Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB:

1) 1s22s22p63s23p64s23d4.

2) 1s22s22p63s23p4.

3) 1s22s22p63s23p64s13d5.

4) 1s22s22p63s13p5.

1, 2

3, 4

2, 3

1, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm Oxi) có dạng ns2np4 (6 electron lớp ngoài cùng). Cấu hình electron của nguyên tố thuộc nhóm VIB (nhóm Crom) có dạng (n-1)d5ns1 (do có sự bão hòa nửa lớp d). Xét các cấu hình: 1) 1s22s22p63s23p64s23d4: Cấu hình này không đúng vì electron phải điền vào 3d54s1 mới bền. 2) 1s22s22p63s23p4: Cấu hình này đúng, phù hợp với nhóm VIA (lớp ngoài cùng có 6 electron). 3) 1s22s22p63s23p64s13d5: Cấu hình này đúng, phù hợp với nhóm VIB (Cr). 4) 1s22s22p63s13p5: Cấu hình này không đúng, lớp 3s phải điền đầy đủ trước khi điền vào 3p. Vậy, cấu hình 2 và 3 là đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và bản chất là kim loại hay phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích cấu hình electron của ion M3+: 1s22s22p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử M là 1s22s22p63s23p1. Từ đó suy ra M thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại.
Phân tích cấu hình electron của ion X2-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p63s23p64s23d104p4. Từ đó suy ra X thuộc chu kì 4, nhóm VIA, là phi kim.
Vậy đáp án đúng là B. M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).

Câu 5:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H2SO4.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình phản ứng giữa NaOH và H2SO4 tạo thành NaHSO4 (natri hiđrosunfat) là:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Số mol NaOH là: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8g / 40g/mol = 0,2 mol

Theo phương trình, số mol NaHSO4 tạo thành bằng số mol NaOH phản ứng:

n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,2 mol

Khối lượng NaHSO4 tạo thành là:

m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,2 mol * 120g/mol = 24g

Vậy, khối lượng natri hiđrosunfat tối đa có thể tạo thành là 24g.

Câu 6:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO2 chuyển thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO2 và 1 mol O2.

Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

Số mol SO2 phản ứng = 1 * 90% = 0,9 mol

Số mol O2 phản ứng = 0,9/2 = 0,45 mol

Số mol SO3 tạo thành = 0,9 mol

Số mol SO2 còn lại = 1 - 0,9 = 0,1 mol

Số mol O2 còn lại = 1 - 0,45 = 0,55 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng = 0,9 + 0,1 + 0,55 = 1,55 mol

% SO3 = (0,9/1,55) * 100% = 58,06% ≈ 58%

% SO2 = (0,1/1,55) * 100% = 6,45% ≈ 6,5%

% O2 = (0,55/1,55) * 100% = 35,48% ≈ 35,5%

Vậy thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra là: 58% SO3, 35,5% O2, 6,5% SO2

Câu 7:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để giải quyết bài toán này, ta sử dụng định luật Gay-Lussac, phát biểu rằng với một lượng khí xác định ở thể tích không đổi, áp suất của khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó. Công thức có thể viết là:

P₁/T₁ = P₂/T₂

trong đó:

- P₁ là áp suất ban đầu (15,2 MPa)

- T₁ là nhiệt độ ban đầu (17°C = 17 + 273,15 = 290,15 K)

- P₂ là áp suất cuối (20,3 MPa)

- T₂ là nhiệt độ cuối (cần tìm)

Từ công thức trên, ta có thể giải ra T₂:

T₂ = (P₂ * T₁) / P₁ = (20,3 * 290,15) / 15,2 ≈ 387,08 K

Đổi nhiệt độ từ Kelvin sang Celsius:

T₂ (°C) = 387,08 - 273,15 ≈ 113,93°C

Kết quả gần nhất với các phương án là 114,3°C.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 8:

Trộn lẫn hỗn hợp gồm 1 thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồi đưa ra ánh sáng khuếch tán ở nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl2 giảm 20%. Hỏi áp suất trong bình sau phản ứng biến đổi như thế nào và tính thành phần % thể tích hỗn hợp sau phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng xảy ra: H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Ban đầu: H₂ (1V) và Cl₂ (3V)
Cl₂ giảm 20% tức là Cl₂ phản ứng là 3V * 20% = 0.6V

Vậy, H₂ phản ứng cũng là 0.6V, và HCl tạo thành là 2 * 0.6V = 1.2V

Sau phản ứng:
H₂ còn lại: 1V - 0.6V = 0.4V
Cl₂ còn lại: 3V - 0.6V = 2.4V
HCl tạo thành: 1.2V

Tổng thể tích sau phản ứng: 0.4V + 2.4V + 1.2V = 4V. Thể tích không đổi nên áp suất không đổi.

Thành phần % theo thể tích:
%H₂ = (0.4V/4V) * 100% = 10%
%Cl₂ = (2.4V/4V) * 100% = 60%
%HCl = (1.2V/4V) * 100% = 30%

Vậy đáp án đúng là: P không đổi, (60% Cl₂, 30% HCl, 10% H₂)

Câu 9:

Chọn câu sai:

Lời giải: