Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội năng DU khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có tính chất sau:

Không thể tính được do không thể xác định giá trị tuyệt đối nội năng của hệ.

Thay đổi do nhiệt Q và công A thay đổi theo đường đi.

Không thể tính được do mỗi đường đi có Q và A khác nhau.

Không thay đổi và bằng Q - A theo nguyên lí bảo toàn năng lượng.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Nội năng là một hàm trạng thái, nghĩa là nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào đường đi giữa hai trạng thái đó. Vì vậy, sự biến thiên nội năng \(\Delta U\) giữa hai trạng thái xác định là duy nhất, không phụ thuộc vào đường đi. Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học (định luật bảo toàn năng lượng), \(\Delta U = Q - A\), trong đó Q là nhiệt lượng hệ nhận được và A là công hệ thực hiện. Do đó, đáp án D là đáp án chính xác.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Chọn phát biểu chính xác và đầy đủ của định luật Hess:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Định luật Hess phát biểu rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng (ở điều kiện đẳng áp hoặc đẳng tích) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ, mà không phụ thuộc vào đường đi hay các giai đoạn trung gian của phản ứng. Nói cách khác, dù phản ứng xảy ra theo một hay nhiều con đường khác nhau, tổng lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào vẫn là như nhau nếu chất phản ứng và sản phẩm giống nhau.

- Phương án A chính xác và đầy đủ nhất, bao gồm cả điều kiện đẳng áp và đẳng tích, cùng với sự phụ thuộc vào trạng thái và bản chất của chất đầu và sản phẩm.
- Phương án B thiếu điều kiện đẳng áp hoặc đẳng tích, là một phần quan trọng của định luật Hess.
- Phương án C thiếu trạng thái của các chất đầu và sản phẩm, trong khi trạng thái là một yếu tố quan trọng ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt.
- Phương án D chỉ đề cập đến điều kiện đẳng áp mà không đề cập đến điều kiện đẳng tích.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức liên hệ giữa hiệu ứng nhiệt đẳng áp và đẳng tích:

ΔH - ΔU = Δn.R.T

Trong đó:

ΔH: hiệu ứng nhiệt đẳng áp

ΔU: hiệu ứng nhiệt đẳng tích

Δn: độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng)

R: hằng số khí (8,314 J/mol.K)

T: nhiệt độ (K)

Áp dụng vào phản ứng:

C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ)

Δn = 2 - 3 = -1

T = 25°C = 298 K

Vậy, ΔH - ΔU = (-1) * 8,314 * 298 = -2477,572 J ≈ -2478 J

Sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích là |ΔH - ΔU| = 2478 J

Câu 39:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ) , CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành dương lớn nhất (kém bền nhiệt nhất). Trong các chất đã cho, C2H2 có nhiệt tạo thành dương lớn nhất (+2,28 kJ/mol). Do đó, C2H2 dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (MO) được hình thành từ các orbital nguyên tử 2s và 2p là: σ2s < σ*2s < π2px ≈ π2py < σ2pz < π*2px ≈ π*2py < σ*2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Trong đó, trục z được chọn làm trục liên kết.

Câu 41:

Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k) và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan, ta sử dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = ΣΔH°_f (sản phẩm) - ΣΔH°_f (phản ứng)

Trong đó:

* ΔH°_f (CO2) = -393,51 kJ/mol
* ΔH°_f (H2O) = -285,84 kJ/mol
* ΔH°_f (CH4) = -74,85 kJ/mol
* ΔH°_f (O2) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = [1*ΔH°_f (CO2) + 2*ΔH°_f (H2O)] - [1*ΔH°_f (CH4) + 2*ΔH°_f (O2)]

ΔH°_đốt cháy = [1*(-393,51) + 2*(-285,84)] - [1*(-74,85) + 2*(0)]

ΔH°_đốt cháy = [-393,51 - 571,68] - [-74,85 + 0]

ΔH°_đốt cháy = -965,19 + 74,85

ΔH°_đốt cháy = -890,34 kJ/mol

Vậy, nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của khí metan là -890,34 kJ/mol.

Câu 42:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) , ΔH < 0 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

</>

Lời giải: