Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Fe²⁺(Z = 24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Fe²⁺(Z = 24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

Fe²⁺(Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁶

Fe²⁺(Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s). Do đó, cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, có thể viết gọn là [Ar]3d⁶. Trong các đáp án, đáp án số 3 thể hiện đúng cấu hình electron của Fe²⁺ và giữ nguyên số proton (Z = 26).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 6:

Giữa hai ion đơn giản Fe²⁺ và Fe³⁺, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Fe²⁺ là [Ar]3d⁶, còn của Fe³⁺ là [Ar]3d⁵. Cấu hình 3d⁵ là cấu hình bán bão hòa, có độ bền cao hơn so với các cấu hình khác. Do đó, Fe³⁺ bền hơn Fe²⁺.

Câu 7:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d_xy; n = 4; n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu được cho như sau:

3p: phân lớp p có 3 orbital (p_x, p_y, p_z).
4s: phân lớp s có 1 orbital.
3d_xy: đây là một orbital cụ thể trong phân lớp d. Vậy số orbital là 1.
n = 4: với n = 4, có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Tổng số orbital là 1 + 3 + 5 + 7 = 16 (hoặc n² = 4² = 16).
n = 5: với n = 5, tổng số orbital là n² = 5² = 25.

Vậy đáp án đúng là: 3, 1, 1, 16, 25.

Câu 8:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố có n + l = 5 có thể thuộc các trường hợp sau:

* n = 5, l = 0: 5s (thuộc chu kỳ 5)
* n = 4, l = 1: 4p (thuộc chu kỳ 4)
* n = 3, l = 2: 3d (thuộc chu kỳ 4)

Vậy, các nguyên tố có AO hóa trị n + l = 5 thuộc chu kỳ 4 và 5.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng liên kết giảm dần từ HF > HCl > HBr > HI. Điều này là do độ dài liên kết tăng lên khi kích thước của halogen tăng lên (F < Cl < Br < I). Liên kết càng dài thì càng yếu và do đó năng lượng liên kết càng nhỏ. Vì vậy, HI có năng lượng liên kết nhỏ nhất.

Câu 10:

Cho: ₁H, ₂He, ₄Be, ₉F, ₁₄Si, ₂₀Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: \(BeF_6^{4 - },SiF_6^{2 - },He_2^ + ,H_2^ - ,C{a_2}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Be không có orbital d nên không tạo được \(BeF_6^{4 - }\), Ca là kim loại kiềm thổ, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 nên không tạo được \(C{a_2}\). Các phân tử hoặc ion còn lại có thể tồn tại.

Câu 11:

Cho ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Hãy sắp xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng dần độ bị phân cực của ion âm: 1) NaF ; 2) NaCl ; 3) NaBr ; 4) NaI.

Lời giải: