Cho biết cấu hình electron của ion Fe2+ (Z = 26).

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z=26) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s).

Vậy cấu hình electron của Fe²⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 15

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Xét phản ứng (A) là phản ứng đơn giản có hệ số nhiệt độ = 2. Vậy khi nhiệt độ tăng lên 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hệ số nhiệt độ γ (gamma) cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng lên 10°C. Trong bài này, hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2, nghĩa là khi nhiệt độ tăng 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Đề bài cho nhiệt độ tăng 40°C, tức là tăng lên 4 khoảng 10°C. Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2 * 2 * 2 * 2 = 2⁴ = 16 lần.

Câu 9:

Xét phản ứng: (NH2)2CO (dd) + H2O (l) → CO2 (dd) + 2 NH3 (dd). Biết: oSKoH)(298 kcal/mol: -76,3 -68,3 -98,7 -19,3. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: (NH2)2CO (dd) + H2O (l) → CO2 (dd) + 2 NH3 (dd)

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn (ΔH°), ta sử dụng công thức:

ΔH° = Σ ΔH°f(sản phẩm) - Σ ΔH°f(chất phản ứng)

Trong đó, ΔH°f là entanpi tạo thành chuẩn của mỗi chất.

Theo đề bài, ta có:

ΔH°f[(NH2)2CO (dd)] = -76,3 kcal/mol
ΔH°f[H2O (l)] = -68,3 kcal/mol
ΔH°f[CO2 (dd)] = -98,7 kcal/mol
ΔH°f[NH3 (dd)] = -19,3 kcal/mol

Thay vào công thức:

ΔH° = [ΔH°f(CO2) + 2 * ΔH°f(NH3)] - [ΔH°f((NH2)2CO) + ΔH°f(H2O)]
ΔH° = [-98,7 + 2 * (-19,3)] - [-76,3 + (-68,3)]
ΔH° = [-98,7 - 38,6] - [-76,3 - 68,3]
ΔH° = -137,3 - (-144,6)
ΔH° = -137,3 + 144,6
ΔH° = 7,3 kcal/mol

Vậy, hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở điều kiện chuẩn là 7,3 kcal/mol.

Câu 10:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định số oxy hóa và hóa trị của các nguyên tố trong KMnO₄, ta thực hiện như sau:

Số oxy hóa của K: Kali (K) là kim loại kiềm, luôn có số oxy hóa +1 trong hợp chất.
Số oxy hóa của O: Oxy (O) thường có số oxy hóa -2 trong hợp chất (trừ một số trường hợp đặc biệt như OF₂ hoặc các peroxy).
Số oxy hóa của Mn: Gọi số oxy hóa của Mn là x. Ta có tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong hợp chất bằng 0:
(+1) + x + 4(-2) = 0
1 + x - 8 = 0
x = +7
Hóa trị: Hóa trị thường được hiểu là khả năng liên kết của một nguyên tử với các nguyên tử khác. Trong hợp chất KMnO₄:
- K có hóa trị 1 (điện hóa trị).
- Mn có hóa trị 7 (cộng hóa trị).
- O có hóa trị 2 (cộng hóa trị).

Vậy, số oxy hóa và hóa trị của K, Mn, O lần lượt là: K: +1, 1; Mn: +7, 7; O: -2, 2.

Câu 11:

Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có cấu hình giống ion I⁻ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Iot (I) có số hiệu nguyên tử là 53. I⁻ nhận thêm 1 electron nên có cấu hình electron giống khí hiếm Xenon (Xe), có 54 electron.

* Sb (Antimon, số hiệu 51): Sb³⁻ nhận thêm 3 electron, có 51 + 3 = 54 electron.
* Te (Telua, số hiệu 52): Te²⁻ nhận thêm 2 electron, có 52 + 2 = 54 electron.
* Cs (Caesi, số hiệu 55): Cs⁺ mất 1 electron, có 55 - 1 = 54 electron.
* Ba (Bari, số hiệu 56): Ba²⁺ mất 2 electron, có 56 - 2 = 54 electron.

Vậy, các ion Sb³⁻, Te²⁻, Cs⁺, Ba²⁺ có cấu hình electron giống ion I⁻.

Câu 12:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quy tắc "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng" không đúng hoàn toàn với tất cả các nguyên tố. Nó đúng với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A) vì số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) của chúng trực tiếp xác định số thứ tự nhóm. Tuy nhiên, nó không áp dụng cho các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ (nhóm B), đặc biệt là nhóm VIIIB (nhóm 8, 9, 10) vì các nguyên tố này có cấu hình electron phức tạp hơn và số electron hóa trị không trực tiếp tương ứng với số thứ tự nhóm. Ngoài ra, He có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng thuộc nhóm VIIIA (nhóm 18). Vì vậy, đáp án đúng nhất là B.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

Lời giải: