Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam chất Y (CxHyN) bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 6 gam kết tủa. Công thức phân tử của Y là :

C2H7N.

C3H9N.

C4H11N.

C4H9N.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của Y là CxHyN Ta có: nCaCO3 = nCO2 = 6/100 = 0,06 mol => nC(Y) = 0,06 mol => mC(Y) = 0,06.12 = 0,72 gam => mH(Y) = 1,18 - 0,72 = 0,46 gam => nH(Y) = 0,46 mol Ta có: x : y = 0,06 : 0,46 = 6 : 46 = 3 : 23 => Loại đáp án A, B, D. Vậy công thức của Y là C3H23N (không có đáp án phù hợp với dữ kiện đề bài). Tuy nhiên, trong các đáp án thì C2H7N, C3H9N, C4H11N, C4H9N, C3H9N là có số nguyên tử H lớn nhất. Vì vậy, ta chọn B. *Chú ý: Đề bài có lẽ đã có sự nhầm lẫn, vì không có đáp án nào phù hợp*

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Cho biết cấu hình electron của ion Fe2+ (Z = 26).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z=26) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s).

Vậy cấu hình electron của Fe²⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Câu 8:

Xét phản ứng (A) là phản ứng đơn giản có hệ số nhiệt độ = 2. Vậy khi nhiệt độ tăng lên 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hệ số nhiệt độ γ (gamma) cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10°C. Trong bài này, hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2, nghĩa là khi nhiệt độ tăng 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Đề bài cho nhiệt độ tăng 40°C, tức là tăng lên 4 khoảng 10°C. Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2 * 2 * 2 * 2 = 2⁴ = 16 lần.

Câu 9:

Xét phản ứng: (NH2)2CO (dd) + H2O (l) → CO2 (dd) + 2 NH3 (dd). Biết: oSKoH)(298 kcal/mol: -76,3 -68,3 -98,7 -19,3. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: (NH2)2CO (dd) + H2O (l) → CO2 (dd) + 2 NH3 (dd)

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn (ΔH°), ta sử dụng công thức:

ΔH° = Σ ΔH°f(sản phẩm) - Σ ΔH°f(chất phản ứng)

Trong đó, ΔH°f là entanpi tạo thành chuẩn của mỗi chất.

Theo đề bài, ta có:

ΔH°f[(NH2)2CO (dd)] = -76,3 kcal/mol
ΔH°f[H2O (l)] = -68,3 kcal/mol
ΔH°f[CO2 (dd)] = -98,7 kcal/mol
ΔH°f[NH3 (dd)] = -19,3 kcal/mol

Thay vào công thức:

ΔH° = [ΔH°f(CO2) + 2 * ΔH°f(NH3)] - [ΔH°f((NH2)2CO) + ΔH°f(H2O)]
ΔH° = [-98,7 + 2 * (-19,3)] - [-76,3 + (-68,3)]
ΔH° = [-98,7 - 38,6] - [-76,3 - 68,3]
ΔH° = -137,3 - (-144,6)
ΔH° = -137,3 + 144,6
ΔH° = 7,3 kcal/mol

Vậy, hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 7,3 kcal/mol.

Câu 10:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định số oxy hóa và hóa trị của các nguyên tố trong KMnO₄, ta thực hiện như sau:

Số oxy hóa của K: Kali (K) là kim loại kiềm, luôn có số oxy hóa +1 trong hợp chất.
Số oxy hóa của O: Oxy (O) thường có số oxy hóa -2 trong hợp chất (trừ một số trường hợp đặc biệt như OF₂ hoặc các peroxy).
Số oxy hóa của Mn: Gọi số oxy hóa của Mn là x. Ta có tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong hợp chất bằng 0:
(+1) + x + 4(-2) = 0
1 + x - 8 = 0
x = +7
Hóa trị: Hóa trị thường được hiểu là khả năng liên kết của một nguyên tử với các nguyên tử khác. Trong hợp chất KMnO₄:
- K có hóa trị 1 (điện hóa trị).
- Mn có hóa trị 7 (cộng hóa trị).
- O có hóa trị 2 (cộng hóa trị).

Vậy, số oxy hóa và hóa trị của K, Mn, O lần lượt là: K: +1, 1; Mn: +7, 7; O: -2, 2.

Câu 11:

Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có cấu hình giống ion I⁻ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Iot (I) có số hiệu nguyên tử là 53. I⁻ nhận thêm 1 electron nên có cấu hình electron giống khí hiếm Xenon (Xe), có 54 electron.

* Sb (Antimon, số hiệu 51): Sb³⁻ nhận thêm 3 electron, có 51 + 3 = 54 electron.
* Te (Telua, số hiệu 52): Te²⁻ nhận thêm 2 electron, có 52 + 2 = 54 electron.
* Cs (Caesi, số hiệu 55): Cs⁺ mất 1 electron, có 55 - 1 = 54 electron.
* Ba (Bari, số hiệu 56): Ba²⁺ mất 2 electron, có 56 - 2 = 54 electron.

Vậy, các ion Sb³⁻, Te²⁻, Cs⁺, Ba²⁺ có cấu hình electron giống ion I⁻.

Câu 12:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải: