Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ) , CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (MO) được hình thành từ các orbital nguyên tử 2s và 2p là: σ2s < σ*2s < π2px ≈ π2py < σ2pz < π*2px ≈ π*2py < σ*2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Trong đó, trục z được chọn làm trục liên kết.

Để tính nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan, ta sử dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = ΣΔH°_f (sản phẩm) - ΣΔH°_f (phản ứng)

Trong đó:

* ΔH°_f (CO2) = -393,51 kJ/mol
* ΔH°_f (H2O) = -285,84 kJ/mol
* ΔH°_f (CH4) = -74,85 kJ/mol
* ΔH°_f (O2) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = [1*ΔH°_f (CO2) + 2*ΔH°_f (H2O)] - [1*ΔH°_f (CH4) + 2*ΔH°_f (O2)]

ΔH°_đốt cháy = [1*(-393,51) + 2*(-285,84)] - [1*(-74,85) + 2*(0)]

ΔH°_đốt cháy = [-393,51 - 571,68] - [-74,85 + 0]

ΔH°_đốt cháy = -965,19 + 74,85

ΔH°_đốt cháy = -890,34 kJ/mol

Vậy, nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của khí metan là -890,34 kJ/mol.

Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) có ΔH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

* A. Tăng nhiệt độ: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Do đó, phương án này không đúng.
* B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ: Khi giảm thể tích (tăng áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol khí thành 1 mol khí). Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. Phương án này đúng.
* C. Tăng nồng độ COCl2: Khi tăng nồng độ COCl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ COCl2, tức là chiều nghịch. Do đó, phương án này không đúng.
* D. Giảm áp suất: Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. Trong phản ứng này, chiều nghịch làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Phương án này không đúng.

Vậy, đáp án đúng là B.

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó chịu ảnh hưởng của các ion có mặt trong dung dịch.

* Trong nước nguyên chất (H2O): BaCO3 tan ở một mức độ nhất định, tạo ra một lượng nhỏ ion Ba2+ và CO32- trong dung dịch, theo phương trình cân bằng:
BaCO3(r) ⇌ Ba2+(dd) + CO32-(dd)

* Trong dung dịch BaCl2: Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+. Theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion Ba2+ sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng trên dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch Na2CO3: Dung dịch Na2CO3 chứa ion CO32-. Tương tự như trên, theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion CO32- sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch NaCl: NaCl là một muối trung tính, không chứa ion Ba2+ hoặc CO32-. Do đó, nó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO3 so với nước nguyên chất, BaCl2 và Na2CO3.

So sánh các trường hợp trên, BaCO3 sẽ tan nhiều hơn trong H2O so với các dung dịch BaCl2 và Na2CO3 do hiệu ứng ion chung. Tuy nhiên, độ tan trong dung dịch NaCl cũng không cao hơn so với nước nguyên chất một cách đáng kể. Câu hỏi yêu cầu tìm môi trường mà BaCO3 tan NHIỀU HƠN CẢ. Xét về mặt lý thuyết, độ tan của BaCO3 trong nước nguyên chất sẽ lớn hơn một chút so với trong dung dịch NaCl do không có hiệu ứng ion nào đáng kể. Vì vậy, đáp án đúng nhất là H2O.