Chọn phương án đúng: Tính sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích của phản ứng sau đây ở 25°C: C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ). (R = 8,314 J/mol.K)

4539J

2478J

2270J

1085J

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức liên hệ giữa hiệu ứng nhiệt đẳng áp và đẳng tích:

ΔH - ΔU = Δn.R.T

Trong đó:

ΔH: hiệu ứng nhiệt đẳng áp

ΔU: hiệu ứng nhiệt đẳng tích

Δn: độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng)

R: hằng số khí (8,314 J/mol.K)

T: nhiệt độ (K)

Áp dụng vào phản ứng:

C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2 (k) + 3H2O (ℓ)

Δn = 2 - 3 = -1

T = 25°C = 298 K

Vậy, ΔH - ΔU = (-1) * 8,314 * 298 = -2477,572 J ≈ -2478 J

Sự chênh lệch giữa hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp và đẳng tích là |ΔH - ΔU| = 2478 J

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 20

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ) , CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành dương lớn nhất (kém bền nhiệt nhất). Trong các chất đã cho, C2H2 có nhiệt tạo thành dương lớn nhất (+2,28 kJ/mol). Do đó, C2H2 dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tử CO có tổng cộng 10 electron hóa trị (4 từ C và 6 từ O). Thứ tự năng lượng của các orbital phân tử (MO) được hình thành từ các orbital nguyên tử 2s và 2p là: σ2s < σ*2s < π2px ≈ π2py < σ2pz < π*2px ≈ π*2py < σ*2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CO là (σ2s)2(σ*2s)2(π2pxπ2py)4(σ2pz)2. Trong đó, trục z được chọn làm trục liên kết.

Câu 41:

Chọn giá trị đúng. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí metan theo phản ứng: CH4 (k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (ℓ). Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH4 (k), CO2 (k) và H2O (ℓ) lần lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của metan, ta sử dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = ΣΔH°_f (sản phẩm) - ΣΔH°_f (phản ứng)

Trong đó:

* ΔH°_f (CO2) = -393,51 kJ/mol
* ΔH°_f (H2O) = -285,84 kJ/mol
* ΔH°_f (CH4) = -74,85 kJ/mol
* ΔH°_f (O2) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)

Áp dụng công thức:

ΔH°_đốt cháy = [1*ΔH°_f (CO2) + 2*ΔH°_f (H2O)] - [1*ΔH°_f (CH4) + 2*ΔH°_f (O2)]

ΔH°_đốt cháy = [1*(-393,51) + 2*(-285,84)] - [1*(-74,85) + 2*(0)]

ΔH°_đốt cháy = [-393,51 - 571,68] - [-74,85 + 0]

ΔH°_đốt cháy = -965,19 + 74,85

ΔH°_đốt cháy = -890,34 kJ/mol

Vậy, nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của khí metan là -890,34 kJ/mol.

Câu 42:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) , ΔH < 0 Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng CO (k) + Cl2 (k) ⇌ COCl2 (k) có ΔH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

* A. Tăng nhiệt độ: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều nghịch (chiều thu nhiệt). Do đó, phương án này không đúng.
* B. Giảm thể tích phản ứng bằng cách nén hệ: Khi giảm thể tích (tăng áp suất), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Trong phản ứng này, chiều thuận làm giảm số mol khí (từ 2 mol khí thành 1 mol khí). Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. Phương án này đúng.
* C. Tăng nồng độ COCl2: Khi tăng nồng độ COCl2, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ COCl2, tức là chiều nghịch. Do đó, phương án này không đúng.
* D. Giảm áp suất: Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí. Trong phản ứng này, chiều nghịch làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Phương án này không đúng.

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 43:

Cho 3 dung dịch nước (dd) BaCl2, Na2CO3, NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó chịu ảnh hưởng của các ion có mặt trong dung dịch.

* Trong nước nguyên chất (H2O): BaCO3 tan ở một mức độ nhất định, tạo ra một lượng nhỏ ion Ba2+ và CO32- trong dung dịch, theo phương trình cân bằng:
BaCO3(r) ⇌ Ba2+(dd) + CO32-(dd)

* Trong dung dịch BaCl2: Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+. Theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion Ba2+ sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng trên dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch Na2CO3: Dung dịch Na2CO3 chứa ion CO32-. Tương tự như trên, theo hiệu ứng ion chung, sự có mặt của ion CO32- sẽ làm giảm độ tan của BaCO3, vì nó làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo BaCO3(r).

* Trong dung dịch NaCl: NaCl là một muối trung tính, không chứa ion Ba2+ hoặc CO32-. Do đó, nó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO3 so với nước nguyên chất, BaCl2 và Na2CO3.

So sánh các trường hợp trên, BaCO3 sẽ tan nhiều hơn trong H2O so với các dung dịch BaCl2 và Na2CO3 do hiệu ứng ion chung. Tuy nhiên, độ tan trong dung dịch NaCl cũng không cao hơn so với nước nguyên chất một cách đáng kể. Câu hỏi yêu cầu tìm môi trường mà BaCO3 tan NHIỀU HƠN CẢ. Xét về mặt lý thuyết, độ tan của BaCO3 trong nước nguyên chất sẽ lớn hơn một chút so với trong dung dịch NaCl do không có hiệu ứng ion nào đáng kể. Vì vậy, đáp án đúng nhất là H2O.

Câu 44:

Phản ứng được thực hiện trong bình cầu thông với khí quyển bên ngoài.

Lời giải: