Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Để xác định phân tử hoặc ion không thể tồn tại, ta cần xem xét cấu hình electron và khả năng tạo liên kết của các nguyên tử. Dưới đây là phân tích chi tiết:

1. \(BeF_6^{4 - }\): Beri (Be) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(2s^2\). Be chỉ có 2 electron hóa trị và không có orbital d trống để mở rộng octet. Do đó, Be không thể tạo thành 6 liên kết với flo. Vì vậy, \(BeF_6^{4 - }\) không tồn tại.


2. \(SiF_6^{2 - }\): Silic (Si) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(3s^23p^2\). Si có orbital d trống nên có thể mở rộng octet để tạo thành 6 liên kết với flo. Do đó, \(SiF_6^{2 - }\) có thể tồn tại.


3. \(He_2^ + \): Heli (He) có cấu hình electron là \(1s^2\). \(He_2^ + \) có cấu hình electron là \((\sigma_{1s})^2(\sigma_{1s}^*)^1\). Bậc liên kết là (2-1)/2 = 0.5. Vì bậc liên kết lớn hơn 0, ion này có thể tồn tại.


4. \(H_2^ - \): Hydro (H) có cấu hình electron là \(1s^1\). \(H_2^ - \) có cấu hình electron là \((\sigma_{1s})^2(\sigma_{1s}^*)^1\). Bậc liên kết là (2-1)/2 = 0.5. Vì bậc liên kết lớn hơn 0, ion này có thể tồn tại.


5. \(C{a_2}\): Canxi (Ca) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(4s^2\). Thông thường, Ca tạo liên kết ion chứ không tạo liên kết cộng hóa trị để tạo thành phân tử \(C{a_2}\). Hơn nữa, năng lượng liên kết của \(C{a_2}\) rất thấp, nên phân tử này không bền và khó tồn tại.

Vậy, các phân tử hoặc ion không thể tồn tại là: \(BeF_6^{4 - } , C{a_2}\)

Độ phân cực của liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực và có tính ion càng cao. Ngược lại, hiệu độ âm điện càng nhỏ, liên kết ít phân cực và có tính cộng hóa trị càng cao.

Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự: Cl > B > Al > Mg > K.

- AlCl₃: Al có độ âm điện lớn hơn so với Mg và K, nhưng nhỏ hơn B. Do đó, AlCl₃ có tính cộng hóa trị lớn hơn so với MgCl₂ và KCl.

- BCl₃: B có độ âm điện gần với Cl nhất trong số các nguyên tố đã cho. Vì vậy, BCl₃ có tính cộng hóa trị lớn nhất.

- KCl: K có độ âm điện nhỏ nhất trong số các nguyên tố đã cho. Do đó, KCl có tính ion lớn nhất.

- MgCl₂: Mg có độ âm điện lớn hơn K nhưng nhỏ hơn Al và B. Do đó, MgCl₂ có tính ion lớn hơn AlCl₃ và BCl₃ nhưng nhỏ hơn KCl.

Vậy, hợp chất có tính cộng hóa trị nhiều nhất là BCl₃ và hợp chất có tính ion nhiều nhất là KCl.

Phương án 1: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại kiềm giảm dần khi kích thước của anion tăng lên (do giảm lực hút tĩnh điện giữa ion). NaF > NaCl > NaBr > NaI.

Phương án 2: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại giảm dần khi độ phân cực giảm (do tăng kích thước cation và giảm điện tích cation). CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂.

Phương án 3: Sai. VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5 là sai vì nhiệt độ nóng chảy giảm khi sự khác biệt độ âm điện giảm, tức là tính ion giảm.

Phương án 4: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. NH₃ và CO₂ là các hợp chất phân tử có liên kết hydro (NH₃) và lực Van der Waals. He là khí trơ có nhiệt độ nóng chảy rất thấp. RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Vậy, các dãy sắp xếp đúng là 1, 2, và 4.

Phân tích từng đáp án:

• Đáp án 1: Sai. NH₃ tan tốt trong nước do tạo liên kết hidro với nước, chứ không phải tan trong xăng.
• Đáp án 2: Sai. Nước ở trạng thái khí (hơi nước) sẽ ngưng tụ ở 100°C nếu áp suất là 1 atm. Tuy nhiên, ở các áp suất khác, nhiệt độ ngưng tụ sẽ khác.
• Đáp án 3: Đúng. NO₂ có một electron độc thân, do đó có xu hướng nhị hợp để tạo thành N₂O₄, làm bền cấu trúc phân tử bằng cách ghép đôi electron.
• Đáp án 4: Sai. O₂ có thể tạo thành O₃ nhưng cần điều kiện đặc biệt như phóng điện hoặc tia UV, không xảy ra dễ dàng.