Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Phương trình phản ứng giữa NaOH và H2SO4 tạo thành NaHSO4 (natri hiđrosunfat) là:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Số mol NaOH là: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8g / 40g/mol = 0,2 mol

Theo phương trình, số mol NaHSO4 tạo thành bằng số mol NaOH phản ứng:

n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,2 mol

Khối lượng NaHSO4 tạo thành là:

m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,2 mol * 120g/mol = 24g

Vậy, khối lượng natri hiđrosunfat tối đa có thể tạo thành là 24g.

Giả sử ban đầu có 1 mol SO2 và 1 mol O2.

Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Số mol SO2 phản ứng = 1 * 90% = 0,9 mol

Số mol O2 phản ứng = 0,9/2 = 0,45 mol

Số mol SO3 tạo thành = 0,9 mol

Số mol SO2 còn lại = 1 - 0,9 = 0,1 mol

Số mol O2 còn lại = 1 - 0,45 = 0,55 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng = 0,9 + 0,1 + 0,55 = 1,55 mol

% SO3 = (0,9/1,55) * 100% = 58,06% ≈ 58%

% SO2 = (0,1/1,55) * 100% = 6,45% ≈ 6,5%

% O2 = (0,55/1,55) * 100% = 35,48% ≈ 35,5%

Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra là: 58% SO3, 35,5% O2, 6,5% SO2

Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Gay-Lussac, phát biểu rằng với một lượng khí xác định ở thể tích không đổi, áp suất của khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó. Công thức có thể viết là:

P₁/T₁ = P₂/T₂

trong đó:

- P₁ là áp suất ban đầu (15,2 MPa)

- T₁ là nhiệt độ ban đầu (17°C = 17 + 273,15 = 290,15 K)

- P₂ là áp suất cuối (20,3 MPa)

- T₂ là nhiệt độ cuối (cần tìm)

Từ công thức trên, ta có thể giải ra T₂:

T₂ = (P₂ * T₁) / P₁ = (20,3 * 290,15) / 15,2 ≈ 387,08 K

Đổi nhiệt độ từ Kelvin sang Celsius:

T₂ (°C) = 387,08 - 273,15 ≈ 113,93°C

Kết quả gần nhất với các phương án là 114,3°C.

Vậy đáp án đúng là A.

Phản ứng xảy ra: H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Ban đầu: H₂ (1V) và Cl₂ (3V)
Cl₂ giảm 20% tức là Cl₂ phản ứng là 3V * 20% = 0.6V

Vậy, H₂ phản ứng cũng là 0.6V, và HCl tạo thành là 2 * 0.6V = 1.2V

Sau phản ứng:
H₂ còn lại: 1V - 0.6V = 0.4V
Cl₂ còn lại: 3V - 0.6V = 2.4V
HCl tạo thành: 1.2V

Tổng thể tích sau phản ứng: 0.4V + 2.4V + 1.2V = 4V. Thể tích không đổi nên áp suất không đổi.

Thành phần % theo thể tích:
%H₂ = (0.4V/4V) * 100% = 10%
%Cl₂ = (2.4V/4V) * 100% = 60%
%HCl = (1.2V/4V) * 100% = 30%

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)