Chọn phương án đúng: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

C2H2

CH4

B2O3

H2O

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (tức là năng lượng cần cung cấp để phân hủy thành đơn chất là lớn nhất). Trong các chất đã cho, B2O3 (r) có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (-1273,5 kJ/mol). Do đó, B2O3 khó bị phân hủy thành đơn chất nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Cho các chất: BF3,CO32-, SO2, SO3, SO32-, SO42-, NO2, NO2-. Số chất có liên kết π không định chỗ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các chất có liên kết π không định chỗ (liên kết π di động, liên kết π lan tỏa) là các chất mà trong đó các electron π không chỉ tập trung giữa hai nguyên tử cụ thể mà còn lan tỏa trên một vùng rộng hơn của phân tử hoặc ion.

Xét các chất:
- BF3: Không có liên kết π.
- CO32-: Có 3 liên kết σ C-O và một liên kết π lan tỏa trên 3 nguyên tử O.
- SO2: Có 1 liên kết σ S-O, 1 liên kết π S-O và một cặp electron tự do trên S. Liên kết π có thể delocalize.
- SO3: Có 3 liên kết σ S-O và 3 liên kết π S-O. Liên kết π lan tỏa trên 3 nguyên tử O.
- SO32-: Có 3 liên kết σ S-O và 1 cặp electron tự do trên S. Liên kết π có thể delocalize.
- SO42-: Có 4 liên kết σ S-O. Có sự đóng góp của orbital d của S vào liên kết π, tuy nhiên sự đóng góp này không đáng kể so với hiệu ứng siêu liên hợp, làm cho các liên kết S-O trở nên ngắn hơn. Thực tế, SO42- có thể coi là có liên kết π không định chỗ.
- NO2: Có một liên kết σ N-O, một liên kết π N-O và một electron độc thân trên N. Liên kết π có thể delocalize.
- NO2-: Có 1 liên kết σ N-O và 1 liên kết π N-O. Liên kết π lan tỏa trên 2 nguyên tử O.

Vậy có 6 chất có liên kết π không định chỗ: CO32-, SO2, SO3, SO32-, SO42-, NO2-.

Tuy nhiên, do tính chất của SO4 2- có nhiều tranh cãi nên có thể chấp nhận đáp án 5 (không tính SO4 2-) hoặc 6 (tính SO4 2-).
Ở đây, ta chọn đáp án có số chất nhiều hơn.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Ion M3+ và ion X2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA (13), là kim loại.
Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p6, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA (16), là phi kim.
Vậy đáp án đúng là A.

Câu 23:

Electron cuối cùng của nguyên tử 17Cl có bộ các số lượng tử sau (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của Cl (Z=17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Với phân lớp p, ta có l = 1. Các giá trị ml có thể là -1, 0, +1. Theo quy tắc Hund, các electron sẽ điền vào các orbital p sao cho tổng spin là lớn nhất. Do có 5 electron ở phân lớp 3p, ta có 2 orbital chứa 2 electron và 1 orbital chứa 1 electron.

Điền electron vào các orbital từ ml = -1 đến +1, ta có:
- ml = -1: 2 electron
- ml = 0: 2 electron
- ml = +1: 1 electron

Vậy electron cuối cùng có ml = +1. Do orbital này chỉ chứa 1 electron nên spin có thể là +1/2 hoặc -1/2. Theo quy ước, ta chọn ms = -1/2.

Vậy bộ số lượng tử của electron cuối cùng là: n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2. Tuy nhiên, đáp án này không có trong các lựa chọn. Xem xét lại thứ tự điền electron theo đề bài (từ -l đến +l):

Ta có 3p⁵: electron đầu tiên điền vào ml = -1, electron thứ hai điền vào ml = 0, electron thứ ba điền vào ml = +1, electron thứ tư ghép đôi vào ml = -1, electron thứ năm ghép đôi vào ml = 0. Vậy electron cuối cùng điền vào ml = 0 và có spin ngược với electron đầu tiên điền vào ml = 0, tức ms = -1/2.
Vậy đáp án đúng là n = 3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d54s1 ; (B) 5s25p5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(A) Cấu hình electron 3d54s1 cho thấy đây là nguyên tố Cr (Crom). Crom là một kim loại chuyển tiếp.
Mức oxy hóa dương cao nhất của Cr là +6 (ví dụ: trong CrO3).
Cr không có mức oxy hóa âm phổ biến, tuy nhiên có thể tạo thành các hợp chất như Cr2-, nên mức oxy hóa âm thấp nhất có thể coi là -2 (ít phổ biến, chỉ trong một số hợp chất đặc biệt).
(B) Cấu hình electron 5s25p5 cho thấy đây là nguyên tố thuộc nhóm halogen, cụ thể là I (Iot).
Iot là một phi kim.
Mức oxy hóa dương cao nhất của I là +7 (ví dụ: trong HIO4).
Mức oxy hóa âm thấp nhất của I là -1 (trong các muối iodide như NaI).

Câu 25:

Chọn trường hợp đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB, hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF6, BrF7, IF7, ClF3, NCl5, I7F.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Theo phương pháp VB (Valence Bond), số lượng liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể tạo thành bị giới hạn bởi số lượng orbital hóa trị của nó. Nguyên tố N thuộc chu kỳ 2, chỉ có tối đa 4 orbital hóa trị (1 orbital s và 3 orbital p), do đó N chỉ có thể tạo tối đa 4 liên kết cộng hóa trị. Vì vậy, phân tử NCl5 không thể tồn tại.

Iod (I) có thể tạo thành I7F do khả năng mở rộng lớp vỏ hóa trị và tạo liên kết với số lượng lớn nguyên tử khác. Điều này trái ngược với Nitrogen (N) chỉ có thể tạo tối đa 4 liên kết.

Vậy đáp án đúng là B. NCl5, I7F.

Câu 26:

Chọn phương án sai:

(1) Có thể đồng thời xác định chính xác vị trí và tốc độ của electron.

(2) Electron vừa có tính chất hạt vừa có tính chất sóng.

(3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử.

(4) Không có hàm sóng nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử.

Lời giải: