Chọn quá trình đúng: Xét phản ứng: NO(k) + ½O₂(k) = NO₂(k). Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:

Đẳng tích, đẳng nhiệt

Đẳng tích, thể tích giảm

Đẳng áp, đẳng nhiệt

Đẳng áp, thể tích tăng

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được thực hiện trong xilanh với pistong chịu một áp suất không đổi, điều này chỉ ra rằng áp suất là không đổi (đẳng áp). Sau đó, phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu, điều này chỉ ra rằng nhiệt độ là không đổi (đẳng nhiệt). Vậy quá trình này là đẳng áp, đẳng nhiệt.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi đương lượng gam của Fe là E_Fe.
Theo định luật đương lượng:
\(\frac{m_{Fe}}{E_{Fe}} = \frac{m_S}{E_S}\)
Trong đó:
m_Fe = 5,6g
m_S = 8,8 - 5,6 = 3,2g
E_S = 16g
⇒ \(E_{Fe} = \frac{m_{Fe} * E_S}{m_S} = \frac{5,6 * 16}{3,2} = 28g\)
Vậy đương lượng gam của Fe là 28g.

Câu 2:

Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H₂? (Cho H = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đổi các dữ kiện bài toán:
+ p = 2 atm
+ V = 840 ml = 0,84 lít
+ T = 136,5 + 273 = 409,5 K
+ m = 2,9 gam
Áp dụng công thức: pV = nRT
=> n = (pV)/(RT) = (2*0,84)/(0,082*(409,5)) = 0,05 mol
M(X) = m/n = 2,9/0,05 = 58
Tỉ khối hơi của X so với H2 là: 58/2 = 29

Câu 3:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO₂ và 1 mol O₂ (hỗn hợp đồng thể tích).
SO₂ + 1/2 O₂ -> SO₃
Phản ứng 90% SO₂, vậy có 0.9 mol SO₂ phản ứng.
Số mol O₂ phản ứng = 0.9 * (1/2) = 0.45 mol
Số mol SO₃ tạo thành = 0.9 mol
Số mol SO₂ còn lại = 1 - 0.9 = 0.1 mol
Số mol O₂ còn lại = 1 - 0.45 = 0.55 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng = 0.9 + 0.1 + 0.55 = 1.55 mol
% SO₃ = (0.9 / 1.55) * 100% = 58.06% ≈ 58%
% O₂ = (0.55 / 1.55) * 100% = 35.48% ≈ 35.5%
% SO₂ = (0.1 / 1.55) * 100% = 6.45% ≈ 6.5%

Câu 4:

Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron: \({}_2^4He;{}_4^9Be;{}_6^{12}C;{}_8^{16}O;{}_1^1H;{}_5^{11}B;{}_{11}^{23}Na;{}_7^{14}N;{}_{10}^{22}Ne;{}_{20}^{40}Ca\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số electron bằng số proton, và bằng số nơtron khi số khối A (số trên) gấp đôi số hiệu nguyên tử Z (số dưới).

Xét các nguyên tử:
- \({}_2^4He\): Số proton = 2, số nơtron = 4 - 2 = 2. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_4^9Be\): Số proton = 4, số nơtron = 9 - 4 = 5. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_6^{12}C\): Số proton = 6, số nơtron = 12 - 6 = 6. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_8^{16}O\): Số proton = 8, số nơtron = 16 - 8 = 8. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_1^1H\): Số proton = 1, số nơtron = 1 - 1 = 0. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_5^{11}B\): Số proton = 5, số nơtron = 11 - 5 = 6. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{11}^{23}Na\): Số proton = 11, số nơtron = 23 - 11 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_7^{14}N\): Số proton = 7, số nơtron = 14 - 7 = 7. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_{10}^{22}Ne\): Số proton = 10, số nơtron = 22 - 10 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{20}^{40}Ca\): Số proton = 20, số nơtron = 40 - 20 = 20. Vậy số proton = số nơtron.

Vậy các nguyên tử thỏa mãn là: He, C, O, N, Ca.

Câu 5:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s). Do đó, cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, có thể viết gọn là [Ar]3d⁶. Trong các đáp án, đáp án số 3 thể hiện đúng cấu hình electron của Fe²⁺ và giữ nguyên số proton (Z = 26).

Câu 6:

Giữa hai ion đơn giản Fe²⁺ và Fe³⁺, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải: