JavaScript is required

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) , ΔH < 0 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

A.

Tăng nhiệt độ

B.

Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ

C.

Tăng nồng độ COCl2

D.

Giảm áp suất

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) có ΔH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận. * **A. Tăng nhiệt độ:** Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Do đó, phương án này không đúng. * **B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ:** Khi giảm thể tích (tăng áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol khí thành 1 mol khí). Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. Phương án này đúng. * **C. Tăng nồng độ COCl2:** Khi tăng nồng độ COCl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ COCl2, tức là chiều nghịch. Do đó, phương án này không đúng. * **D. Giảm áp suất:** Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. Trong phản ứng này, chiều nghịch làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Phương án này không đúng. Vậy, đáp án đúng là B.

Câu hỏi liên quan