Chọn so sánh đúng: Cho biết tích số tan của Ag2CrO4 và CuI bằng nhau (T = 1 ×10-11,96). So sánh nồng độ các ion:

[Ag+] > [CrO2−4CrO42−] > [Cu+] = [I-]

[Ag+] = [CrO2−4CrO42−] > [Cu+] = [I-]

[Ag+] > [CrO2−4CrO42−] = [Cu+] = [I-]

[Ag+] > [CrO2−4CrO42−] < [Cu+]= [I-]

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có T_Ag2CrO4 = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2s)².s = 4s³ => s = ∛(T/4)

T_CuI = [Cu⁺][I^-] = s² => s = √T

Vì T bằng nhau nên ta so sánh s của hai chất. Ta thấy √T > ∛(T/4) => [Cu⁺] = [I^-] > [CrO₄^2-]. Do đó, [Ag⁺] > [CrO₄^2-] < [Cu⁺] = [I^-]

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2×10-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta cần xác định nồng độ OH- tối thiểu để Cu(OH)2 bắt đầu kết tủa. Từ đó, ta tính pOH và sau đó tính pH.

Tích số tan của Cu(OH)2 là T = [Cu2+][OH-]2 = 2×10-20

Nồng độ Cu2+ trong dung dịch là 0,02M.

Khi kết tủa bắt đầu xuất hiện, ta có:

2×10-20 = [0,02][OH-]2

[OH-]2 = (2×10-20) / 0,02 = 10-18

[OH-] = √(10-18) = 10-9 M

pOH = -log[OH-] = -log(10-9) = 9

pH = 14 - pOH = 14 - 9 = 5

Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là 5.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn2+ 1M ∥ Pb2+ 0,46M | Pb được thiết lập ở 250C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn φ0Sn2+/Sn =−0.14V;φ0Pb2+/Pb =−0.13VφSn2+/Sn0 =−0.14V;φPb2+/Pb0 =−0.13V.

(1) Sức điện động của pin E = 0V.

(2) Sức điện động của pin E = 0,01V.

(3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb.

(4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta cần xác định phản ứng xảy ra tại các điện cực và tính sức điện động của pin.

1. Xác định phản ứng tại các điện cực:
- Vì φ⁰(Sn²⁺/Sn) = -0.14V và φ⁰(Pb²⁺/Pb) = -0.13V, Pb²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Sn²⁺. Do đó, Pb sẽ đóng vai trò là catot (nơi xảy ra sự khử) và Sn là anot (nơi xảy ra sự oxi hóa).
- Tại anot (Sn): Sn → Sn²⁺ + 2e⁻
- Tại catot (Pb): Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb

2. Tính sức điện động của pin (E):
- Sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực:
- E(Sn²⁺/Sn) = φ⁰(Sn²⁺/Sn) + (0.0592/n) * log([Sn²⁺]) = -0.14 + (0.0592/2) * log(1) = -0.14V
- E(Pb²⁺/Pb) = φ⁰(Pb²⁺/Pb) + (0.0592/n) * log([Pb²⁺]) = -0.13 + (0.0592/2) * log(0.46) = -0.13 - 0.0098 = -0.1398V
- Sức điện động của pin: E = E(catot) - E(anot) = -0.1398 - (-0.14) = 0.0002V ≈ 0V

3. Xét các phát biểu:
- (1) Sức điện động của pin E = 0V: Đúng (sau khi tính toán).
- (2) Sức điện động của pin E = 0,01V: Sai.
- (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb: Đúng (electron luôn chuyển từ anot sang catot).
- (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra: Đúng (Pb²⁺ bị khử thành Pb bám vào điện cực Pb, Sn bị oxi hóa thành Sn²⁺ tan vào dung dịch).

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 3, 4. Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn trùng khớp. Đáp án gần đúng nhất là A. 2, 3, 4 nhưng có số 2 là sai. Vậy đáp án chính xác nhất là D. Tất cả đều sai do đáp án A không hoàn toàn đúng.

Câu 33:

Chọn ra phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai.

A: Phát biểu này đúng. Nhiệt độ sôi của chất lỏng được định nghĩa là nhiệt độ mà tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường.

B: Phát biểu này sai. Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch. Đây là một tính chất nghiệm thu của dung dịch.

C: Phát biểu này đúng. Sự có mặt của chất tan không bay hơi làm tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi nguyên chất.

D: Phát biểu này đúng. Áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết. Đây là hệ quả của định luật Raoult.

Vậy, đáp án sai là B.

Câu 34:

Chọn đáp án đúng: Quá trình phân hủy phóng xạ Radi: 22688Ra→22286Ra+42He88226Ra→86222Ra+24He được xem là phản ứng bậc nhất, đơn giản. Hãy xác định thời gian để 3g Radi giảm xuống còn 0,375g. Biết thời gian bán phân hủy của Radi là 1260 năm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bài toán này liên quan đến phân rã phóng xạ và thời gian bán hủy.

Ta có công thức tính số lượng chất còn lại sau thời gian t:
N(t) = N₀ * (1/2)^(t/T)
Trong đó:
- N(t) là số lượng chất còn lại sau thời gian t
- N₀ là số lượng chất ban đầu
- T là thời gian bán hủy

Trong bài này:
- N₀ = 3g
- N(t) = 0.375g
- T = 1260 năm

Ta cần tìm t.

Thay số vào công thức:
0. 375 = 3 * (1/2)^(t/1260)
1. 125 = (1/2)^(t/1260)
(1/8) = (1/2)^(t/1260)
(1/2)³ = (1/2)^(t/1260)
=> t/1260 = 3
=> t = 3 * 1260 = 3780 năm

Vậy đáp án đúng là A. 3780 năm

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có ΔH0298ΔH2980 = 284,4 kJ, ΔS0298ΔS2980 = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tự phát xảy ra khi ΔG < 0. Ta có ΔG = ΔH - TΔS.

Trong trường hợp này, ΔH > 0 và ΔS < 0. Do đó, TΔS luôn âm, và ΔG = ΔH - TΔS = (một số dương) - (một số âm) = một số dương.

Vậy ΔG luôn dương ở mọi nhiệt độ, có nghĩa là phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

Câu 36:

Chọn một phát biểu sai.

Lời giải: