Chọn phương án đúng: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc phản ứng tăng vì sự tăng nhiệt độ đó:

làm giảm hằng số tốc độ của phản ứng

làm cho DG < 0

làm tăng số tiểu phân hoạt động trong hệ

chủ yếu là làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến động năng của chúng tăng lên. Điều này có nghĩa là có nhiều phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa để tham gia vào phản ứng hơn. Số lượng các tiểu phân có đủ năng lượng hoạt hóa (các tiểu phân hoạt động) tăng lên đáng kể khi nhiệt độ tăng. Do đó, vận tốc phản ứng tăng lên chủ yếu do sự tăng số lượng tiểu phân hoạt động chứ không chỉ là sự tăng số lần va chạm giữa các phân tử. Va chạm chỉ là điều kiện cần, còn năng lượng hoạt hóa mới là điều kiện đủ để phản ứng xảy ra.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện ly AB2 khi điện ly trong nước sẽ tạo ra các ion theo phương trình: AB2 <=> A(2+) + 2B(-).

Ban đầu có 1 mol AB2.
Điện ly 0,2 mol AB2, vậy còn lại 1 - 0,2 = 0,8 mol AB2.
Số mol A(2+) tạo ra là 0,2 mol.
Số mol B(-) tạo ra là 0,2 * 2 = 0,4 mol.

Tổng số mol các hạt sau điện ly là: 0,8 + 0,2 + 0,4 = 1,4 mol.

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,4 / 1 = 1,4.
Vậy đáp án đúng là 1,4.

Câu 13:

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) ; (2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tạo thành là phản ứng trong đó 1 mol chất được tạo thành từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

(1) N (k) + 2O (k) = NO2 (k) : N và O không phải là dạng đơn chất bền nhất ở điều kiện thường (N2 và O2 mới là bền nhất).

(2) ½ N2 (k) + ½ O2 (k) = NO (k) : Đúng, NO được tạo thành từ các đơn chất bền là N2 và O2.

(3) CaO (r) + CO2 (k) = CaCO3 (r) : Sai, CaCO3 được tạo thành từ hợp chất CaO và CO2, không phải từ đơn chất.

(4) Na (ℓ) + ½ Cl2 (k) = NaCl (r) : Sai, Na ở trạng thái lỏng (ℓ) không phải là trạng thái bền vững ở điều kiện thường. Na ở trạng thái rắn (s) mới là bền nhất.

(5) ½ H2 (k) + ½ I2 (r) = HI (k) : Đúng, HI được tạo thành từ các đơn chất bền là H2 và I2 (ở trạng thái rắn).

Vậy, các phản ứng (2) và (5) là phản ứng tạo thành.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C6H6 + \frac{{15}}{2} O2(k) ® 6CO2(k) + 3H2O. Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa biến thiên enthalpy (∆H) và biến thiên nội năng (∆U) như sau:

∆H = ∆U + ∆(PV) = ∆U + ∆n(RT)

Trong đó, ∆n là độ biến thiên số mol khí của phản ứng.

Theo đề bài, ∆H – ∆U = 3741,3 J và T = 27°C = 300 K.

Ta có: ∆H – ∆U = ∆n(RT)

3741,3 = ∆n * 8,314 * 300

=> ∆n = 3741,3 / (8,314 * 300) = 1,5

Phương trình phản ứng: C6H6 + 15/2 O2(k) → 6CO2(k) + 3H2O

∆n = (số mol khí sản phẩm) – (số mol khí phản ứng) = (6 + số mol H2O ở thể khí) – 15/2

1,5 = (6 + số mol H2O ở thể khí) – 7,5

=> Số mol H2O ở thể khí = 1,5 – 6 + 7,5 = 3

Vì số mol H2O trong phương trình là 3, và ∆n = 1.5 chỉ đúng khi nước ở trạng thái khí, suy ra H2O ở trạng thái khí.

Để ∆n = 1.5 thì C6H6 phải ở trạng thái lỏng (vì nếu C6H6 ở trạng thái khí thì ∆n = (6+3) - (15/2 + 1) = 9 - 8.5 = 0.5, không thỏa mãn).

Vậy, C6H6 ở trạng thái lỏng và H2O ở trạng thái khí.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB = 10-3M, CC = CD = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c. Thương số phản ứng được tính tương tự như hằng số cân bằng K_c, nhưng sử dụng nồng độ tại thời điểm bất kỳ chứ không phải ở trạng thái cân bằng.

Công thức tính Q_c cho phản ứng A + B ⇄ 2C + D là:

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B])

Thay số vào, ta có:

Q_c = (0,01² * 0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-6) / (10^-6) = 10

So sánh Q_c với K_c:

Q_c = 10 < K_c = 50

Vì Q_c < K_c, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt đến trạng thái cân bằng. Do đó, hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2(k) + H2O(l) ® 2HNO3(dd) + NO(k)ΔH0298,ttΔH298,tt033,2-285,83-207,490,25(kJ/mol)S0298S2980240,069,91146210,65(J/mol.K)Tính ΔG0298ΔG2980 của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính ΔG°298 của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔG° = ΔH° - TΔS°

Đầu tiên, tính ΔH°298 của phản ứng:
ΔH°298 = 2*(ΔH°tt,HNO3) + (ΔH°tt,NO) - 3*(ΔH°tt,NO2) - (ΔH°tt,H2O)
ΔH°298 = 2*(-207.49) + 90.25 - 3*(33.2) - (-285.83)
ΔH°298 = -414.98 + 90.25 - 99.6 + 285.83 = -138.5 kJ

Tiếp theo, tính ΔS°298 của phản ứng:
ΔS°298 = 2*(S°HNO3) + (S°NO) - 3*(S°NO2) - (S°H2O)
ΔS°298 = 2*(146) + 210.65 - 3*(240.06) - 69.91
ΔS°298 = 292 + 210.65 - 720.18 - 69.91 = -287.44 J/K = -0.28744 kJ/K

Sau đó, tính ΔG°298:
ΔG°298 = ΔH°298 - TΔS°298
ΔG°298 = -138.5 - (298 * -0.28744)
ΔG°298 = -138.5 + 85.65712 = -52.84 kJ

Vì ΔG°298 < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Đáp án gần nhất là D. -52,72 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp = 9,2 ở 25°C.1) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.2) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.3) Khi pN2O4pN2O4 = 0,10atm; pNO2pNO2 = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.4) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.5) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Lời giải: