Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

P tăng, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

P giảm, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

P không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

P không đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2)

Các electron lớp bên trong có tác dụng chắn mạnh đối với các electron lớp bên ngoài

Các electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp

Các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có tác dụng chắn với các electron lớp bên trong

Các electron trong cùng một lớp, theo chiều tăng giá trị ℓ sẽ có tác dụng chắn giảm dần

Có tính oxi hóa mạnh do HNO3 oxh HCl tạo Cl nguyên tử

Nước cường toan hòa tan được vàng theo phản ứng: Au + 3HNO3 + 2HCl → Au(NO3)3 + Cl2 + 5/2H2

Là hỗn hợp thể tích HNO3 đậm đặc và 3 thể tích HCl đậm đặc

Phản ứng xảy ra trong nước cường toan là: HNO3 + 3HCl → NO + 3Cl + 2H2O

CaO2, SrO2, BaO2 là các peoxit dễ tan trong nước

CaO2 là peoxit bền nhất trong số các peoxit của kim loại kiềm thổ

MgO2 có thể điều chế bằng cách cho MgO phản ứng trực tiếp với O2

BaO2 tương tác với H2O tạo Ba(OH)2 và H2O2

Cr(OH)3 là hidroxit bazo

Cr(OH)3 không phản ứng với NaOH

Cr(OH)3 tác dụng với NaOH tạo phức [Cr(OH)6]3-

Cr(OH)3 tác dụng với HCl tạo muối CrCl2 và Cl2

Vị trí nguyên tử trong bảng HTTH là: chu kỳ 4, PN IIIA, ô số 33

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử có 3 e độc thân

Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp nhất là -3

Nguyên tử có khuynh hướng thể hiện tính phi kim nhiều hơn là tính kim loại

3,4,5

1,2,3

1,3,5

1,3,4,5

Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 16g; N = 14g

Br = 40g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 16g; N = 4,67g

HClO < Fe3+ < Sn2+ < SO2−4SO42−

SO2−4SO42− < Sn2+ < Fe3+ < HClO

S < Sn < Fe2+ < Cl–

Cl– < Fe2+ < Sn < S

$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{

$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{

$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|\left| {2C{l^ - }} \right|\left. {C{l_2}} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {Mn{O_2}} \right|\left. {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|\left| {ClO_3^ - ,C{

$\begin{array}{l}\left( - \right)Pt\left| {C{l_2}} \right|\left. {2C{l^ - }} \right|\left| {{I^ - },IO_3^ - ,O{H^ - }} \right|Pt\left( + \right)\\\left( - \right)Pt\left| {ClO_3^ - ,C{l^ - },O{H^ - }} \right|\left| {MnO_4^{2 - },O{H^ - }} \right|