Chọn phương án đúng: Phản ứng H₂O₂ (ℓ) ® H₂O (ℓ) + ½ O₂ (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

DH > 0; DS < 0 ; DG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

DH > 0; DS > 0 ; DG > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

DH < 0; DS > 0 ; DG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

DH < 0; DS > 0 ; DG > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng phân hủy H₂O₂ là phản ứng tỏa nhiệt (DH < 0). Khi H₂O₂ phân hủy tạo thành H₂O (lỏng) và O₂ (khí), số mol khí tăng lên, do đó độ hỗn loạn tăng lên (DS > 0). Vì DH < 0 và DS > 0, nên DG = DH - T.DS < 0 ở mọi nhiệt độ. Vậy phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. (3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí. (4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Đúng. Khi tổng số mol khí của sản phẩm và chất đầu bằng nhau, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
(2) Sai. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nhưng không phải phản ứng nào cũng thu nhiệt.
(3) Đúng. Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí (tăng số phân tử khí).
(4) Sai. Thêm chất phản ứng hoặc sản phẩm sẽ ảnh hưởng đến cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm sự thay đổi nồng độ của chất vừa thêm vào.
Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.

Câu 21:

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO₃(r) ⇌ CaO (r) + CO₂(k) ; DH > 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng CaCO3(r) ⇌ CaO (r) + CO2(k) có ΔH > 0, đây là phản ứng thu nhiệt. Theo nguyên lý Le Chatelier:

* Tăng nhiệt độ: Do phản ứng thu nhiệt, việc tăng nhiệt độ sẽ thúc đẩy phản ứng theo chiều thuận (chiều tạo ra CaO và CO2), làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng thể tích: Tăng thể tích (hoặc giảm áp suất) sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều có số mol khí lớn hơn. Trong phản ứng này, chiều thuận tạo ra 1 mol khí CO2, còn chiều nghịch không có chất khí. Do đó, tăng thể tích sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng.
* Tăng áp suất: Tăng áp suất sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều có số mol khí ít hơn. Trong trường hợp này, tăng áp suất sẽ làm giảm hiệu suất phản ứng.
* Tăng nồng độ CO2: Tăng nồng độ CO2 sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch, làm giảm hiệu suất phản ứng.

Như vậy, đáp án đúng là tăng nhiệt độ.

Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng bậc nhất có chu kỳ bán hủy là 45 phút 30 giây. Xác định hằng số tốc độ của phản ứng trên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đối với phản ứng bậc nhất, chu kỳ bán hủy (t_1/2) liên hệ với hằng số tốc độ (k) theo công thức: t_1/2 = ln(2) / k.

Đề bài cho t_1/2 = 45 phút 30 giây = 45.5 phút = 45.5 * 60 giây = 2730 giây.

Vậy, k = ln(2) / t_1/2 = 0.693 / 2730 ≈ 2.54 × 10^-4 s^-1.

Vậy đáp án đúng là 2,54×10^-4s^-1.

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng A + 2B = C bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], được thực hiện ở nhiệt độ không đổi.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng A + 2B = C có bậc 1 đối với [A] và bậc 1 đối với [B], nghĩa là vận tốc phản ứng (v) được biểu diễn bằng phương trình: v = k[A][B].

* Phương án 1: Nếu [A], [B] đều gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng gấp 2 * 2 = 4 lần, không phải 8 lần. Loại.
* Phương án 2: Nếu [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2 * 2 = 4 lần. Phản ứng có bậc phản ứng phù hợp với phương trình nên có thể là phản ứng đơn giản. Phương án này phù hợp.
* Phương án 3: Nếu [A] tăng gấp đôi, [B] tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 2 * 3 = 6 lần. Thông tin này phù hợp với phương trình vận tốc. Tuy nhiên, vì bậc phản ứng đã cho là 1 đối với A và 1 đối với B, tổng cộng là 2, phản ứng này *có thể* là phản ứng phức tạp (nếu cơ chế phản ứng có nhiều bước). Nhưng vì câu hỏi không cung cấp thêm thông tin về cơ chế phản ứng, ta không thể khẳng định chắc chắn nó là phản ứng phức tạp.
* Phương án 4: Nếu [A] và [B] đều tăng gấp ba, vận tốc phản ứng tăng lên gấp 3 * 3 = 9 lần, không phải 6 lần. Loại.

Vậy phương án 2 là chính xác nhất vì nó phù hợp với quy luật về bậc phản ứng và vận tốc phản ứng.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Trong các phương trình sau đây, phương trình nào chắc chắn không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản (phản ứng sơ cấp)?

1) N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

2) \(\frac{1}{2}{N_2} + \frac{3}{2}{H_2} \to N{H_3}\)

3) 8NO + 4O₂ ® 8NO₂

4) \({H_2} + \frac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O\)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng sơ cấp (tác dụng cơ bản) là phản ứng xảy ra chỉ trong một bước duy nhất. Các phản ứng có hệ số tỉ lượng lớn (ví dụ: lớn hơn 2 hoặc 3) thường không phải là phản ứng sơ cấp vì chúng khó xảy ra trong một bước duy nhất do đòi hỏi nhiều va chạm đồng thời của các phân tử khác nhau.

Phương trình 1: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ có hệ số tỉ lượng lớn (3 và 2), nên khó xảy ra trong một bước duy nhất.

Phương trình 3: 8NO + 4O₂ → 8NO₂ có hệ số tỉ lượng rất lớn (8 và 4), nên chắc chắn không thể là phản ứng sơ cấp.

Phương trình 2 và 4 có hệ số nhỏ nên có thể là phản ứng sơ cấp.

Vậy, các phương trình 1 và 3 không thể biểu thị cho một tác dụng cơ bản.

Câu 25:

Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác. Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau: (1) Làm cho DG của phản ứng âm hơn. (2) Làm tăng vận tốc phản ứng nhờ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng. (3) Làm tăng vận tốc của phản ứng nhờ làm tăng vận tốc chuyển động của các tiểu phân. (4) Làm cho DG của phản ứng đổi dấu từ dương sang âm.

Lời giải: