Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng Kc ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB = 10-3M, CC = CD = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận

Hệ đang dịch chuyển theo chiều nghịch

Hệ nằm ở trạng thái cân bằng

Không thể dự đoán được trạng thái của phản ứng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c. Thương số phản ứng được tính tương tự như hằng số cân bằng K_c, nhưng sử dụng nồng độ tại thời điểm bất kỳ chứ không phải ở trạng thái cân bằng.

Công thức tính Q_c cho phản ứng A + B ⇄ 2C + D là:

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B])

Thay số vào, ta có:

Q_c = (0,01² * 0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-6) / (10^-6) = 10

So sánh Q_c với K_c:

Q_c = 10 < K_c = 50

Vì Q_c < K_c, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt đến trạng thái cân bằng. Do đó, hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 22

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Phản ứng của khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2(k) + H2O(l) ® 2HNO3(dd) + NO(k)ΔH0298,ttΔH298,tt033,2-285,83-207,490,25(kJ/mol)S0298S2980240,069,91146210,65(J/mol.K)Tính ΔG0298ΔG2980 của phản ứng. Nhận xét về khả năng tự phát của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính ΔG°298 của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔG° = ΔH° - TΔS°

Đầu tiên, tính ΔH°298 của phản ứng:
ΔH°298 = 2*(ΔH°tt,HNO3) + (ΔH°tt,NO) - 3*(ΔH°tt,NO2) - (ΔH°tt,H2O)
ΔH°298 = 2*(-207.49) + 90.25 - 3*(33.2) - (-285.83)
ΔH°298 = -414.98 + 90.25 - 99.6 + 285.83 = -138.5 kJ

Tiếp theo, tính ΔS°298 của phản ứng:
ΔS°298 = 2*(S°HNO3) + (S°NO) - 3*(S°NO2) - (S°H2O)
ΔS°298 = 2*(146) + 210.65 - 3*(240.06) - 69.91
ΔS°298 = 292 + 210.65 - 720.18 - 69.91 = -287.44 J/K = -0.28744 kJ/K

Sau đó, tính ΔG°298:
ΔG°298 = ΔH°298 - TΔS°298
ΔG°298 = -138.5 - (298 * -0.28744)
ΔG°298 = -138.5 + 85.65712 = -52.84 kJ

Vì ΔG°298 < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Đáp án gần nhất là D. -52,72 kJ. Phản ứng có khả năng xảy ra tự phát.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp = 9,2 ở 25°C.1) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.2) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.3) Khi pN2O4pN2O4 = 0,10atm; pNO2pNO2 = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.4) Khi pN2O4pN2O4 = 0,90atm; pNO2pNO2 = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.5) Khi pN2O4pN2O4 = 0,72atm; pNO2pNO2 = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định chiều phản ứng, ta so sánh tỷ số phản ứng (Qp) với hằng số cân bằng (Kp). Qp được tính bằng công thức: Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2.

Trường hợp 1: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp.
Trường hợp 2: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng.
Trường hợp 3: p(N2O4) = 0,10 atm; p(NO2) = 0,90 atm. Qp = 0,10 / (0,90)^2 ≈ 0,123. Vì Qp < Kp (0,123 < 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều thuận để tăng Qp về Kp.
Trường hợp 4: p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm. Qp = 0,90 / (0,10)^2 = 90. Vì Qp > Kp (90 > 9,2), phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp về Kp. Phát biểu này sai.
Trường hợp 5: p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm. Qp = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18. Vì Qp ≈ Kp (9,18 ≈ 9,2), phản ứng ở trạng thái cân bằng. Phát biểu này sai.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2, 3.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ một electron khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái cơ bản là -13,6 eV. Khi nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích, electron sẽ ở các mức năng lượng cao hơn (gần 0 eV hơn). Do đó, năng lượng của electron ở trạng thái kích thích phải lớn hơn -13,6 eV. Vì vậy đáp án B là đáp án đúng

Câu 19:

Chọn ra phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí và chất rắn trong nước, cũng như các định luật liên quan.

A. Sai. Độ tan của chất khí trong nước thường giảm khi nhiệt độ tăng, đặc biệt khi quá trình hòa tan tỏa nhiệt (ΔHht < 0). Khi nhiệt độ tăng, các phân tử khí có động năng lớn hơn, dễ dàng thoát ra khỏi dung dịch hơn.

B. Sai. Độ tan của chất ít tan phụ thuộc vào bản chất của cả chất tan và dung môi. Các chất có cấu trúc tương tự nhau (ví dụ, cả hai đều là chất phân cực hoặc không phân cực) sẽ hòa tan tốt hơn trong nhau ("like dissolves like").

C. Sai. Độ tan của chất rắn ít tan sẽ giảm khi cho vào dung dịch ion cùng loại với một trong các ion của chất ít tan đó (hiệu ứng ion chung).

D. Đúng. Theo định luật Henry, ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) và C2H2 (k) lần lượt bằng: -1273,5; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là chất có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (tức là năng lượng cần cung cấp để phân hủy thành đơn chất là lớn nhất). Trong các chất đã cho, B2O3 (r) có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm lớn nhất (-1273,5 kJ/mol). Do đó, B2O3 khó bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 21:

Cho các chất: BF3,CO32-, SO2, SO3, SO32-, SO42-, NO2, NO2-. Số chất có liên kết π không định chỗ là:

Lời giải: