Chọn ra phát biểu sai.

Độ tan của một chất là số gam chất đó tan được trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Ta có nồng độ molan của NaCl là 5,98 m, tức là có 5,98 mol NaCl trong 1000g H2O.

Khối lượng của 5,98 mol NaCl là: 5,98 * 58,5 = 349,83 g

Vậy, trong 1000g H2O hòa tan được 349,83 g NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa.

Suy ra, trong 100g H2O hòa tan được 34,983 g NaCl để tạo thành dung dịch bão hòa.

Do đó, độ tan của NaCl ở 20°C là khoảng 35 g/100 ml H2O. (Do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml)

Câu hỏi yêu cầu chọn các phát biểu sai trong ba phát biểu đã cho. Chúng ta sẽ phân tích từng phát biểu:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (A) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. - Sai. Hoạt độ được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu khi nồng độ đủ lớn để độ lệch so với lý tưởng trở nên đáng kể. Đối với dung dịch loãng của chất điện li yếu, có thể coi hệ số hoạt độ gần bằng 1 và sử dụng nồng độ thay cho hoạt độ, nhưng về nguyên tắc, hoạt độ vẫn được định nghĩa cho cả hai.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. - Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, các ion ít tương tác với nhau hơn, dung dịch tiến gần đến trạng thái lý tưởng hơn, do đó hệ số hoạt độ tiến gần đến 1 (tăng nếu f < 1 và giảm nếu f > 1, nhưng thường thì f < 1).

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1. - Sai. Hệ số hoạt độ bằng 1 chỉ đúng cho dung dịch lý tưởng hoặc dung dịch rất loãng. Ngay cả với chất điện li yếu, khi nồng độ tăng, tương tác giữa các ion vẫn xảy ra và hệ số hoạt độ sẽ khác 1.

Vậy cả ba phát biểu đều sai.