Làm bốc hơi 2,9g một chất hữu cơ X ở 136,5°C và 2 atm thì thu được một thể tích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H₂? (Cho H = 1)

14,5

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Đổi các dữ kiện bài toán: + p = 2 atm + V = 840 ml = 0,84 lít + T = 136,5 + 273 = 409,5 K + m = 2,9 gam Áp dụng công thức: pV = nRT => n = (pV)/(RT) = (2*0,84)/(0,082*(409,5)) = 0,05 mol M(X) = m/n = 2,9/0,05 = 58 Tỉ khối hơi của X so với H2 là: 58/2 = 29

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO₂ và 1 mol O₂ (hỗn hợp đồng thể tích).
SO₂ + 1/2 O₂ -> SO₃
Phản ứng 90% SO₂, vậy có 0.9 mol SO₂ phản ứng.
Số mol O₂ phản ứng = 0.9 * (1/2) = 0.45 mol
Số mol SO₃ tạo thành = 0.9 mol
Số mol SO₂ còn lại = 1 - 0.9 = 0.1 mol
Số mol O₂ còn lại = 1 - 0.45 = 0.55 mol
Tổng số mol khí sau phản ứng = 0.9 + 0.1 + 0.55 = 1.55 mol
% SO₃ = (0.9 / 1.55) * 100% = 58.06% ≈ 58%
% O₂ = (0.55 / 1.55) * 100% = 35.48% ≈ 35.5%
% SO₂ = (0.1 / 1.55) * 100% = 6.45% ≈ 6.5%

Câu 4:

Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron: \({}_2^4He;{}_4^9Be;{}_6^{12}C;{}_8^{16}O;{}_1^1H;{}_5^{11}B;{}_{11}^{23}Na;{}_7^{14}N;{}_{10}^{22}Ne;{}_{20}^{40}Ca\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số electron bằng số proton, và bằng số nơtron khi số khối A (số trên) gấp đôi số hiệu nguyên tử Z (số dưới).

Xét các nguyên tử:
- \({}_2^4He\): Số proton = 2, số nơtron = 4 - 2 = 2. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_4^9Be\): Số proton = 4, số nơtron = 9 - 4 = 5. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_6^{12}C\): Số proton = 6, số nơtron = 12 - 6 = 6. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_8^{16}O\): Số proton = 8, số nơtron = 16 - 8 = 8. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_1^1H\): Số proton = 1, số nơtron = 1 - 1 = 0. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_5^{11}B\): Số proton = 5, số nơtron = 11 - 5 = 6. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{11}^{23}Na\): Số proton = 11, số nơtron = 23 - 11 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_7^{14}N\): Số proton = 7, số nơtron = 14 - 7 = 7. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_{10}^{22}Ne\): Số proton = 10, số nơtron = 22 - 10 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{20}^{40}Ca\): Số proton = 20, số nơtron = 40 - 20 = 20. Vậy số proton = số nơtron.

Vậy các nguyên tử thỏa mãn là: He, C, O, N, Ca.

Câu 5:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s). Do đó, cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, có thể viết gọn là [Ar]3d⁶. Trong các đáp án, đáp án số 3 thể hiện đúng cấu hình electron của Fe²⁺ và giữ nguyên số proton (Z = 26).

Câu 6:

Giữa hai ion đơn giản Fe²⁺ và Fe³⁺, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Fe²⁺ là [Ar]3d⁶, còn của Fe³⁺ là [Ar]3d⁵. Cấu hình 3d⁵ là cấu hình bán bão hòa, có độ bền cao hơn so với các cấu hình khác. Do đó, Fe³⁺ bền hơn Fe²⁺.

Câu 7:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d_xy; n = 4; n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu được cho như sau:

3p: phân lớp p có 3 orbital (p_x, p_y, p_z).
4s: phân lớp s có 1 orbital.
3d_xy: đây là một orbital cụ thể trong phân lớp d. Vậy số orbital là 1.
n = 4: với n = 4, có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Tổng số orbital là 1 + 3 + 5 + 7 = 16 (hoặc n² = 4² = 16).
n = 5: với n = 5, tổng số orbital là n² = 5² = 25.

Vậy đáp án đúng là: 3, 1, 1, 16, 25.

Câu 8:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải: