Một hỗn hợp đồng thể tích của SO₂ và O₂ được dẫn qua tháp tiếp xúc có xúc tác. Có 90% lượng khí SO₂ chuyển thành SO₃. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.

80% SO₃, 15% O₂, 5% SO₂

50% SO₃, 30% O₂, 20% SO₂

58% SO₃, 35,5% O₂, 6,5% SO₂

65% SO₃, 25% O₂, 10% SO₂

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Giả sử ban đầu có 1 mol SO₂ và 1 mol O₂ (hỗn hợp đồng thể tích). SO₂ + 1/2 O₂ -> SO₃ Phản ứng 90% SO₂, vậy có 0.9 mol SO₂ phản ứng. Số mol O₂ phản ứng = 0.9 * (1/2) = 0.45 mol Số mol SO₃ tạo thành = 0.9 mol Số mol SO₂ còn lại = 1 - 0.9 = 0.1 mol Số mol O₂ còn lại = 1 - 0.45 = 0.55 mol Tổng số mol khí sau phản ứng = 0.9 + 0.1 + 0.55 = 1.55 mol % SO₃ = (0.9 / 1.55) * 100% = 58.06% ≈ 58% % O₂ = (0.55 / 1.55) * 100% = 35.48% ≈ 35.5% % SO₂ = (0.1 / 1.55) * 100% = 6.45% ≈ 6.5%

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron: \({}_2^4He;{}_4^9Be;{}_6^{12}C;{}_8^{16}O;{}_1^1H;{}_5^{11}B;{}_{11}^{23}Na;{}_7^{14}N;{}_{10}^{22}Ne;{}_{20}^{40}Ca\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số electron bằng số proton, và bằng số nơtron khi số khối A (số trên) gấp đôi số hiệu nguyên tử Z (số dưới).

Xét các nguyên tử:
- \({}_2^4He\): Số proton = 2, số nơtron = 4 - 2 = 2. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_4^9Be\): Số proton = 4, số nơtron = 9 - 4 = 5. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_6^{12}C\): Số proton = 6, số nơtron = 12 - 6 = 6. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_8^{16}O\): Số proton = 8, số nơtron = 16 - 8 = 8. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_1^1H\): Số proton = 1, số nơtron = 1 - 1 = 0. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_5^{11}B\): Số proton = 5, số nơtron = 11 - 5 = 6. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{11}^{23}Na\): Số proton = 11, số nơtron = 23 - 11 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_7^{14}N\): Số proton = 7, số nơtron = 14 - 7 = 7. Vậy số proton = số nơtron.
- \({}_{10}^{22}Ne\): Số proton = 10, số nơtron = 22 - 10 = 12. Vậy số proton ≠ số nơtron.
- \({}_{20}^{40}Ca\): Số proton = 20, số nơtron = 40 - 20 = 20. Vậy số proton = số nơtron.

Vậy các nguyên tử thỏa mãn là: He, C, O, N, Ca.

Câu 5:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s). Do đó, cấu hình electron của Fe²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶, có thể viết gọn là [Ar]3d⁶. Trong các đáp án, đáp án số 3 thể hiện đúng cấu hình electron của Fe²⁺ và giữ nguyên số proton (Z = 26).

Câu 6:

Giữa hai ion đơn giản Fe²⁺ và Fe³⁺, ion nào bền hơn? Giải thích?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Fe²⁺ là [Ar]3d⁶, còn của Fe³⁺ là [Ar]3d⁵. Cấu hình 3d⁵ là cấu hình bán bão hòa, có độ bền cao hơn so với các cấu hình khác. Do đó, Fe³⁺ bền hơn Fe²⁺.

Câu 7:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3d_xy; n = 4; n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu được cho như sau:

3p: phân lớp p có 3 orbital (p_x, p_y, p_z).
4s: phân lớp s có 1 orbital.
3d_xy: đây là một orbital cụ thể trong phân lớp d. Vậy số orbital là 1.
n = 4: với n = 4, có các phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f. Tổng số orbital là 1 + 3 + 5 + 7 = 16 (hoặc n² = 4² = 16).
n = 5: với n = 5, tổng số orbital là n² = 5² = 25.

Vậy đáp án đúng là: 3, 1, 1, 16, 25.

Câu 8:

Những nguyên tố có các AO hóa trị có giá trị n + ℓ = 5 thuộc về các chu kỳ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố có n + l = 5 có thể thuộc các trường hợp sau:

* n = 5, l = 0: 5s (thuộc chu kỳ 5)
* n = 4, l = 1: 4p (thuộc chu kỳ 4)
* n = 3, l = 2: 3d (thuộc chu kỳ 4)

Vậy, các nguyên tố có AO hóa trị n + l = 5 thuộc chu kỳ 4 và 5.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải: