Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2(k) + H2O(l) ® 2HNO3(dd) + NO(k)ΔH0298,ttΔH298,tt033,2-285,83-207,490,25(kJ/mol)S0298S2980240,069,91146210,65(J/mol.K)Tính ΔG0298ΔG2980 của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C.

Để xác định chiều phản ứng, ta so sánh tỷ số phản ứng (Qp) với hằng số cân bằng (Kp). Qp được tính bằng công thức: Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2.

1. Trường hợp 1: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp.
2. Trường hợp 2: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng.
3. Trường hợp 3: p(N2O4) = 0,10 atm; p(NO2) = 0,90 atm. Qp = 0,10 / (0,90)^2 ≈ 0,123. Vì Qp < Kp (0,123 < 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều thuận để tăng Qp về Kp.
4. Trường hợp 4: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp. Phát biểu này sai.
5. Trường hợp 5: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng. Phát biểu này sai.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, 3.

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí và chất rắn trong nước, cũng như các định luật liên quan.

A. Sai. Độ tan của chất khí trong nước thường giảm khi nhiệt độ tăng, đặc biệt khi quá trình hòa tan tỏa nhiệt (ΔHht < 0). Khi nhiệt độ tăng, các phân tử khí có động năng lớn hơn, dễ dàng thoát ra khỏi dung dịch hơn.

B. Sai. Độ tan của chất ít tan phụ thuộc vào bản chất của cả chất tan và dung môi. Các chất có cấu trúc tương tự nhau (ví dụ, cả hai đều là chất phân cực hoặc không phân cực) sẽ hòa tan tốt hơn trong nhau ("like dissolves like").

C. Sai. Độ tan của chất rắn ít tan sẽ giảm khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một trong các ion của chất ít tan đó (hiệu ứng ion chung).

D. Đúng. Theo định luật Henry, ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

Chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (tức là năng lượng cần cung cấp để phân hủy thành đơn chất là lớn nhất). Trong các chất đã cho, B2O3 (r) có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (-1273,5 kJ/mol). Do đó, B2O3 khó bị phân hủy thành đơn chất nhất.