Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

(σ2s)2(σ∙2s)2(σ2px)2(π2pxπ2py)4(σ2s)2(σ2s∙)2(σ2px)2(π2pxπ2py)4

(σ2s)2(σ∙2s)2(π2pxπ2py)4(σ2px)2(σ2s)2(σ2s∙)2(π2pxπ2py)4(σ2px)2

(σ2s)2(σ∙2s)2(π2px)2(σ2px)2(π2py)2(σ2s)2(σ2s∙)2(π2px)2(σ2px)2(π2py)2

(σ2s)2(σ∙2s)2(π2pxπ2py)4(σ2px)1(σ∙2px)1(σ2s)2(σ2s∙)2(π2pxπ2py)4(σ2px)1(σ2px∙)1

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (MO) được hình thành từ các orbital nguyên tử 2s và 2p là: σ2s < σ*2s < π2px ≈ π2py < σ2pz < π*2px ≈ π*2py < σ*2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Trong đó, trục z được chọn làm trục liên kết.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k) và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan, ta sử dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = ΣΔH°_f (sản phẩm) - ΣΔH°_f (phản ứng)

Trong đó:

* ΔH°_f (CO2) = -393,51 kJ/mol
* ΔH°_f (H2O) = -285,84 kJ/mol
* ΔH°_f (CH4) = -74,85 kJ/mol
* ΔH°_f (O2) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = [1*ΔH°_f (CO2) + 2*ΔH°_f (H2O)] - [1*ΔH°_f (CH4) + 2*ΔH°_f (O2)]

ΔH°_đốt cháy = [1*(-393,51) + 2*(-285,84)] - [1*(-74,85) + 2*(0)]

ΔH°_đốt cháy = [-393,51 - 571,68] - [-74,85 + 0]

ΔH°_đốt cháy = -965,19 + 74,85

ΔH°_đốt cháy = -890,34 kJ/mol

Vậy, nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của khí metan là -890,34 kJ/mol.

Câu 42:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) , ΔH < 0 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) có ΔH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

* A. Tăng nhiệt độ: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Do đó, phương án này không đúng.
* B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ: Khi giảm thể tích (tăng áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol khí thành 1 mol khí). Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. Phương án này đúng.
* C. Tăng nồng độ COCl2: Khi tăng nồng độ COCl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ COCl2, tức là chiều nghịch. Do đó, phương án này không đúng.
* D. Giảm áp suất: Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. Trong phản ứng này, chiều nghịch làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Phương án này không đúng.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 43:

Cho 3 dung dịch nước (dd) BaCl2, Na2CO3, NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó chịu ảnh hưởng của các ion có mặt trong dung dịch.

* Trong nước nguyên chất (H2O): BaCO3 tan ở một mức độ nhất định, tạo ra một lượng nhỏ ion Ba2+ và CO32- trong dung dịch, theo phương trình cân bằng:
BaCO3(r) ⇌ Ba2+(dd) + CO32-(dd)

* Trong dung dịch BaCl2: Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+. Theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion Ba2+ sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng trên dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch Na2CO3: Dung dịch Na2CO3 chứa ion CO32-. Tương tự như trên, theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion CO32- sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch NaCl: NaCl là một muối trung tính, không chứa ion Ba2+ hoặc CO32-. Do đó, nó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO3 so với nước nguyên chất, BaCl2 và Na2CO3.

So sánh các trường hợp trên, BaCO3 sẽ tan nhiều hơn trong H2O so với các dung dịch BaCl2 và Na2CO3 do hiệu ứng ion chung. Tuy nhiên, độ tan trong dung dịch NaCl cũng không cao hơn so với nước nguyên chất một cách đáng kể. Câu hỏi yêu cầu tìm môi trường mà BaCO3 tan NHIỀU HƠN CẢ. Xét về mặt lý thuyết, độ tan của BaCO3 trong nước nguyên chất sẽ lớn hơn một chút so với trong dung dịch NaCl do không có hiệu ứng ion nào đáng kể. Vì vậy, đáp án đúng nhất là H2O.

Câu 44:

Phản ứng được thực hiện trong bình cầu thông với khí quyển bên ngoài.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng được thực hiện trong bình cầu thông với khí quyển bên ngoài có nghĩa là áp suất trong bình luôn bằng áp suất khí quyển. Do đó, đây là phản ứng đẳng áp.

Câu 45:

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định hợp chất có moment lưỡng cực phân tử lớn nhất, ta cần xem xét cấu trúc hình học và độ âm điện của các nguyên tố trong phân tử.

A. NF3: Có cấu trúc chóp tam giác. Độ âm điện của F lớn hơn N, nên các liên kết N-F đều phân cực về phía F. Tuy nhiên, do cấu trúc chóp tam giác, các moment liên kết không triệt tiêu hoàn toàn, tạo ra một moment lưỡng cực phân tử nhưng không lớn bằng NH3 do độ âm điện của F lớn hơn H, nhưng hình học lại không tối ưu cho việc cộng hưởng moment.

B. CH4: Có cấu trúc tứ diện đều. Do tính đối xứng cao, các moment liên kết C-H triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng 0.

C. CO2: Có cấu trúc đường thẳng. Độ âm điện của O lớn hơn C, nên các liên kết C=O đều phân cực về phía O. Tuy nhiên, do cấu trúc đường thẳng, hai moment liên kết C=O triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực phân tử bằng 0.

D. NH3: Có cấu trúc chóp tam giác. Độ âm điện của N lớn hơn H, nên các liên kết N-H đều phân cực về phía N. Do cấu trúc chóp tam giác, các moment liên kết cộng hưởng với nhau, tạo ra một moment lưỡng cực phân tử đáng kể.

So sánh các phương án, NH3 có moment lưỡng cực lớn nhất do sự cộng hưởng của các moment liên kết N-H và cấu trúc hình học chóp tam giác của nó.

Câu 46:

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử khác không? (1) HC≡CH (2) CH2═CCℓ2 (3) (2) CS2 (3) BF3 (4) CCℓ4 (5) H3C─O─CH3

Lời giải: