Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N, cho sản phẩm đi qua các bình đựng CaCl2 khan và KOH dư. Thấy bình đựng CaCl2 tăng thêm 0,194 gam còn bình đựng KOH tăng thêm 0,8 gam. Mặt khác nếu đốt cháy 0,186 gam chất X thì thu được 22,4 ml khí N2 (ở đktc). Biết rằng hợp chất X chỉ chứa một nguyên tử nitơ. Công thức phân tử của hợp chất X là :

Chọn câu đúng: So sánh góc hóa trị của các hợp chất sau: 1) NH4+ ; 2) NH3 ; 3) NH2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Góc hóa trị phụ thuộc vào số lượng cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm. Số lượng cặp electron tự do càng nhiều, lực đẩy giữa chúng càng lớn, làm giảm góc hóa trị.

\n

1) NH4+: Không có cặp electron tự do.

\n

2) NH3: Có 1 cặp electron tự do.

\n

3) NH2-: Có 2 cặp electron tự do.

\n

Do đó, góc hóa trị giảm dần theo thứ tự: NH4+ > NH3 > NH2-.

\n

Vậy, 3 < 2 < 1.

Câu 2:

Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có cấu hình giống ion I- là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số proton của I (iodine) là 53. I- có thêm 1 electron, nên có tổng cộng 54 electron. Cấu hình electron của I- giống với các ion có cùng số electron là 54.

* Sb (Antimon, số proton 51): Sb3- có 51 + 3 = 54 electron.
* Te (Tellurium, số proton 52): Te2- có 52 + 2 = 54 electron.
* Cs (Cesium, số proton 55): Cs+ có 55 - 1 = 54 electron.
* Ba (Barium, số proton 56): Ba2+ có 56 - 2 = 54 electron.

Vậy, các ion Sb3-, Te2-, Cs+, Ba2+ đều có cấu hình electron giống I-.

Câu 3:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4.

2) 1s22s22p63s23p4.

3) 1s22s22p63s23p64s13d5.

4) 1s22s22p63s13p5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm Oxi) có dạng ns2np4 (6 electron lớp ngoài cùng).
Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIB (nhóm Crom) có dạng (n-1)d5ns1 (do có sự bão hòa nửa lớp d).

Xét các cấu hình:
1) 1s22s22p63s23p64s23d4: Cấu hình này không đúng vì electron phải điền vào 3d54s1 mới bền.
2) 1s22s22p63s23p4: Cấu hình này đúng, phù hợp với nhóm VIA (lớp ngoài cùng có 6 electron).
3) 1s22s22p63s23p64s13d5: Cấu hình này đúng, phù hợp với nhóm VIB (Cr).
4) 1s22s22p63s13p5: Cấu hình này không đúng, lớp 3s phải điền đầy đủ trước khi điền vào 3p.

Vậy, cấu hình 2 và 3 là đúng.

Câu 4:

Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích cấu hình electron của ion M3+: 1s22s22p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử M là 1s22s22p63s23p1. Từ đó suy ra M thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại.
Phân tích cấu hình electron của ion X2-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p63s23p64s23d104p4. Từ đó suy ra X thuộc chu kì 4, nhóm VIA, là phi kim.
Vậy đáp án đúng là B. M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

Câu 5:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình phản ứng giữa NaOH và H2SO4 tạo thành NaHSO4 (natri hiđrosunfat) là:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Số mol NaOH là: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8g / 40g/mol = 0,2 mol

Theo phương trình, số mol NaHSO4 tạo thành bằng số mol NaOH phản ứng:

n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,2 mol

Khối lượng NaHSO4 tạo thành là:

m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,2 mol * 120g/mol = 24g

Vậy, khối lượng natri hiđrosunfat tối đa có thể tạo thành là 24g.

Câu 6:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO2 chuyển thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải: