại là N2) được khí CO2 , H2O và N2. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm đi 24,3 gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 34,72 lít (đktc). Biết < 2. CTPT của X là :

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bài toán đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C, H, N. Cần xác định công thức phân tử dựa vào dữ kiện bài toán và biện luận loại trừ.

Câu 49:

Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam chất hữu cơ X cần 8,96 lít O2 (đktc). Biết . CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có: nO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Đặt công thức tổng quát của X là CxHyOz

CxHyOz + (x + y/4 – z/2) O2 → xCO2 + y/2 H2O

Ta có: nO2 = (x + y/4 – z/2) .nX = (x + y/4 – z/2). 7,6/(12x + y + 16z) = 0,4 (1)

Mặt khác ta có: MX = 12x + y + 16z = 76 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x + y/4 – z/2 = 0,4 . 76/7,6 = 4 => 4x + y – 2z = 16

Vì X là chất hữu cơ nên z ≥ 1 và y chẵn

Thử các giá trị z = 1, 2, 3 ta thấy z = 1, y = 8, x = 3 thỏa mãn

Vậy CTPT của X là C3H8O

Câu 50:

Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N, cho sản phẩm đi qua các bình đựng CaCl2 khan và KOH dư. Thấy bình đựng CaCl2 tăng thêm 0,194 gam còn bình đựng KOH tăng thêm 0,8 gam. Mặt khác nếu đốt cháy 0,186 gam chất X thì thu được 22,4 ml khí N2 (ở đktc). Biết rằng hợp chất X chỉ chứa một nguyên tử nitơ. Công thức phân tử của hợp chất X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

1. Tính số mol các nguyên tố C, H, N:
- Số mol H2O = 0,194 / 18 = 0,01078 mol => nH = 2 * nH2O = 0,02156 mol
- Số mol CO2 = 0,8 / 44 = 0,01818 mol => nC = nCO2 = 0,01818 mol
- Số mol N2 = 0,0224 / 22,4 = 0,001 mol => Trong 0,186g X có 0,002 mol N => Trong 0,282g X có (0,282/0,186)*0,002 = 0,00303 mol N

2. Tính khối lượng các nguyên tố C, H, N trong 0,282g X:
- mC = 0,01818 * 12 = 0,21816 gam
- mH = 0,02156 * 1 = 0,02156 gam
- mN = 0,00303 * 14 = 0,04242 gam

3. Kiểm tra xem X có chứa Oxi hay không:
- mC + mH + mN = 0,21816 + 0,02156 + 0,04242 = 0,28214 gam ≈ 0,282 gam. Vậy X không chứa Oxi.

4. Tìm công thức đơn giản nhất của X:
- nC : nH : nN = 0,01818 : 0,02156 : 0,00303 ≈ 6 : 7 : 1
- Vậy công thức đơn giản nhất của X là C6H7N.

5. Xác định công thức phân tử:
Do X chứa một nguyên tử N nên công thức phân tử của X là C6H7N.
Vậy đáp án đúng là B. C6H7N.

Câu 1:

Chọn câu đúng: So sánh góc hóa trị của các hợp chất sau: 1) NH4+ ; 2) NH3 ; 3) NH2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Góc hóa trị phụ thuộc vào số lượng cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm. Số lượng cặp electron tự do càng nhiều, lực đẩy giữa chúng càng lớn, làm giảm góc hóa trị.

1) NH4+: Không có cặp electron tự do.

2) NH3: Có 1 cặp electron tự do.

3) NH2-: Có 2 cặp electron tự do.

Do đó, góc hóa trị giảm dần theo thứ tự: NH4+ > NH3 > NH2-.

Vậy, 3 < 2 < 1.

Câu 2:

Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có cấu hình giống ion I- là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số proton của I (iodine) là 53. I- có thêm 1 electron, nên có tổng cộng 54 electron. Cấu hình electron của I- giống với các ion có cùng số electron là 54.

* Sb (Antimon, số proton 51): Sb3- có 51 + 3 = 54 electron.
* Te (Tellurium, số proton 52): Te2- có 52 + 2 = 54 electron.
* Cs (Cesium, số proton 55): Cs+ có 55 - 1 = 54 electron.
* Ba (Barium, số proton 56): Ba2+ có 56 - 2 = 54 electron.

Vậy, các ion Sb3-, Te2-, Cs+, Ba2+ đều có cấu hình electron giống I-.

Câu 3:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4.

2) 1s22s22p63s23p4.

3) 1s22s22p63s23p64s13d5.

4) 1s22s22p63s13p5.

Lời giải: