Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

Câu 28:

Xác định áp suất hơi bão hòa của dung dịch hợp chất AB2 ở 40oC, biết áp suất hơi bão hòa của nước ở nhiệt độ này là 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc là -3,5oC, và AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải bài tập này, ta cần sử dụng các công thức liên quan đến áp suất hơi bão hòa và độ hạ băng điểm.

1. Tính độ hạ băng điểm (ΔTf):
Độ hạ băng điểm được cho là 3,5 °C (ΔTf = 3,5 °C).

2. Tính nồng độ molan (m) của dung dịch:
Sử dụng công thức độ hạ băng điểm: ΔTf = Kf * m, trong đó Kf là hằng số nghiệm lạnh của nước (1,86 °C.kg/mol).
=> m = ΔTf / Kf = 3,5 / 1,86 ≈ 1,88 mol/kg

3. Tính hệ số Van't Hoff (i):
AB2 là chất điện ly, phân ly thành A + 2B. Vì vậy, i = 1 + (n-1)α. Tuy nhiên, do không có thông tin về độ điện ly α, ta giả sử AB2 phân ly hoàn toàn, vậy i = 1 + 2 = 3.
Nồng độ thực tế của các ion là: m_thực = m * i = 1.88 * 3 = 5.64 mol/kg

4. Tính áp suất hơi bão hòa của dung dịch (Ps):
Sử dụng công thức Raoult: Ps = P0 * X_H2O, trong đó P0 là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất và X_H2O là phần mol của nước trong dung dịch.
Để tính X_H2O, ta cần biết số mol của nước và số mol của chất tan.
Giả sử có 1 kg nước, số mol nước là: n_H2O = 1000 g / 18 g/mol ≈ 55,56 mol
Số mol chất tan (AB2) là 1.88 mol, nhưng do phân li hoàn toàn nên số mol các ion là 5.64 mol.
X_H2O = n_H2O / (n_H2O + n_ion) = 55,56 / (55,56 + 5,64) ≈ 0,908
Vậy Ps = P0 * X_H2O = 34,1 mmHg * 0,908 ≈ 30,96 mmHg.

Giá trị này gần nhất với 30,4 mmHg.

Câu 29:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10-4. Trong số các base Bronsted CN- ; OH- ; NO2- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét tính acid của các acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.

\n

Ta có:

\n

Ka(HCN) = 6.2 × 10-10
Ka(HNO2) = 4 × 10-4

\n

Vì Ka(HCN) < Ka(HNO2), nên HCN là acid yếu hơn HNO2. Do đó, base liên hợp của HCN là CN- sẽ mạnh hơn base liên hợp của HNO2 là NO2-.

\n

OH- là base mạnh, nó mạnh hơn cả CN- và NO2- vì nó là base của nước, một acid cực kỳ yếu.

\n

Vậy base mạnh nhất trong dung dịch nước là OH-.

Câu 30:

Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau (T = 1 ×10-11,96). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có T_Ag2CrO4 = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2s)².s = 4s³ => s = ∛(T/4)

T_CuI = [Cu⁺][I^-] = s² => s = √T

Vì T bằng nhau nên ta so sánh s của hai chất. Ta thấy √T > ∛(T/4) => [Cu⁺] = [I^-] > [CrO₄^2-]. Do đó, [Ag⁺] > [CrO₄^2-] < [Cu⁺] = [I^-]

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2×10-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần xác định nồng độ OH- tối thiểu để Cu(OH)2 bắt đầu kết tủa. Từ đó, ta tính pOH và sau đó tính pH.

\n

Tích số tan của Cu(OH)2 là T = [Cu2+][OH-]2 = 2×10-20

\n

Nồng độ Cu2+ trong dung dịch là 0,02M.

\n

Khi kết tủa bắt đầu xuất hiện, ta có:

\n

2×10-20 = [0,02][OH-]2

\n

[OH-]2 = (2×10-20) / 0,02 = 10-18

\n

[OH-] = √(10-18) = 10-9 M

\n

pOH = -log[OH-] = -log(10-9) = 9

\n

pH = 14 - pOH = 14 - 9 = 5

\n

Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là 5.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb được thiết lập ở 250C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn φ0Sn2+/Sn =−0.14V;φ0Pb2+/Pb =−0.13VφSn2+/Sn0 =−0.14V;φPb2+/Pb0 =−0.13V.

(1) Sức điện động của pin E = 0V.

(2) Sức điện động của pin E = 0,01V.

(3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb.

(4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta cần xác định phản ứng xảy ra tại các điện cực và tính sức điện động của pin.

1. Xác định phản ứng tại các điện cực:
- Vì φ⁰(Sn²⁺/Sn) = -0.14V và φ⁰(Pb²⁺/Pb) = -0.13V, Pb²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Sn²⁺. Do đó, Pb sẽ đóng vai trò là catot (nơi xảy ra sự khử) và Sn là anot (nơi xảy ra sự oxi hóa).
- Tại anot (Sn): Sn → Sn²⁺ + 2e⁻
- Tại catot (Pb): Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb

2. Tính sức điện động của pin (E):
- Sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực:
- E(Sn²⁺/Sn) = φ⁰(Sn²⁺/Sn) + (0.0592/n) * log([Sn²⁺]) = -0.14 + (0.0592/2) * log(1) = -0.14V
- E(Pb²⁺/Pb) = φ⁰(Pb²⁺/Pb) + (0.0592/n) * log([Pb²⁺]) = -0.13 + (0.0592/2) * log(0.46) = -0.13 - 0.0098 = -0.1398V
- Sức điện động của pin: E = E(catot) - E(anot) = -0.1398 - (-0.14) = 0.0002V ≈ 0V

3. Xét các phát biểu:
- (1) Sức điện động của pin E = 0V: Đúng (sau khi tính toán).
- (2) Sức điện động của pin E = 0,01V: Sai.
- (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb: Đúng (electron luôn chuyển từ anot sang catot).
- (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra: Đúng (Pb²⁺ bị khử thành Pb bám vào điện cực Pb, Sn bị oxi hóa thành Sn²⁺ tan vào dung dịch).

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 3, 4. Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp. Đáp án gần đúng nhất là A. 2, 3, 4 nhưng có số 2 là sai. Vậy đáp án chính xác nhất là D. Tất cả đều sai do đáp án A không hoàn toàn đúng.

Câu 33:

Chọn ra phát biểu sai.

Lời giải: