Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: SiO4−4−PO3−4−SO2−4−ClO−4SiO44−−PO43−−SO42−−ClO4− giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Ion SiO44- có số oxi hóa của Si là +4, cấu hình electron lớp ngoài cùng của Si là 3s23p2. Khi tạo liên kết, Si lai hóa sp3. Tương tự, P trong PO43- cũng có số oxi hóa +5, S trong SO42- là +6 và Cl trong ClO4- là +7.
Độ âm điện của các nguyên tử trung tâm tăng dần từ Si < P < S < Cl. Điều này dẫn đến mật độ electron trên các orbital nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần từ SiO44- đến ClO4-. Mật độ electron càng lớn, sự đẩy giữa các electron càng mạnh, dẫn đến sự lai hóa sp3 càng thể hiện rõ. Khi mật độ electron giảm, sự lai hóa sp3 trở nên kém bền hơn, làm giảm dần sự lai hóa sp3 từ trái sang phải.
Các phương án khác không phù hợp:
- Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp 3s và 3p không phải là yếu tố chính quyết định sự lai hóa trong trường hợp này.
- Kích thước các nguyên tử trung tâm giảm dần từ Si đến Cl.
- Năng lượng các orbital nguyên tử không phải là yếu tố chính quyết định sự lai hóa trong trường hợp này.
Vậy đáp án đúng là A.
