Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam. Lọc bỏ kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu được kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam. CTPT của X là :

C3H8.

C3H6.

C3H4.

Kết quả khác.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi số mol CO2 và H2O lần lượt là x và y. Ta có: m bình tăng = mCO2 + mH2O = 44x + 18y = 16,8 (1) Số mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Số mol BaCO3 = (39,7 - 10)/197 = 0,15 mol → nCO2 = nCaCO3 + nBaCO3 = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol Thay vào (1) ta có: 44*0,25 + 18y = 16,8 → y = 0,3 mol Ta có: nCO2 < nH2O → X là ankan. Số nguyên tử C = nCO2/nH2O - nCO2 = 0,25/(0,3-0,25) = 5 Vậy X là C5H12. Vậy đáp án D đúng.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 17

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Chọn câu đúng: Chọn ion có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp sau đây: 8O-(1) và 16S2-(2) ; 27Co2+(3) và 22Ti2+(4) ; 25Mn2+(5) và 25Mn4+(6) ; 20Ca2+(7) và 38Sr2+(8).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để so sánh bán kính ion, ta xét các yếu tố sau:

Điện tích hạt nhân: Ion có điện tích hạt nhân lớn hơn thì bán kính nhỏ hơn (nếu số electron bằng nhau).
Số lớp electron: Ion có số lớp electron lớn hơn thì bán kính lớn hơn.
Điện tích ion: Với cùng một nguyên tố, ion dương có bán kính nhỏ hơn ion âm.

Xét từng cặp:

O^2- và S^2-: O và S thuộc cùng một nhóm, S ở chu kỳ dưới nên có bán kính lớn hơn. Vậy S^2- (2) lớn hơn O^2- (1).
Co²⁺ và Ti²⁺: Co (Z=27) và Ti (Z=22). Vì Co có điện tích hạt nhân lớn hơn Ti, nên Co²⁺ (3) có bán kính nhỏ hơn Ti²⁺ (4).
Mn²⁺ và Mn⁴⁺: Cùng là Mn, nhưng Mn²⁺ (5) có ít điện tích dương hơn nên bán kính lớn hơn Mn⁴⁺ (6).
Ca²⁺ và Sr²⁺: Ca (Z=20) và Sr (Z=38). Vì Sr ở chu kỳ dưới Ca nên Sr²⁺ (8) có bán kính lớn hơn Ca²⁺ (7).

Vậy các ion có bán kính lớn hơn là: 16S^2-, 22Ti²⁺, 25Mn²⁺, 38Sr²⁺ tương ứng với 2, 4, 5, 8. Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 2:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: SiO4−4−PO3−4−SO2−4−ClO−4SiO44−−PO43−−SO42−−ClO4− giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion SiO44- có số oxi hóa của Si là +4, cấu hình electron lớp ngoài cùng của Si là 3s23p2. Khi tạo liên kết, Si lai hóa sp3. Tương tự, P trong PO43- cũng có số oxi hóa +5, S trong SO42- là +6 và Cl trong ClO4- là +7.

Độ âm điện của các nguyên tử trung tâm tăng dần từ Si < P < S < Cl. Điều này dẫn đến mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần từ SiO44- đến ClO4-. Mật độ electron càng lớn, sự đẩy giữa các electron càng mạnh, dẫn đến sự lai hóa sp3 càng thể hiện rõ. Khi mật độ electron giảm, sự lai hóa sp3 trở nên kém bền hơn, làm giảm dần sự lai hóa sp3 từ trái sang phải.

Các phương án khác không phù hợp:
- Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp 3s và 3p không phải là yếu tố chính quyết định sự lai hóa trong trường hợp này.
- Kích thước các nguyên tử trung tâm giảm dần từ Si đến Cl.
- Năng lượng các orbital nguyên tử không phải là yếu tố chính quyết định sự lai hóa trong trường hợp này.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 3:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 36, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số hạt proton của X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số proton, nơtron và electron của nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

p + n + e = 36

p = e (vì nguyên tử trung hòa về điện)

p + e = 2n

Thay p = e vào hệ, ta có:

2p + n = 36

2p = 2n ⇔ p = n

Thay p = n vào phương trình đầu, ta được:

2p + p = 36

3p = 36

p = 12

Vậy số hạt proton của X là 12.

Câu 4:

Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai:

1) 1s22s22p63p5.

2) 1s22s22p63s13p5.

3) 1s22s22p63s23p53d14.

4) 1s22s22p63s23p64s23d10.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu chọn cấu hình electron nguyên tử sai ở trạng thái cơ bản. Trạng thái cơ bản là trạng thái có năng lượng thấp nhất. Để xác định cấu hình electron sai, ta cần kiểm tra xem cấu hình đó có tuân theo nguyên lý Aufbau (nguyên lý vững bền), quy tắc Hund và nguyên lý Pauli hay không.

1) 1s²2s²2p⁶3p⁵: Cấu hình này sai vì electron phải điền vào orbital 3s trước khi điền vào 3p. Đúng ra phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hoặc có thể là của ion.

2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này sai vì electron phải điền đầy orbital 3s trước khi điền vào 3p. Đúng ra phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Hoặc có thể là của ion.

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹⁴: Cấu hình này sai vì có sự vi phạm thứ tự năng lượng các orbital. Orbital 3d chỉ được điền sau khi orbital 4s đã được điền đầy. Ngoài ra, số electron tối đa trên orbital d là 10, không phải 14.

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰: Cấu hình này đúng theo nguyên lý Aufbau và quy tắc Hund, electron điền đúng thứ tự năng lượng các orbital.

Câu 5:

Cho các nguyên tử A1 (Z = 1), A2 (Z = 7), A3 (Z = 22), A4 (Z = 35), A5 (Z = 13), A6 (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định tiểu phân nào có cấu hình electron không phải của khí trơ, ta cần xét cấu hình electron của từng ion hoặc nguyên tử sau khi đã nhận hoặc nhường electron.

* A1 (Z = 1): Cấu hình electron là 1s1. A1- có cấu hình 1s2, giống He (khí trơ).
* A2 (Z = 7): Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p3. A2+3 có cấu hình 1s2 2s2 2p0 = 1s2 2s2, không giống khí trơ. A2+6 không tồn tại vì cần loại bỏ 6 electron trong khi chỉ có 7. A23- (N3-) có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6, giống Ne (khí trơ).
* A3 (Z = 22): Cấu hình electron là [Ar] 3d2 4s2. A3−2 không tồn tại. A32+ có cấu hình [Ar] 3d2, không giống khí trơ.
* A4 (Z = 35): Cấu hình electron là [Ar] 3d10 4s2 4p5. A4− có cấu hình electron [Ar] 3d10 4s2 4p6, giống Kr (khí trơ).
* A5 (Z = 13): Cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p1. A53+ có cấu hình electron [Ne], giống Ne (khí trơ).
* A6 (Z = 30): Cấu hình electron là [Ar] 3d10 4s2. A62+ có cấu hình [Ar]3d10, không giống khí trơ.

Vậy, đáp án B chứa các tiểu phân A2+3 và A32+ và A62+ có cấu hình electron không phải của khí trơ. Các đáp án còn lại đều chứa các tiểu phân có cấu hình electron của khí trơ.

Câu 6:

Một số dạng thù hình của Phospho là:

Lời giải: