Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp = 9,2 ở 25°C.1) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.2) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.3) Khi pN2O4pN2O4 = 0,10atm; pNO2pNO2 = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.4) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.5) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để xác định chiều phản ứng, ta so sánh tỷ số phản ứng (Qp) với hằng số cân bằng (Kp). Qp được tính bằng công thức: Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2.
- Trường hợp 1: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp.
- Trường hợp 2: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng.
- Trường hợp 3: p(N2O4) = 0,10 atm; p(NO2) = 0,90 atm. Qp = 0,10 / (0,90)^2 ≈ 0,123. Vì Qp < Kp (0,123 < 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều thuận để tăng Qp về Kp.
- Trường hợp 4: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp. Phát biểu này sai.
- Trường hợp 5: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng. Phát biểu này sai.
Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, 3.
