JavaScript is required

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl2 giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

A.

P tăng, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

B.

P giảm, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

C.

P không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

D.

P không đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2)

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Phản ứng xảy ra: H2 + Cl2 -> 2HCl

Ban đầu: H2 (1V) và Cl2 (3V)
Cl2 giảm 20% tức là Cl2 phản ứng là 3V * 20% = 0.6V

Vậy, H2 phản ứng cũng là 0.6V, và HCl tạo thành là 2 * 0.6V = 1.2V

Sau phản ứng:
H2 còn lại: 1V - 0.6V = 0.4V
Cl2 còn lại: 3V - 0.6V = 2.4V
HCl tạo thành: 1.2V

Tổng thể tích sau phản ứng: 0.4V + 2.4V + 1.2V = 4V. Thể tích không đổi nên áp suất không đổi.

Thành phần % theo thể tích:
%H2 = (0.4V/4V) * 100% = 10%
%Cl2 = (2.4V/4V) * 100% = 60%
%HCl = (1.2V/4V) * 100% = 30%

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2)

Câu hỏi liên quan