Cho các nguyên tử A1 (Z = 1), A2 (Z = 7), A3 (Z = 22), A4 (Z = 35), A5 (Z = 13), A6 (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Để xác định khối lượng mol phân tử của benzene, ta sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT, trong đó:

• P là áp suất (Pa)
• V là thể tích (m³)
• n là số mol (mol)
• R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol·K))
• T là nhiệt độ (K)

Từ đó, ta có: n = PV / RT

Khối lượng mol phân tử M = m / n, trong đó m là khối lượng của benzene (g).

Đổi các đơn vị:

• Áp suất: P = 83,2 kPa = 83200 Pa
• Thể tích: V = 600 ml = 0,0006 m³
• Nhiệt độ: T = 87°C = 87 + 273,15 = 360,15 K
• Khối lượng: m = 1,30 g

Tính số mol n:

n = (83200 Pa * 0,0006 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 360,15 K) ≈ 0,01667 mol

Tính khối lượng mol phân tử M:

M = 1,30 g / 0,01667 mol ≈ 78 g/mol

Vậy khối lượng mol phân tử của benzene là 78 g/mol.

Để so sánh các tính chất nghiệm thức của hai dung dịch, ta cần so sánh nồng độ mol của các hạt chất tan trong dung dịch.

- Dung dịch muối ăn NaCl:

+ Khối lượng mol của NaCl là 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.

+ Số mol NaCl trong 5g là 5/58,5 ≈ 0,085 mol.

+ Vì NaCl là chất điện li mạnh và phân li hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), số mol hạt chất tan trong dung dịch muối là 2 * 0,085 = 0,17 mol.

- Dung dịch đường C6H12O6:

+ Khối lượng mol của C6H12O6 là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g/mol.

+ Số mol C6H12O6 trong 20g là 20/180 ≈ 0,11 mol.

+ Đường là chất không điện li, nên số mol hạt chất tan trong dung dịch đường là 0,11 mol.

Vì số mol hạt chất tan trong dung dịch muối lớn hơn trong dung dịch đường, ta có thể kết luận:

- Áp suất thẩm thấu của dung dịch muối lớn hơn (D đúng).

- Nhiệt độ sôi của dung dịch muối cao hơn và nhiệt độ đông đặc của dung dịch muối thấp hơn (A và C sai).

- Có thể so sánh được (B sai).

Vậy đáp án đúng là D