Cho: 1H, 2He, 4Be, 9F, 14Si, 20Ca. Chọn các phân tử hoặc ion không thể tồn tại trong số sau: \(BeF_6^{4 - },SiF_6^{2 - },He_2^ + ,H_2^ - ,C{a_2}\)
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Be không có orbital d nên không tạo được \(BeF_6^{4 - }\), Ca là kim loại kiềm thổ, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 nên không tạo được \(C{a_2}\). Các phân tử hoặc ion còn lại có thể tồn tại.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Độ bị phân cực của ion âm tăng lên khi kích thước của ion âm tăng lên. Các ion âm F-, Cl-, Br-, I- thuộc cùng một nhóm halogen, và kích thước của chúng tăng dần từ F- đến I-. Do đó, độ bị phân cực của các ion âm tăng theo thứ tự: F- < Cl- < Br- < I-. Vì cation là Na+ giống nhau trong tất cả các hợp chất, độ bị phân cực của các hợp chất tăng theo độ bị phân cực của ion âm. Vậy, thứ tự tăng dần độ bị phân cực của các phân tử là: NaF < NaCl < NaBr < NaI.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Độ âm điện của B là 2.04, của Mg là 1.31, của Al là 1.61, của Cl là 3.16, của K là 0.82.
* Tính cộng hóa trị nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa B và Cl là |2.04 - 3.16| = 1.12
* Hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là |1.61 - 3.16| = 1.55
Hiệu độ âm điện càng nhỏ thì tính cộng hóa trị càng lớn. Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị lớn hơn AlCl3.
* Tính ion nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa K và Cl là |0.82 - 3.16| = 2.34
* Hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl là |1.31 - 3.16| = 1.85
Hiệu độ âm điện càng lớn thì tính ion càng lớn. Vậy KCl có tính ion lớn hơn MgCl2.
Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị nhiều nhất và KCl có tính ion nhiều nhất.
* Tính cộng hóa trị nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa B và Cl là |2.04 - 3.16| = 1.12
* Hiệu độ âm điện giữa Al và Cl là |1.61 - 3.16| = 1.55
Hiệu độ âm điện càng nhỏ thì tính cộng hóa trị càng lớn. Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị lớn hơn AlCl3.
* Tính ion nhiều nhất:
* Hiệu độ âm điện giữa K và Cl là |0.82 - 3.16| = 2.34
* Hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl là |1.31 - 3.16| = 1.85
Hiệu độ âm điện càng lớn thì tính ion càng lớn. Vậy KCl có tính ion lớn hơn MgCl2.
Vậy BCl3 có tính cộng hóa trị nhiều nhất và KCl có tính ion nhiều nhất.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phương án 1: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại kiềm giảm dần khi kích thước của anion tăng lên (do giảm lực hút tĩnh điện giữa ion). NaF > NaCl > NaBr > NaI.
Phương án 2: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại giảm dần khi độ phân cực giảm (do tăng kích thước cation và giảm điện tích cation). CaCl2 > FeCl2 > HgCl2.
Phương án 3: Sai. VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 là sai vì nhiệt độ nóng chảy giảm khi sự khác biệt độ âm điện giảm, tức là tính ion giảm.
Phương án 4: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. NH3 và CO2 là các hợp chất phân tử có liên kết hydro (NH3) và lực Van der Waals. He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy rất thấp. RbF > NH3 > CO2 > He.
Vậy, các dãy sắp xếp đúng là 1, 2, và 4.
Phương án 2: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại giảm dần khi độ phân cực giảm (do tăng kích thước cation và giảm điện tích cation). CaCl2 > FeCl2 > HgCl2.
Phương án 3: Sai. VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 là sai vì nhiệt độ nóng chảy giảm khi sự khác biệt độ âm điện giảm, tức là tính ion giảm.
Phương án 4: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. NH3 và CO2 là các hợp chất phân tử có liên kết hydro (NH3) và lực Van der Waals. He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy rất thấp. RbF > NH3 > CO2 > He.
Vậy, các dãy sắp xếp đúng là 1, 2, và 4.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phân tử NO2 có một electron độc thân, do đó nó có xu hướng nhị hợp để tạo thành N2O4, giúp các electron ghép đôi và đạt cấu hình bền vững hơn. Các phát biểu khác không chính xác vì: NH3 tan tốt trong nước (dung môi phân cực) do tạo liên kết hidro, không tan trong xăng (dung môi không phân cực); nước ngưng tụ ở 100°C chỉ khi ở áp suất tiêu chuẩn (1 atm); và O2 không dễ dàng kết hợp để tạo thành O3, cần điều kiện năng lượng (tia UV hoặc phóng điện).
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Đề bài hỏi về đặc điểm của sự thay đổi enthalpy (DH) của một quá trình hóa học khi hệ chuyển từ trạng thái đầu (I) sang trạng thái cuối (II) theo các con đường khác nhau.
* Phương án 1: Có thể cho ta biết mức độ diễn ra của quá trình - Sai. DH không trực tiếp cho biết mức độ diễn ra của quá trình, mà thường được sử dụng kết hợp với các yếu tố khác như entropy để đánh giá khả năng tự diễn biến.
* Phương án 2: Không đổi theo cách tiến hành quá trình - Đúng. Enthalpy là một hàm trạng thái, tức là sự thay đổi enthalpy (ΔH) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào con đường (cách thức) mà hệ đi từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối.
* Phương án 3: Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao - Sai. Chiều tự diễn biến của quá trình phụ thuộc vào cả enthalpy (ΔH) và entropy (ΔS), và nhiệt độ (T) theo biểu thức ΔG = ΔH - TΔS (trong đó ΔG là năng lượng tự do Gibbs).
* Phương án 4: Có thể cho ta biết độ hỗn loạn của quá trình - Sai. Độ hỗn loạn của quá trình được thể hiện bằng sự thay đổi entropy (ΔS), không phải enthalpy (ΔH).
Vậy, đáp án đúng là "Không đổi theo cách tiến hành quá trình".
* Phương án 1: Có thể cho ta biết mức độ diễn ra của quá trình - Sai. DH không trực tiếp cho biết mức độ diễn ra của quá trình, mà thường được sử dụng kết hợp với các yếu tố khác như entropy để đánh giá khả năng tự diễn biến.
* Phương án 2: Không đổi theo cách tiến hành quá trình - Đúng. Enthalpy là một hàm trạng thái, tức là sự thay đổi enthalpy (ΔH) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào con đường (cách thức) mà hệ đi từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối.
* Phương án 3: Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến của quá trình ở nhiệt độ cao - Sai. Chiều tự diễn biến của quá trình phụ thuộc vào cả enthalpy (ΔH) và entropy (ΔS), và nhiệt độ (T) theo biểu thức ΔG = ΔH - TΔS (trong đó ΔG là năng lượng tự do Gibbs).
* Phương án 4: Có thể cho ta biết độ hỗn loạn của quá trình - Sai. Độ hỗn loạn của quá trình được thể hiện bằng sự thay đổi entropy (ΔS), không phải enthalpy (ΔH).
Vậy, đáp án đúng là "Không đổi theo cách tiến hành quá trình".
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
89 tài liệu310 lượt tải

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
125 tài liệu441 lượt tải

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
104 tài liệu687 lượt tải

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
103 tài liệu589 lượt tải

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
377 tài liệu1030 lượt tải

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
99 tài liệu1062 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng